湖南省吉首市民族中学高一化学 离子反应测试题1.doc

湖南省吉首市民族中学高一化学：离子反应1第一课时要点剖析 1电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质。从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。2电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。3离子反应及其发生：离子反应是指：有离子参加的一类反应。什么情况下发生离子反应：前提一般是电解质在溶液中反应；条件产物中有沉淀、气体、和水（难电离物质）。典型例析 例1下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。fe、乙醇、氨气、baso4、nacl溶液、nahco3、熔融的nacl剖析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。注意概念中的条件和结论是判断是否属电解质的出发点，电解质首先是化合物，在两种条件下能够产生自由移动的离子的物质，如酸、碱、盐、某些金属氧化物等。fe是单质；乙醇在两种条件下不导电；氨气水溶液导电，但不是氨本身电离的；nacl溶液虽然能导电，但它是混合物，是电解质的水溶液。解答baso4、nahco3、熔融的nacl；乙醇、氨气评点对于电解质的判断，下列几种情况需引起注意：虽能导电，但不是化合物，是单质；水溶液能导电，但不是化合物本身电离产生了离子，而是化合物与水反应后的生成物发生了电离，如so2、so3、co2、nh3等；有的电解质在水中溶解度小，从而导电能力差，但该物质在熔融时能够导电，所以仍是电解质，如baso4；某电解质的水溶液能导电，但是混合物，只能称之为某电解质的水溶液；不一定处在导电状态才是电解质，如固体nacl，当然也有导电时的电解质，如熔融态的nacl。例2下列说法正确的是 （ ）a电解质本身不一定能导电b溶液中离子数越多，导电性就越强c溶于水后能电离出h+的化合物都是酸d电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子剖析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电；溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差；酸是指电离出的阳离子全部是h+的化合物，如nahso4是盐不是酸；有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如hcl、h2so4等。解答a评点正确领会电解质的概念；了解溶液导电性强弱的影响因素；及理解酸、碱、盐的概念。例3下列电离方程式书写正确的是 （ ）ah2so4=h22+so42bnahco3=na+h+co32cnaoh=na+o2+h+dna3po4=3na+po43剖析书写电离方程式，首先要弄清电解质在溶液中电离成什么离子，其次要正确书写离子的符号，且也要满足原子守恒和电荷守恒。a项中将h2so4的电离写成了简单的分离，没有h22+这样的离子，应该表示成h+；b项中nahco3在水溶液中电离出的离子主要是na+和hco3，而不是h+和co32；c项中将oh进行了拆分，水溶液中不存在o2， oh也不再电离。解答d评点电离方程式是为了表明电解质在溶液中的电离情况的，初学阶段容易凭想象臆造一些离子，只要用心积累，相信会不断准确而迅速地表示各电解质的电离方程式的。例4下列各组离子一定能大量共存的是 ( )a含有大量ba2+的溶液中：cl、k+、so42、co32b含有大量h+的溶液中：mg2+、na+、hco3、so42c含有大量oh的溶液中：nh4+、no3、so42、co32d含有大量na+的溶液中：h+、k+、so42、no3剖析本题是检测同学们对离子反应的掌握情况，a项中ba2+与so42、co32产生沉淀；b项中h+与hco3产生气体； c项中oh与nh4+结合生成氨水；d项中四种离子不发生反应。解答d评点离子之间通过生成沉淀、产生气体、生成水等而不能大量共存，学习过程中，同学们要不断掌握离子之间反应的规律。巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） acu丝 b熔融的mgcl2 cnacl溶液 d蔗糖在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）anacl b酒精 ch2so4 dso3下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) ana2s bba(oh)2 ckmno4 dkclnahso4在水溶液中能够电离出h、na、和so42 。下列对于nahso4的分类中不正确的是 （ ） anahso4是盐 bnahso4是酸式盐cnahso4是钠盐 dnahso4是酸 5对电解质的叙述正确的是 （ ）a溶于水后得到的溶液能导电的物质b熔融态能导电的物质c电解所得到的物质d在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；a熔融的氯化钾b干冰c硫酸钡d酒精e铜片f硫酸铜溶液g硫酸h氢氧化钙7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸： ；碱： ；盐： 。8写出下列物质的电离方程式：h2so4hno3ca(oh)2cucl2al2(so4)39两种电解质溶液混合后，溶液中存在有na+、k+、so42-、cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？10固体氯化钠中存在着钠离子（na+）与氯离子（cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。课后提升11在物质分类中，前者包括后者的是： （ ）a氧化物、化合物b化合物、电解质c溶液、胶体d溶液、分散系12下列叙述正确的是 （ ）a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dco2溶于水能导电，所以co2是电解质13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ana+、ba2+、cl、so42-b ca2+、hco3、cl、k+ cmg2+、ag+ 、no3、cl d h+ 、cl 、na+ 、co3214在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ana+ 、k+、so42-、hco3 bcu2+、k+、so42-、no3cna+、 k+、cl、no3 dfe3+、k+、so42-、cl 15下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）amg2+、oh、no3、k+ bh+、hco3、ca2+、no3ccl、oh、h+、k+ dcu2+、so42、na+、cl16下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）aag+、so42、no3、k+ bna+、hco3、ba2+、no3ccl、co32、na+、ca2+ dmg2+、so42、na+、cl17根据离子反应情况举例（每项不少于三例）当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存在 等离子第二节 离子反应第二课时要点剖析 1离子方程式：像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2一个正确的离子方程式必须满足以下几点：明确物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离子的形式，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，其他物质一般以化学式表示。必须遵循反应的客观实际，不要凭空臆造。