（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题七 元素周期表与元素周期律（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题七 元素周期表与元素周期律（含解析）元素周期律及其应用1.(2013年江苏化学,10,2分)短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小,x 与w 同主族,z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a.原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b.元素z、w 的简单离子的电子层结构不同 c.元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d.只含x、y、z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物2.(2013年新课标全国理综,9,6分)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()a. w2-、x+ b. x+、 y3+c. y3+、 z2-d. x+、 z2-3.(2012年四川理综,8,6分)已知w、x、y、z为短周期元素,w、z同主族,x、y、z同周期,w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性,x、y为金属元素,x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()a.x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为y2w34.(双选题)(2012年广东理综,22,6分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()a.原子半径:zyxb.气态氢化物的稳定性:rwc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.(双选题)(2012年江苏化学,12,4分)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,y原子的最外层只有2个电子,z单质可制成半导体材料,w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a.元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b.元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c.化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d.原子半径的大小顺序:ryrzrwrx6.(2011年天津理综,2,6分)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a.第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小c.第a族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低7.(2011年福建理综,7,6分)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()a.h3bo3的酸性比h2co3的强b.mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强c.hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d.若m+和r2-的核外电子层结构相同,则原子序数:rm8.(2010年上海化学,20,4分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()a.x、y元素的金属性xy,离子半径x+z2-c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强元素周期表的结构及其应用1.(2013年天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()a.a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7c.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大d.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强2.(2013年福建理综,9,6分) 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a.原子半径zzyxmb.xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c.由x元素形成的单质不一定是原子晶体d.由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键5.(2010年广东理综,10,4分)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示:甲乙丙丁戊下列判断正确的是()a.原子半径:丙丁丙c.氢氧化物碱性:丙丁戊d.最外层电子数:甲乙6.(2011年海南化学,13,9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题:(1)元素z位于周期表中第周期,族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式);(3)xw2的电子式为 ;(4)y的最高价氧化物的化学式为;(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170190之间,且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为。7.(2009年天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期 a01aaaaaa23(1)、的原子半径由大到小的顺序为 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应:x溶液与y溶液反应的离子方程式为 ,n的单质的化学方程式为 。常温下,为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的y溶液至 。位、构、性的关系1.(2013年山东理综,8,4分)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()a.