湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中高二化学上学期期中联考试题（答案不全）.doc

湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题本试卷所需的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 第i卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 a流水、风力是一次能，电力、蒸汽是二次能b普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池c蔗糖、纤维素、淀粉、蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同d煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 2. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a. 常温下，28g fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 nab.常温常压下，4. 6 g的no2和n2o4混合物中，含原子总数为0.3nac. 1.0l 1.0 mol/lnaalo2水溶液中含有的氧原子数为2nad. 11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5na 3.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 a分子式为c8h10且属于芳香烃的同分异构体有4种bc3h8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃c戊烷有3种同分异构体d. 甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种4能够用鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是a酚酞溶液 b氢氧化钠溶液 c金属钠 d水5. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入kscn溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含fe3+b向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含co32-c向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀原溶液一定含so42-d向某溶液滴加稀naoh溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含nh4+6. 下列各表述与示意图一致的是 a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化 b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应） d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；hzm b离子半径：mzyczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的非金属性最强，y的最高价氧化物的水化物的酸性最强10 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中0.1mol/l；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是a甲溶液含有b乙溶液含有c丙溶液含有d丁溶液含有11. 某化学科研小组研究合成氨：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；ht2）、压强的关系12. 新型nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：nabh4 +4h2o2 nabo2 +6h2o，有关的说法不正确是a电极b为正极b放电过程中，na+从正极区向负极区迁移c电池负极的电极反应为：bh4 +8oh-8e bo2+6h2od在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为12na13. 某溶液中仅含有na、h、oh、ch3coo四种离子，下列说法不正确的是a若溶液中部分粒子间满足：c(ch3coo)c(na) 则该溶液一定呈中性b溶液中四种离子之间不可能满足：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h )c若溶液中溶质仅为ch3coona，则粒子间一定满足：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h )d若溶液中粒子间满足：c(ch3coo) c( na)c(h )c(oh)，则溶液中溶质一定是ch3coona和ch3cooh14. 下列关于酸碱反应的说法正确的是a常温下，ph=2的hcl与ph=12的nh3h2o 等体积混合后溶液呈酸性b. 常温下，用ph=2和ph=3的醋酸溶液中和含等量naoh的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为va,vb，则vbv2d. 常温下，ph为2的硫酸与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合后，混合溶液显酸性15. 对于体积相同的(nh4)2so4、nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c溶液的ph相同时，由水电离出的c(h+)大小顺序是d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是16. 将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/mpa 体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915，2.0mpa时e的转化率为60%该反应的s0k(1000)k(810)。上述中正确的有()a4个 b3个 c2个 d1个第卷（本卷共5题，52分）17用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）al的原子结构示意图为_（2）的原子的中子数为_（3）al3+与yn-的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣360g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到110g固体，滤液中加入过量naoh溶液，分离得到214g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。 肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体,分子式为n2h4。（1）写出肼的电子式_（2）肼（n2h4）又称联氨，298 k时，1.00 g n2h4与足量的n2o4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kj的热量。写出该反应的热化学方程式_。（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导h+的固体电解质，请写出负极反应式_。abcd 18有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：（1）a与d形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则a、b、c、d四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：_（用化学式表示）（2）x、y为c、d两种元素形成的单质。标准状况下，x的密度为3.17 g/l。z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/l z水溶液ph=13。x、y、z有如下图转化关系：写出x与z反应的离子方程式：_已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，丁的化学式为 _。将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体3.36l(标准状况)，通入到200 ml 0.3 mol/l kmno4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _。19.为测定某h2c2o4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c mol/l kmno4标准溶液滴定。滴定原理为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o（1）滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点时的现象为 。（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，c处的刻度为22，滴定管中液面读数应为 ml，此时滴定管中液体的体积 ml。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取h2c2o4溶液体积均为vml，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗kmno4溶液体积/ml26.2225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗kmno4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时kmno4溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗。d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，e滴加kmno4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算h2c2o4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c 。20. 向某密闭容器中加入0.3mol a、0.08mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/moll1c(a)tc(b)c(c)0.150.100.060.04t4t5t3t2t1vt6t（1）若t1 = 30s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c) = ; t3t4的平衡常数k = （2）若t2t3阶段，c的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。（3）t5t6阶段改变的条件为 ；b的起始物质的量为 mol。（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol a,0.2mol c则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。21. （1）25 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。（2）某温时，0.01 moll1的naoh溶液的ph=11.若将此温下ph11的naoh溶液al与ph1的稀硫酸bl混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),混合后溶液ph2，则ab=_;此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 常温下，向25 ml 0.1 mol/l moh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ha溶液，曲线如图所示(假设混