湖北省黄冈市高三化学上学期9月质量检测试卷.doc

黄冈市2015年高三年级9月质量检测化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2015年9月2 1日上午10：0011：30可能用到的相对原子质量：h:l c:12 n:14 o:16 c1: 35.5 fe: 56 cu：64第i卷（选择题 共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共4 8分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 a氮的固定是指将气态氮气变为固态 bna2sio3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 c金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” d包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2下列有关化学用语正确的是 a次氯酸的结构式：h-cl-o b二氧化碳的比例模型： c甲基的电子式： d淀粉的分子式：(c6h12o6)n3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a相同质量的n2和co所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 b50ml18.4 moll浓硫酸与足量铜加热反应，生成s02分子的数目为0.4 6 na c01mollmgcl2溶液中含有的mg2+数目一定小于0. 1na d1 mol ch5+中含有的电子数目为11na 4关于胶体，下列说法正确的是 a胶体的聚沉是化学变化 b含有0.01mol fecl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个 c胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 dnacl晶体既可制成溶液又可制成胶体5下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 6东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( hgs)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里 没有涉及到的反应类型为 a氧化还原反应 b化合反应 c分解反应 d置换反应7下列装置及相应操作能达到实验目的的是 a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去co2中的少量so2气体 c用装置丙分离回收h2 02制氧气中的二氧化锰 d用装置丁将mgcl2.6h2o加热得到mgcl2 8下列离子方程式正确的是 a在fecl3溶液中投入少量的zn粉： bca(clo)2浴液中通人少量so2: c铁红(fe2 o3)溶于氢碘酸： d.明矾溶液中滴加过量的氨水：9w、x、 y、z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；w和z,x和y分别 同主族，它们的最外层电子数之和为1 4，下列说法正确的是 ， a氢化物韵沸点： bx、y、z形成的化合物一定显中性 c离子半径：yfe3+，在febr2溶液中通人cl2，则所通人cl2与febr2的物质的量之比 和所发生的离子方程式对应关系错误的是 。14对仪器的使用和操作，下列说法正确的是 a容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 b使用胶头滴管时特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 c萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 d蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好1 5高铁酸钾(k2feo4)是一种比cl2、o3、kmno4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可 先制得高铁酸钠(离子反应为，然 后在高铁酸钠溶液中加入一定量的koh，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是 a.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 b.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 c高铁酸钾中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 d高铁酸钾能除去水中溶解的h2s等1 6甲、乙两个烧杯各盛有l00mllmol/l的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量 的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2:3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的 质量为 a.2.8g b.3.36g c.4.2g d.5.6g第卷 非选择题 共5 2分） 本卷共6道题 17（6分）已知有四种溶液a、b、c、d，分别含有下列阴阳离子： 中的各一种，进行下列实验有如下现象： i. a与b、c反应均有气体产生；a、c、d两两混合均有沉淀产生。 回答下列问题： (1)写出a、c的化学式a： c (2)b与过量的c反应的离子方程式： (3)实验室检验d中阴离子需要的试剂： (4)简述用ph试纸测量b溶液ph的方法： 18（7分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）。(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 (2)a中分液漏斗内应装 b中固体试剂为 。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，a中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，f中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置c中反应的化学方程式： (4)e中浓硫酸的作用是 。 (5)已知cu2o也是红色的。下表为实验前后c装置的质量，通过计算可知反应后的产物中 （填“有、“无、“无法确定”）cu2o.19（1 0分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛 铁矿（主要成分为fetio3，同时含有少量的fe2o3、feo等）为原料制tio2，再由tio2制 金属ti的工艺流程如下： (1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为 (2)晶体a为 ，浊液需要冷却的原因为 ( 3)tioso4水解方程式为：，根据平衡移动原理 可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行。 (4) tio2可与焦炭、氯气在10001100k温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量 相等，则反应的化学方程式为 。 (5)工业上常用金属镁在1070k的高温和氩气氛围中还原tic14的方法制备ti，需要在氩 气氛围中。进行的理由为 _ 。20（1 0分）8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓 库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物 质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。 回答下列问题： (1)天然气的主要成分为 （填分子式），试写出它的两种重要用途 ； (2)电石的主要成分为cac2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔(c2h2)，cac2属于 化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用 扑灭。 a泡沫灭火器 b消防车喷水 c沙土 (3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛,所以入 口较为生、涩。陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程 ； (4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强 碱性，故俗称硫化碱。原因是（用离子方程式表示） ；其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式 。21（8分）工业上制取kclo3通常用无隔膜电解槽电解热的nacl溶液，得到的naclo3溶液 与kc1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗kcl03产品。根据以 上信息回答下列问题。 (1)无隔膜电解槽中生成naclo3溶液所发生反应的化学方程式为 (2)naclo3溶液与kc1能发生复分解反应的原因为_ a该反应生成了难溶物质 b该反应生成了难电离物质 ckcl03溶解度较小 dnaclo3氧化性强于kclo3 (3)上述过程中，得到的粗kcl03产品中含有少量的nacl，将粗产品经过溶解、_、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品。 (4)固体kclo3可与浓盐酸发生反应8 kclo3 +24hcl= 8kcl+9cl2+6cl02+ 12h2o试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol kclo3被还原，转移的电 子数目为 ，如有1mol hc1被氧化，转移的电子数目为 。2 2（1 1分）过氧化氢(h2 02)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。 (1)h2o2含有的共价键类型为 。 (2) h2o2能与水任意比混合，且纯净的h2 o2具有较高的沸点，这可能与h2o2与水以及 h2 02分子间能形成_ 有关。 (3)实验室可用稀硫酸与ba02反应来制取h2 o2，该反应的化学方程式为 (4)经测定h2o2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知na2o2中通人干燥 的c02不反应，但通人潮湿的co2却可以产生o2，试用化学方程式表示这一过程 。 (5)现有一份h2 02溶液，某学习小