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb.z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc.x元素形成的单核阴离子还原性大于yd.z元素单质在化学反应中只表现氧化性2.(2013年四川理综,4,6分)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,w、x原子的最外层电子数之比为43,z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()a.w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb.w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc.y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体d.wy2分子中键与键的数目之比是213. (双选题)(2013年广东理综,22,6分)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右表所示, 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a.非金属性:ztxb.r与q的电子数相差26c.气态氢化物稳定性:rtq4.(2012年福建理综,8,6分)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a.最简单气态氢化物的热稳定性:rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性:qqrd.含t的盐溶液一定显酸性5.(2012年浙江理综,9,6分)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与ca2+的核外电子数相等,x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a.原子半径:zyxb.z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点c.cay2与水发生氧化还原反应时,cay2只作氧化剂d.cax2、cay2和caz2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为126.(2011年江苏化学,5,2分)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为:rxryrzrwrqc.离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强7.(双选题)(2011年广东理综,22,6分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第a族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()a.原子半径:丙丁乙b.单质的还原性:丁丙甲c.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.(2013年四川理综,8,11分)x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可化合生成气体g,其水溶液ph7;y的单质是一种黄色晶体;r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可形成化合物q和j,j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。请回答下列问题:(1)m固体的晶体类型是。(2)y基态原子的核外电子排布式是 ;g分子中x原子的杂化轨道类型是。(3)l的悬浊液中加入q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。(4)r的一种含氧酸根r具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。9.(2013年天津理综,7,14分)x、y、z、q、r是五种短周期元素,原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0:q与x同主族:z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)x与y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系:ab(在水溶液中进行)其中,c是溶于水显酸性的气体;d是淡黄色固体。写出c的结构式:;d的电子式:。如果a、b均由三种元素组成,b为两性不溶物,则a的化学式为;由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成,b由四种元素组成,a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因:。a、b浓度均为0.1 moll-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。10.(2010年福建理综,23,15分)j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素,j、r在周期表中的相对位置如表;j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;m是地壳中含量最多的金属元素。(1)m的离子结构示意图为;元素t在周期表中位于第族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 。(4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(h0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和(5)由j、r形成的液态化合物jr2 0.2 mol在o2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 k时放出热量215 kj。该反应的热化学方程式为 。11.(2010年天津理综,7,14分)x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大,x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素,m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)l的元素符号为;m在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b,a的电子式为,b的结构式为 。(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与l同一主族,se原子比l原子多两个电子层,则se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。