湖北省武汉市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

20122013学年度第一学期武汉市三校联合体期中联考高二化学试卷 考试时间：2012年11月16日上午8:00-9:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量数据：c-12 h-1 o-161、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅一个选项符合题意)1. 为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源。下列不属于可再生能源的是 a. 页岩气 b.乙醇 c. 氢能 d.生物质能2. no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2co + 2no = n2 + 2co2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是 a. 改变压强 b. 提高温度 c. 使用催化剂 d.用耐高压储气罐收集尾气，集中处理3. 有关反应自发性的叙述正确的是 a.焓增加的反应一定不是自发反应 b.熵减小的反应一定不是自发反应 c.焓减小、熵增加的反应一定是自发反应 d.自发反应一定伴随着焓减小和熵增加 4.下列说法正确的是 a.hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物 b.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 c.常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4 d.饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变5.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 anahso3溶液：hsoh2osoh3o bnahs溶液：hsh2o h2soh cna3po4溶液：po43-3h2o h3po43oh dch3coonh4溶于h2o中：nhh2o nh3h2oh6.在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xa(g) + yb(g) zc(g) ，平衡时测得a的 浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后， 测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是 a. x + y z b. 平衡向正反应方向移动 c. b的转化率增大 d. c的体积分数增大 7.常温时，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液的ph依次为7、9、10。下列说法正确的是 a. 对应酸的酸性：hx hy c(y-) c(x-) c.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 d.溶液中阴、阳离子总浓度：nax nay naz8.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度大小关系正确的是 a. b. c. d. = 9.常温下，下列有关0.1mol/l的na2co3和0.1mol/lnahco3溶液的叙述正确的是 a.两种溶液中由水电离出的oh- 离子浓度：na2co3 nahco3 b.两种溶液中的c(hco3-): na2co3 nahco3 c.两种溶液都存在关系式:c(oh-) = c(h+) + c(hco3-) + 2c(h2co3) d.两种溶液都存在关系式: c(co32-) + c(hco3-) + c(h2co3) = c(na+)10下列实验操作正确的是 a. 验证agi溶解度比agcl小，向agcl悬浊液中滴加ki溶液 b中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 c测定食醋溶液ph时，用蒸馏水润湿ph试纸 d. 测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液11.用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l；用酚酞作指示剂)，判断下列说法正确的是 a. 当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点 b. 滴至终点时，消耗naoh溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半 c. 滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低 d. 本实验可测出原混合酸中h+总浓度约为0.2000mol/l 12.能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh- 水解平衡的事实是a. 滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色退去b. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c. 滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去d. 滴入酚酞溶液变红，再加入nahso4溶液后红色退去13.下列各组反应中的h大小比较正确的是 14.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.催化剂能改变反应的焓变 b.催化剂能降低反应的活化能c.逆反应的活化能大于正反应的活化能d.该反应为放热反应15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 a.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 b.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 16.已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/l b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212 c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1二、非选择题(共5小题，共52分)17.(12分) 25时，0.1 moll1的某酸ha溶液中1010，请回答下列问题： (1) ha是_酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。 (2) 在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a. b. cc(h)c(oh) dc(oh) (3) 向等体积、等ph的ha溶液和盐酸中分别加入足量zn，产生的h2_。 a. ha多 b. 盐酸多 c. 二者一样多 d. 无法判断 (4) 将该ha溶液和0.1mol/lnaoh溶液按不同体积混合，所得混合溶液的ph如下表：实验编号ha溶液体积(ml)naoh溶液体积(ml)混合溶液的ph甲20.0020.00a乙 20.00v7丙20.0010.00 ”、“ ”、“ ， ， c(h+) = c(oh-) (2分)18.(10分) (1) 小 (1分)，cd2+ + mns = mn2+ + cds (2分) （2）cu(oh)2或cu2(oh)2co3 (1分)；2.6109 mol/l (2分) ；（3）2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o (2分) ；（主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可） 在干燥的hcl气流中加热脱水 (2分) ；19.(10分) (1) 016mol/（lmin） （2分） (2) 放 （1分） (3)2.67或8/3（2分） ； （1分） (4)使用了催化剂或增大了压强（2分） (5) （2分） 20.(8分) (1) na2s2o3 （1分）； 2 (2分)(2) 2 （1分）； 保证反应物k2s2o