要注意反应物用量的相对多少，有的反应中,用量不同，产物不同。要满足原子守恒和电荷守恒。例1下列离子方程式书写正确的是a碳酸镁与盐酸反应：co32+2 h+=h2o+co2b铁与稀硫酸反应：2fe+6 h+=2fe3+3h2c钠与水反应：na+2h2o= na+2 oh+h2d澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o剖析a项中碳酸镁属不溶性盐，在离子方程式中应以化学式表示；b项不符合反应的客观实际，铁与稀硫酸反应的产物应是二价铁离子；c项虽然满足原子守恒，但不满足电荷守恒解答d评点从上述分析的过程我们不难发现，要正确书写好离子方程式，首先对溶液中可能发生的反应及其规律要有所认识，其次要知道哪些物质才能以离子形式表示：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，所以，对溶解性表要有所了解，第三要学会观察分析方程式两边的电荷关系、质量关系等。例2下列离子方程式书写正确的是a澄清石灰水中加入盐酸：ca(oh)2+2 h+=2h2o+ca2+b硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+oh-+so42+h+=baso4+h2oc碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：ca2+ oh+hco3=caco3+ h2od铁与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+剖析氢氧化钙尽管微溶，但澄清石灰水是指能够完全溶解的部分，且在水溶液中发生了完全电离，所以，要以离子形式表示；离子方程式中除了要满足电荷守恒、质量守恒外，还要与化学反应中实际配比关系相一致，b项中oh-和h+前的计量数应为2；因为氢氧化钠过量，所以，碳酸氢钙电离产生的2个hco3全部与oh发生反应，生成水和2个碳酸根离子，其中1个碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。解答d评点离子方程式的书写是个难点，由于知识面的狭窄，开始会困难一点，只要同学们学会比较，学会总结，认真研究离子方程式与化学反应的关系，就能顺利地掌握离子方程式书写的技巧。例3某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中共含k+、ag+、fe3+ 、no3、oh、cl六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。剖析甲厂的废水明显呈碱性，说明一定含有oh，与oh不能共存的离子是ag+、fe3+，所以这两种离子应是乙厂废水中的成分，因为ag+与cl不能共存，所以cl只能存在于甲厂的废水中，据此可知，甲厂的废水中的离子是k+、oh、cl。乙厂废水中的ag+可以通过加入一定量的铁粉，使之还原。如果将两厂废水混合，其中的ag+ 与cl、fe3+ 与oh会发生离子反应，产生沉淀，溶液中留下了k+、no3。解答k+、oh、cl；铁粉、ag； ag+、cl、fe3+ 、oh；no3、k+评点溶液中当某种离子一定存在时，可以根据离子反应的知识，判断其它离子的存在情况，例4下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是anahco3（过量）和ca(oh)2、 ca(hco3)2和 naoh（过量）bca(oh)2（过量）和 ca(hco3)2 、ca(oh)2和 ca(hco3)2（过量）cba(oh)2（过量）和h2so4、 ba(oh)2和h2so4（过量）dnahco3（过量）和ba(oh)2 、nahco3和ba(oh)2（过量）剖析a项中离子反应式为：ca2+ 2oh+2hco3=caco3+ 2h2o+co32-b项中离子反应式为：ca2+ oh+hco3=caco3+ h2oc项中离子反应式为： ba2+2oh-+so42+2h+=baso4+2h2od项中离子反应式分别为：ba2+ 2oh+2hco3=baco3+ 2h2o+co32-ba2+ oh+hco3=baco3+ h2o解答d评点涉及到反应中的量的问题，同学们在书写时必须以量少的为基础，量多的物质把它看作是可提供给量少的物质足够反应的离子。巩固练习1下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是 （ ）acu2+2oh-=cu(oh)2 cuco3+2naoh= cu(oh)2+na2co3bco32-+2h+=co2+h2o baco3+2hcl=bacl2+co2+h2occa2+ co32-=caco3 ca(no3)2+na2co3= caco3+2nano3dh+oh-=h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o2酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中 的反应，这类离子反应发生的条件是 、 、或 。3离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+so42-baso4为例，写出几种不同类别的复分解反应。盐与盐盐与酸盐与碱酸与碱4除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式so42-(co32-)，所加试剂 ，离子方程式 cl-(so42-)，所加试剂 ，离子方程式 fe2+(cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 5向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是： ，离子方程式为： 。6溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：so42-、so32-、co32-、cl-。当溶液中有大量h+存在时，则不可能有 存在。当溶液中有大量ba2+存在时，则不可能有 存在。当溶液中有 和 的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。课后提升7下列离子方程式书写正确的是 （ ）a碳酸氢钠与盐酸反应：co32+2 h+=h2o+co2b石灰乳中加入盐酸：ca(oh)2+2 h+=2h2o+ca2+ c钠与水反应：2na+2h2o= 2na+2 oh+h2d用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：cu+fe3+=fe2+cu2+8根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xr+yh+o2=mr3+nh2o中，n的数值为 ，m的数值为 。9四只试剂瓶中分别盛装有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1ml，做下列实验。在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。10有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。含少量nahco3的溶液与含过量ba(oh)的溶液混合：；含少量ba(oh)的溶液与含过量nahco3的溶液混合：；含少量a(hco3)2的溶液与含过量naoh的溶液混合：；含少量naoh的溶液与含过量a(hco3)2的溶液混合：；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4至沉淀恰好完全；在的溶液中，继续滴加nahso4溶液，请写出发生反应的离子方程式。参考答案第二章第二节第一课时1b2bd5d6在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、acgh 7电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（包括