a.+99.7 kjmol-1b.+29.7 kjmol-1c.-20.6 kjmol-1d.-241.8 kjmol-1(4)用m单质作阳极,石墨作阴极,nahco3溶液作电解液进行电解,生成难溶物r,r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式: ;由r生成q的化学方程式: 。元素周期律及其应用1.(2013山东济南外国语学校)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()a.hf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强,热稳定性依次减弱b.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.第a族的金属单质与水反应一定比第a族的金属单质剧烈d.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新2.(2012福州期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()a.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等b.na的原子半径比cl的大,但na+的半径比cl-的小c.li、na、k、rb、cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱d.cl与i同属于a族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:hclo4hio43.(2013天津新华中学)下列说法正确的是()a.第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b.第a族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高c.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小元素周期表的结构及其应用4.(2012杭州第一次质检)w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素,x、y是金属元素,x的焰色呈黄色。w、z最外层电子数相同,z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质,则下列说法不正确的是()a.w、x、y形成的简单离子核外电子数相同b.z和w可形成原子个数比为12和13的共价化合物 c.y和z形成的化合物可以通过复分解反应制得d.x、y和z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应5.(2012安徽师大附中)j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素,j、r在周期表中的相对位置如表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()jra.j和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b.工业上用电解熔融的m的氧化物方法来制备mc.r、t两元素的气态氢化物中,t的气态氢化物更稳定d.j、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto46.(2013江西上高二中)短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置如图,e2+与d的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:(1)设a、b、c、d四种元素的原子序数之和为m,则m。a.一定为奇数b.一定为偶数c.可能为奇数,也可能为偶数(2)d元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:写出a形成的简单离子的结构示意图,元素d位于元素周期表的第族。a元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为。常压298 k时0.2 mol该气态氢化物在o2 中完全燃烧,生成气态a单质和水,放出热量106.8 kj,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为 。写出c单质与b的最简单氢化物反应的化学方程式: 。实验证实ac3与水会发生反应生成hno2和hf,则ac3和naoh溶液反应的化学方程式为 。位、构、性的关系7.(2013广东潮州)x、y、z、w为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是()xyzwa.y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h3yo4b.原子半径由小到大的顺序为:xzyph3ash3b.熔点:si3n4naclsii4c.酸性:hclo4h2so4h3po4d.碱性:naohmg(oh)2al(oh)311.(2013杭州高级中学月考)下列叙述错误的是()若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性,则非金属性r大于q阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键h2o、h2s、h2se的相对分子质量依次增大,所以熔沸点依次升高液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定都是由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物a.全部b.仅c.仅d.仅12.(2013河北质检)如图是元素周期表中截取的一个片段,其中x、y、z、w均属于短周期元素。请回答下列问题:(1)若x单质为空气的主要成分之一,则w原子结构示意图为。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是、。(3)若na与y和z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中na与y形成的化合物的电子式为,所含化学键的类型为 。(4)y元素在周期表中可能处于第纵行(写出所有可能纵行数)。13.(2013温州八校联考)短周期的五种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a、b、c三种元素电子层数之和是5。a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数;b元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,a与d可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物;e单质用于净化水质。