贵州省遵义市普通高中第四教育集团高三理综（化学部分）5月联考试题.doc

遵义市普通高中第四教育集团2015届5月联考 理 综 化学 试 卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3341题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：fe 56 zn 65 n 14 o 16 na 23 s 32 mg 24 cu 64第i卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13分，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是a、次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性b、工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低c、生活中常用铁酱油、ad钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素d、用硫化钠除去废水中的hg2+、cu2+ ，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀8、下列实验现象预测正确的是 a、实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b、实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色不变c、实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9、用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 a、在标况下，22.4l so3和22.4l c2h4原子个数比为2:3 b、将78g na2o2与过量co2反应，co2转移的电子数为2na c、含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成so2分子的数目少于0.1na d、电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为na10、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是a、对应简单离子半径b、简单氢化物稳定性c、最高价氧化物对应的水化物酸性d、分别与、均可形成既含极性键又含非极性键 的化合物11、常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是a、ph=11的na2so3溶液中，水的电离c( h+ )1.010molb、ph10的某boh的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c( oh- )1.010molc、ph4的nahco溶液中存在： c( na+ ) c（hc2o4- ） c( h+ ) c(c2o42- )c( oh- )d、ph2的硝酸与ph12的氨水等体积混合 c( no3- ) c( nh4+ ) c( h+ ) c( oh- )12、以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如下图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是a、该电池工作时的总反应为：4nh35o2 = 4no6h2ob、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动c、电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2nh33o26e= n23h2od、外电路的电流方向为从电极a流向电极b13、已知下列反应的热化学方程式：6c(s) +5h2(g) +3n2(g) + 9o2(g) = 2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h2c(s) + o2(g) = co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g) + 10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a、12h3 + 5h2 - 2h1b、2h1 - 5h2 - 12h3c、12h3 - 5h2 - 2h1 d、h1 - 5h2 - 12h3 第ii卷（选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26、（14分）i工业上用co2来生产甲醇的方法：co2(g)+ 3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol。将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时h2的物质的量是6 mol。（1）达到平衡时co2的转化率为 。（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。 a01 min b13 min c38 min d811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线i对应的实验条件改变是 ；曲线对应的实验条件改变是 。（1）某温度下，so2(g)+1/2o2(g)so3(g), h98kj/mol。开始时在100l密闭容器中加入4.0molso2和10.0molo2，当反应达到平衡时，共放出196kj热量。该反应的平衡常数为k= 。（2）有一种甲醇燃料电池，采用naoh作电解质溶液，写出该电池负极反应式 ；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为 。27（14分）用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰来制备a12(so4)3.18h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤:、向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入mnso4至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）铝在元素周期表中的位置 ；h2so4溶解al2o3的离子方程式是： 。（2）写出中加入过量kmno4溶液发生的离子方程式： 。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知：一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2 向 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 。 中加入mnso4的目的是 。（5）在该实验条件下ksp=4.010-38，当溶液的ph=3时，溶液中c(fe3+)= 。28（15分）某校学生上课后对铁和浓硫酸反应探究产生了极大的兴趣，他们设计了如下实验（装置的气密性已检查）： （1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹，打开装置a分液漏斗的活塞，发现几乎没有气体产生，原因是 。（2）对a装置加热后，a中有大量气体产生，反应的化学方程式为 。（3）实验过程装置b中未见明显变化，此时向装置b中液体进行如下操作，从中分别取少量溶液于两 支试管中。向第1支试管中通适量氨气，立即出现白色沉淀，该沉淀为 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，也有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为 。 （4）反应一会后，在装置c中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明so2具有 性。 （5）装置d的作用是 。（6）上述实验后，用ph计测得d中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？甲乙两组同学提出了两种猜想：是生成的na2so3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：na2so3溶液、酚酞溶液、氯水、bacl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （7）在实验过程中，同学们嗅到有刺激性气味，于是利用装置e进行实验检测so, 的含量，用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置e中共注入v ml（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中so2的体积分数（用含v的代数式表示） 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36题【化学化学与技术】（15分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，原理为：3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo42kohk2feo42naoh主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下ksp(k2feo4) ksp(na2feo4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响；图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时fe(no3)3与naclo两种溶液最佳质量浓度之比为 。若naclo加入过量，氧化过程中会生成fe(oh)3，写出该反应的离子方程式： 。若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式： 。（4）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42+10h2o 4fe(oh)3+8oh+3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。ah2o bch3coona、异丙醇 cnh4cl、异丙醇 dfe(no3)3、异丙醇37题【化学物质结构与性质】（15分）2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将dna信息“翻译”成生命，三位科学家利用x射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。（1） 蛋白质和核糖均由h、c、n、o、s等元素组成，以下说法不正确的是 。ao元素的第一电离能大于n元素的第一电离能bh2o的热稳定性强于h2s是因为h2o分子间存在氢键cnh3分子中氮原子采用sp2杂化dco2与cos（硫化羰）互为等电子体 e一个nnnh2nnh2nh2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个键（2） 基态碳（c）原子的轨道表示式为 。（3） 水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成 mol氢键。（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有 _个，碳原子的杂化方式共有 种。38题【化学有机化学基础】（15分）某芳香族化合物a的分子中含有c、h、o、n四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成a，并最终制得f(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)已知：.rcl2naclrrr2nacl(r、r为烃基)请回答下列问题：(1) a中的官能团符号 a的名称 。(2)na的反应类型是 。(3)上述转化中试剂i和分别是 ， (选填字母)。afe/盐酸b kmno4(h)cnaoh溶液 d . ch3oh(4)有一种d的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与fecl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式： 。(5)f的水解反应如下：化合物h在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。(6)同时符合下列要求d的同分异构体有 种。属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；分子中含有结构。请写出满足核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为322的结构式为： 。遵义市普通高中第四教育集团2015届5月联考化学参考答案7、c 8、 d 9、 c 10、 a 11、 c 12、 c 13、a26、（每空2分，共14分）：(1)1/3或33.3%； (2)a； (3)升高温度； 增大压强；：(1)k=10/3；(2) ch3oh6e+8oh =co32+6h2o；有无色气体产生，同时生成白色沉淀27（每空2分，14分）（1）第三周期a族，al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o；（2）5fe2+8h+mno4-= mn2+5fe3+4h2o；（3）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁元素完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体； 、加入mnso4，除去过量的mno4-。(5) 4.010-5 mol/l28（15分）（1）钝化 (1分) （2）2fe+6h2so4（浓）=fe2(so4)3+3so2+6h2o(2分)（3） baso3 (1分) cl2+h2o+so2+ba2+=baso4+ 2h+ + 2cl-(2分)（4） 氧化 (1分) ，（5）吸收未反应完的so2，防止污染空气(2分)（6）实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 加入bacl2溶液至过量 (2分 溶液褪色则1正确，不褪色则2正确 (2分) （7） (2分)。选