贵州省黔东南州高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年贵州 省黔东南州高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项编号填入答题卡对应的空格里每小题2分，共40分）1下列化学用语与环境污染无关的是（）a 臭氧空洞b 酸雨c 赤潮d 潮汐2下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（）a 从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高b 从上到下单质的还原性逐渐减弱c 从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱d 从上到下原子得电子的能力逐渐增强3下列物质中，含有非极性共价键的是（）a 甲烷b 氯化钠c 过氧化钠d 氯化铵4有短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为 （）a c、n、sib n、p、oc n、o、sd c、si、s5如图所示，电流计g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液则a、b、c为（）a a是zn，b是cu，c是稀硫酸b a是cu，b是zn，c是稀硫酸c a是fe，b是ag，c是稀agno3溶液d a是ag，b是fe，c是稀agno3溶液6反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a 0.1sb 2.5sc 5sd 10s7在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是（）a 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb 容器内的总压强不随时间变化c 单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b28通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a 石油的产量b 乙烯的产量c 天然气的产量d 汽油的产量9下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（）a 铁和稀硝酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b 铝与氢氧化钠溶液反应：al+2ohalo2+h2c 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：hco3+h+co2+h2od 乙醇的催化氧化：2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o10试推测该有机物ch3ch（oh）ch=chcooh不可能具有的性质是（）a 能与碳酸钠反应产生气体b 能被酸性高锰酸钾氧化c 能发生酯化反应d 能发生水解反应11如图，表示正反应是吸热的是（）a b c d 12将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物种物质的量最大的是（）a hclb ch3clc ch2cl2d ccl413分子组成为c3h6o2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）a 氢氧化钠溶液b 碳酸钠c 食盐d 甲醇14下列离子能大量共存的是（）a ch3coo、h+、na+、k+b nh4+、oh、ba2+、clc ca2+、no3、ba2+、k+d no3、ba2+、h+、fe2+15下列反应不属于取代反应的是（）a 乙烯通入溴水中b 光照射甲烷与氯气的混合气体c 苯与液溴混合后撒入铁粉d 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化16下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）a （ch3）2chch3b ch3ch2ch3c ch3ch2ch2ch3d c（ch3）417下列物质对应关系正确的是（）a 淀粉检验方法：加碘化钾变蓝b 蛋白质检验方法：浓硝酸或燃烧法c 蛋白质最终水解产物：葡萄糖d 淀粉最终水解产物：二氧化碳18从海水中提取溴的主要工艺流程有（1）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为单质溴：2nabr+cl2br2+2nacl（2）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2hbr+cl22hcl+br2（3）蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化（4）向含有溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：br2+so2+2h2o2hbr+h2so4（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质正确的顺序是（）a （1）（2）（3）（4）（5）b （3）（1）（4）（2）（5）c （5）（1）（3）（2）（4）d （5）（4）（3）（2）（1）19下列物质熔沸点最高的是（）a 甲烷b 正丁烷c 异丁烷d 丙烷20等质量的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水的质量都相等的一组是（）a 乙烯和c3h6b 淀粉和葡萄糖c 乙酸和乙醇d 甲烷和乙烷二、非选择题（共60分，请将正确答案填入答题卡对应的位置上）21a：同系物，b：同分异构体，c：同位素，d同种物质分别用代号填写来表示下列物质之间的关系：（1）16o和18o，（2）四氯甲烷和四氯化碳，（3）葡萄糖和果糖，（4）甲醇和乙醇22在密闭容器里，通入x molh2和y mol i2（g），发生如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）改变下列条件，反应速率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度，（2）充入更多的h2，（3）扩大容器的体积，（4）容器容积不变，通入氖气2）冶炼金属银采用法，（2）冶炼金属锰采用法24a、b、c、d四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中b、c、d处于同一周期a元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；b元素的离子具有黄色的焰色反应；c的氢氧化物只能与盐酸反应，不与b的氢氧化物发生反应，c原子核中质子数和中子数相等h2在d的单质中燃烧产生苍白色火焰根据上术条件回答：（1）元素c位于第周期第族，它的最高价氧化物的水化物化学式为；（2）a元素是，b元素是，d元素是（写出元素名称）（3）用电子式表示c与d形成之稳定化合物的形成过程；（4）d元素的单质有毒，可用b的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为；（5）比较a、b、c、d四种的离子的半径大小（用离子符号）25已知乙烯能发生如图转化（1）乙烯的结构简式为：；（2）写出化合物b中官能团的名称：，c物质的名称：；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：，反应类型；，反应类型（4）试设计一个较简单的实验证明d中所含的官能团为羧基（要求写出步骤、现象与结论所用试剂自选）26根据方程式回答相关问题：fe+2hclfecl2+h2（1）该化学反应能否设计成原电池？