湖北省宜昌市金东方高级中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

宜昌金东方高级中学2016年春季学期3月月考高二化学试题本试题卷共6页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列比较正确的是（ ）a熔沸点：单晶硅碳化硅金刚石 b熔沸点：mgonaclkclc熔沸点：namgal d熔沸点：o2i2hg2关于原子轨道的说法正确的是()a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键3下列说法正确的是()a键能越大，表示该分子越容易受热分解 b共价键都具有方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长dhcl的键能为431.8 kjmol1，hbr的键能为366 kjmol1，这可以说明hcl比hbr分子稳定4化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是a基态mg原子的核外电子排布图： b过氧化氢电子式：cas原子的简化电子排布式为ar4s24p3d原子核内有10个中子的氧原子：o5在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的 2p轨道形成键6下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是10928c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短7下列事实与氢键有关的是()a水加热到很高的温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱8下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子9某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是()a该物质是一个离子化合物b该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力c该物质是一种配合物，其中ni原子为中心原子d该物质中c、n、o原子存在孤对电子10下列对晶体结构和性质的认识错误的是()a“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键b晶体co2和h2o中，化学键类型相同，晶体类型也相同csio2晶体最小的环上，有6个si原子和6个o原子dh2o比hf更稳定11短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是awz2分子中所有原子最外层都为8电子结构 bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cwx2是以极性键结合成的非极性分子 d原子半径大小顺序为xwyn60c60，而破坏分子所需要的能量：n60c60si60，其原因是_。 (6)氧化镁的晶格能_氧化钙(填“大于”或“小于”)，由岩浆晶出规则可推测_先从岩浆中析出。19(8分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)写出no3-两种等电子体_(2)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。7肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。acf4 bch4 cnh dh2o20(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的+2价离子电子排布式_。(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cxk，其平面图形见右图，则x值为_。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。(4)由i原子跟d原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为_，d原子的杂化类型为_。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d cm，na代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为m，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。21. (16分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。活性炭还原法处理氮氧化物。若向2l密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/l)时间(min)no甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017(1)该反应的化学方程式为_(2)t1时，该反应的平衡常数k= （保留两位小数）(3) 30min时改变的的条件是_。若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、甲、乙的浓度之比为211，则反应的h_0(填“”)。以no、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极生成no2。(4)石墨电极的反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极电极处通入一种氧化物y，y是_(填物质的化学式)。ch4催化还原法。已知：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(l) h622kj/molch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(l) h955kj/molh2o(g)h2o(l) h44.0kj/mol(5)写出ch4(g)与no(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式_。(6)恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是_(填写正确选项的字母)。 a混合气体的总压强不改变 b混合气体的相对分子质量不再改变c混合气体的密度不再改变 dv（ch4）正= 4v（no）逆 ec(no)c(co2)=41选择题答案：bcdd acbb cddb bccd17、(1)1s22s22p3 n 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但n的2p能级半充满，因此其第一电离能比o的大 (2)第3周期a族 能 al(oh)3oh=alo2h2o (3)三角锥形 水分子间存在氢键，分子间的作用力大 (4)略18、(1) ncsi(2)略(3)31(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：si60n60c60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为n60c60si60 (5)大于 氧化镁19、(1)co32- so3 bf3(2)三角锥