请回答:(1)写出d在元素周期表中的位置 ,e的原子结构示意图是。下列可以验证c与d两元素原子得电子能力强弱的实验事实是(填写编号)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)由a、b两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式。(3)均由a、b、c、d四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与naoh溶液反应,甲为无机盐,其化学式为,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:将化合物ca3通入等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式: 。上述反应生成的两种碱继续作用,得到fe3o4。(5)已知下表数据:物质fe(oh)2fe(oh)3ksp/25 2.010-164.010-36若使混合液中feso4、fe2(so4)3的浓度均为2.0 moll-1,则混合液中c(oh-)不得大于moll-1。专题七元素周期表与元素周期律真题考点高效突破考点一:元素周期律及其应用【真题题组】1.d由题意知:x、y、z、w四种元素分别为:h、n、o、na。原子半径的大小顺序为r(na)r(n)r(o),a项错误。o2-和na+的电子层结构相同,b项错误。由于o元素的非金属性强于n元素,所以h2o的热稳定性强于nh3,c项错误。只含h、n、o三种元素的化合物可能是共价化合物,如hno3、hno2等,也可能是离子化合物如nh4no3、nh4no2等,d项正确。2.c因w、z属于短周期元素,且原子序数zw,所带电荷相同,所以可推知:w为o,z为s,又因w、x、y、z原子序数依次增大,且x、y的简单离子为x+、y3+,所以可推知:x为na,y为al,则四种离子分别为o2-、na+、al3+、s2-,其中na+对水的电离平衡无影响,可排除选项a、b、d,选c。3.a由于w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性,说明非金属性wz,w在上一周期。x的阳离子氧化性小于y,金属性xy。则x、y、z、w四种元素关系如图:同周期元素原子半径自左至右依次减小,同主族元素原子半径自上而下依次增大,则原子半径xyzw,a正确;由于w、x元素不能确定,也可能会有共价键,如na2o2,b错;对于w是n、o、f而言,由于存在氢键是正确的,若w、z是c、si,沸点ch4z(al)x(o),a项错;气态氢化物的稳定性为hcl(hr)h2s(h2w),b项正确;wx3(so3)和水反应形成硫酸,是共价化合物,c项错;y(na)对应的naoh与z(al)对应的al(oh)3 可以相互反应,d项正确。5.ad有关周期表、周期律的题型,通常是先推导出元素,再列出在周期表中的相对位置,最后判断各选项是否正确。“x的最外层电子数为内层电子总数的3倍”,则x应为o(氧);“y最外层有2个电子”,原子序数大于o且是短周期元素,则y应为mg(镁)元素;z单质为半导体材料,则应为si元素;w与x(o)同族,则w为s元素。它们在周期表中的相对位置为:x(8o)y(12mg)z(14si)w(16s)故h2x(h2o)的热稳定性强于h2w(h2s),a正确;酸性:h2so4(w的)h2sio3(z的),b错误;mgo(yx)含离子键、sio2(zx2)含共价键,so3(wx3)含共价键,化学键类型不同,c错误;原子半径:mg(y)si(z)s(w)o(x),d正确。6.b同位素具有相同的质子数,只是中子数不同,a项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,c项错误;同主族元素单质中,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤素单质的熔点逐渐升高,d项错误。7.bc、b属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以h3bo3的酸性比h2co3的弱,a项错误;cl、br、i属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱,c项错误;若m+和r2-的核外电子层结构相同,则m在r的下一周期,原子序数:mr。8.d通过四种元素的主要化合价大致确定其在周期表中位置,再结合原子半径数值确定出元素。w只有-2价为o元素,z为第a族元素,原子半径略大于o元素为n元素,x、y的原子半径远远大于n、o,应为第3周期a族、a族元素,x为mg元素,y为al元素。金属性xy,a错;一定条件下n2与o2直接生成no,b错;y是al元素,al(oh)3不能溶于氨水,c错;在点燃条件下nh3可在纯o2中燃烧发生置换反应:4nh3+3o22n2+6h2o,d正确。9.b根据x、y、z原子序数之和为36,x、y在同一周期,又因为x+与z2-具有相同的核外电子层结构,则推得x、y、z分别为na、cl、o。根据元素周期律可知同一周期元素从左到右金属性越来越弱,非金属性越来越强,故a、d正确;同一周期元素从左到右原子半径越来越小,故原子半径xy,又由于na+和o2-核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径o2-na+,因此b不正确;根据元素周期律,同一主族元素从上到下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,故c正确。考点二:元素周期表的结构及其应用【真题题组】1.aa族和a族元素如:h、na与cl可形成共价化合物hcl和离子化合物nacl,a正确;第二周期元素中,o没有最高正价,f没有正价,b错误;在a族元素中,还原性f-cl-,c错误;在第三周期的元素中,al为+3价,na为+1价,但失电子能力naal,d错误。2.b因只有m为金属元素,且已知四种元素在周期表的相对位置关系,可推知m为al元素,x为si元素,y为n元素,z为o元素。原子半径alsino,a项正确;非金属性:nsi,osi,所以b错误,c正确;o元素位于周期表中第2周期、第a族,d项正确。3.aw是制备一种高效电池的材料,应为li,x最外层电子数是内层电子数的2倍,所以是c,元素y是地壳中含量最丰富的金属元素,则y是al,z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且z的原子序数大于al,则z是s。w的氯化物为licl,li+最外层有2个电子,a项错误;x与h可形成chch、等,b项正确;al与强碱和强酸反应都生成h2,c项正确;z与x可形成共价化合物cs2,d正确。4.cy与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl-1,m=vm=0.76 gl-122.4 lmol-1=17 gmol-1,所以为nh3,因x、y、z同周期,则该周期中,元素种类大于3,则y为n,m为h。x、y、z原子序数依次递增且最外层电子数之和为15,那么x为c,z为o,或x为b,z为f。