湖北省黄石市第十中学九年级化学下册 9.2 溶解度教案 新人教版(1).doc_第1页
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9.2溶解度（第二课时）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学准备：溶液教学过程： 温故互查：什么叫饱和溶液和不饱和溶液？ 设问导读：阅读课本p36理解溶解度概念的四个要素：_；_；_； _。【交流讨论】 “在20 时，nacl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。2. 。自我检测：查表9-1，完成下列练习。1.20 时,kno3的溶解度为_ ，60 时kno3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。2.下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（）a.20 时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，nacl的溶解度为18.0 g。b.36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 gc.20 时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 时，nacl的溶解度为36.0 gd.20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 时，nacl的溶解度为36.0 g。 巩固练习：1、20时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于a易溶物质 b可溶物质 c微溶物质 d无法确定2、30时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于a易溶物质 b可溶物质 c微溶物质 d无法确定 【归纳总结】气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。【自主学习】阅读课本p38“气体的溶解度”及p39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。 拓展延伸1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )a.溶液的质量 b.溶质的质量c.溶液的浓度 d.溶剂的质量2.20时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于a易溶物质 b可溶物质 c微溶物质 d无法确定 3右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）a、ab、bc、cd、ab4.在温度不变的情况下，将t的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )a.80克 b.100克 c.75克 d.90.3克 课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课堂作业：课本第41页7-9页板书：气体的溶解度1.定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压
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