若x为b,z为f,则x、z形成xz3(bf3) 分子,不符合题意,故x为c,z为o。w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的,则w为na。原子半径nacnoh,a项错误;co2和c2h2为直线型共价化合物,na2o2为离子化合物,b项错误;c可以形成石墨、c60等晶体,c项正确;c、n、o、h可以形成等只含共价键的化合物,d项错误。5.c同周期元素原子半径从左往右减小,a错;同主族元素从上往下金属性增强,b错;氢氧化物碱性强弱取决于元素金属性强弱,同周期元素从左到右金属性减弱,对应的氢氧化物碱性减弱,c对;甲、乙同周期,从左到右最外层电子数增多,d错。6.解析:z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,表明内层电子是最外层的2倍,可能为li或p,根据表中位置不可能为li,则为p元素,则x、y、w分别是元素c、n、s。(1)p位于第三周期a族。(2)ph3、ch4、nh3、h2s中水溶液碱性最强的是nh3。(3)xw2是cs2,电子式为。(4)y元素最高价氧化物化学式是n2o5。(5)y、w组成的二元化合物中,两元素物质的量之比:=11,该二元化合物实验式为sn,相对分子质量在170190之间,则为s4n4。答案:(1)三(或3)a(2)nh3(3)(4)n2o5(5)s4n47.解析:由各元素在元素周期表中的位置可判断:是h,是c,是n,是o,是na,是al,是si,是cl。(1)由元素周期律可知:原子半径大小顺序为:naalo;(2)c、n、si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为:hno3h2co3h2sio3;(3)h、o、na、cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是naoh、naclo等。(4)液态h2o2可以在mno2、fecl3等催化剂作用下发生分解反应。(5)为al,可推断z为al(oh)3,受热分解可产生al2o3,再电解即可得单质铝。m是仅含非金属的盐,显然是铵盐,所以x与y应为alcl3与nh3h2o,反应生成nh4cl。由于n 水解,故要使其浓度与cl-相等,则要补充nh3h2o。由电荷守恒知:c(n)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),若c(n)=c(cl-),则c(h+)=c(oh-),即ph=7。答案:(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)na+-或na+-(4)ab(5)al3+3nh3h2oal(oh)3+3n2al2o3(熔融)4al+3o2溶液的ph等于7考点三:位、构、性的关系【真题题组】1.a因“w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”,由此可推知:w为n元素;进而知,x为o元素,y为s元素,z为cl元素,o、s、cl三种元素中s的非金属性最弱,a项正确;酸性:hcloo2-,c项错误;cl2与h2o反应时,既作氧化剂,也作还原剂,d项错误。2.c因为这四种元素都为短周期元素,且最外层电子数wx=43,故w最外层电子数为4,x最外层电子数为3,又因为w、x、y、z的原子序数依次增大,所以w为c,x为al,z为cl,y可能为si、p、s。a项,若y为si,则电负性顺序为:z(cl)w(c)y(si),则a错误;同周期原子半径大小顺序为:xyz,而w(c)x(s)z(ar),a项错误;br的原子序数为35、f的为9,相差26,b项正确;气态氢化物稳定性:hfhclhbr,c项错误;hclo4的酸性大于hbro4的,d项正确。4.d根据图示,可确定r在第二周期,t、q、w在第三周期。t的周期序数与族序数相等,应为al,则q为si,r为n,w为s。非金属性rq,则最简单气态氢化物的热稳定性rq,a正确;非金属性qw,则最高价氧化物对应水化物的酸性qq,r为第二周期,与r同主族的第三周期元素的原子半径比q小,则r原子半径一定小于q,c正确;t为al,含al的盐溶液如alcl3、al2(so4)3溶液显酸性,而naalo2溶液显碱性,d错误。5.bx、y、z原子序数之和为18,x-、z-达到稳定结构,x是h,z是f,y为o,原子半径ofh,a错;由于hf分子间存在氢键,其沸点要高于hcl、hbr、hi,b正确;cao2与水反应的化学方程式为:2cao2+2h2o2ca(oh)2+o2,cao2既作氧化剂,也作还原剂,c错;cao2中存在ca2+、,阴、阳离子数之比为11,d错。6.a依据图表及五种元素在元素周期表中的相对位置可确定元素x为氮(n)、y为氧(o)、z为铝(al)、w为硫(s)、q为氯(cl)。氮元素最高正价为+5价,铝元素最高正价为+3价,故a项正确;al(z)的原子半径最大,o(y)的原子半径最小,b错误;o2-和al3+(y2-和z3+)核外电子数和电子层数均相同,c错误;酸性h2so4丁(al)乙(n),a项正确;单质的还原性:丙(na)丁(al)甲(h),b项错误;甲、乙、丙的氧化物分别是:h2o、no(或其他含n氧化物)、na2o(或na2o2),其中na2o和na2o2都是离子化合物,c项错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是hno3、naoh、al(oh)3,al(oh)3为两性氢氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,d项正确。8.解析:x的氢化物g,水溶液ph7,x为氮(n);y的单质是一种黄色晶体,y为硫(s);r原子中3d电子数是4s电子数的3倍,则电子排布式为ar3d64s2,r为26号元素铁(fe);z与钠元素形成化合物j,含钠化合物j与agno3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l,为agcl,则j中含cl-,z为氯(cl)。(1)hcl与nh3化合形成的m氯化铵是铵盐,属于离子化合物,晶体类型为离子晶体。(2)基态s原子电子排布式为1s22s22p63s23p4;nh3分子中n原子有4对价电子对(5+13)/2,n原子为sp3杂化。(3)q为s、na元素形成的na2s,在agcl悬浊液中加入na2s溶液,根据ksp(ag2s)alcoh。(2)h和c形成的化合物中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是c2h2。(3)由ab转化及c是溶于水显酸性的气体,可知c是co2,d是淡黄色固体,则d是na2o2。co2的结构式为oco;na2o2的电子式是na+na+。a、b均由三种元素组成,b为两性不溶物,则b为al(oh)3,a为naalo2。naalo2转化为al(oh)3的离子方程式为al+2h2o+co2al(oh)3+hc或2al+3h2o+co22al(oh)3+c。b由四种元素组成,所以b是nahco3,结合ab的转化关系可以确定a是na2co3。na2co3溶液显碱性的原因是c+h2ohc+o