（填“能”或“不能”），为什么：；（2）请你画出你设计的原电池结构图，并写出电极材料的名称和电解质名称材料的名称：负极，正极；电解质溶：；在图中画出你设计的装置简图（3）电极反应式：负极，正极；（4）电子从极流向极，电流从极流向极（填“正”或“负”）27燃烧4.6g某有机物，生成0.2molco2和5.4g水（1）由此条件可知该有机物一定含元素（2）已知该机物的相对分子质量是46则该有机物的分子式为：；核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式；试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式2014-2015学年贵州省黔东南州高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项编号填入答题卡对应的空格里每小题2分，共40分）1下列化学用语与环境污染无关的是（）a 臭氧空洞b 酸雨c 赤潮d 潮汐考点：常见的生活环境的污染及治理分析：臭氧空洞、酸雨、赤潮都是中学化学中中常涉及的污染问题，而潮汐是一种自然现象，以此来解答解答：解：a含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故a错误； b酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物使雨水的ph5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，与环境污染有关，故b错误；c赤潮是因为n、p元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，与环境污染有关，故c错误；d潮汐现象是指是指海水在天体引力作用下所产生的周期性运动，与环境污染无关，故d正确故选d点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大2下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（）a 从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高b 从上到下单质的还原性逐渐减弱c 从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱d 从上到下原子得电子的能力逐渐增强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：a、氟化氢分子与分子间存在氢键；b、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，还原越弱；c、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强；d、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱解答：解：a氟化氢分子与分子间存在氢键，所以卤素氢化物中氟化氢的沸点最高，除氟化氢外其它氢化物的熔沸点从上到下逐渐升高，故a错误；b、卤素单质从上往下非金属性减弱，其单质的还原性增强，故b错误；c、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强，卤素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故c正确；d、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱，所以卤素单质从上到下原子得电子的能力逐渐减弱，故d错误；故选c点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握同主族元素性质的递变规律，注意规律中的特殊现象，比较容易3下列物质中，含有非极性共价键的是（）a 甲烷b 氯化钠c 过氧化钠d 氯化铵考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：a甲烷中氢原子和碳原子之间存在极性共价键，故a错误；b氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故b错误；cna2o2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以na2o2中含有非极性共价键、离子键，故c正确；d氯化铵中氯离子和铵离子之间存在离子键，铵根离子氮与氢之间是共价键，故d错误故选c点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点4有短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为 （）a c、n、sib n、p、oc n、o、sd c、si、s考点：位置结构性质的相互关系应用分析：有短周期元素a、b、c，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，由奇偶性可知，a一定处于奇数族，只能是a处于a族，b、c处于a族，或者a处于va族，b、c处于a族，根据核电荷数计算a的原子序数，再结合a、b同周期进行判断解答：解：有短周期元素a、b、c，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，由奇偶性可知，a一定处于奇数族，只能是a处于a族，b、c处于a族，或者a处于va族，b、c处于a族，若a处于a族，b、c处于a族，则b、c为f、cl，故a的原子序数为31917=5，则a为硼元素，其中a、b同周期，则b为f元素、c为cl，若a处于va族，b、c处于a族，则b、c为o、s，故a的原子序数为31816=7，则a为n元素，其中a、b同周期，则b为o元素、c为s元素，故选：c点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，注意奇偶性的利用，较好的考查学生分析推理能力，熟练掌握短周期元素5如图所示，电流计g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液则a、b、c为（）a a是zn，b是cu，c是稀硫酸b a是cu，b是zn，c是稀硫酸c a是fe，b是ag，c是稀agno3溶液d a是ag，b是fe，c是稀agno3溶液考点：原电池和电解池的工作原理分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析解答：解：该原电池中，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，所以b作负极，a作正极，b的活泼性大于a的活泼性，所以排除ac选项；a极逐渐变粗，说明有金属析出，b选项析出氢气不是金属，d选项析出金属，所以d符合题意故选d点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：mg、al、naoh溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极6反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a 0.1sb 2.5sc 5sd 10s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用7在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是（）a 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb 容器内的总压强不随时间变化c 单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间内生成nmol a2，等效于单位时间内消耗2nmol ab，同时生成nmol ab，正逆反应速率不相等，故a错误；b、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故b错误；c、单位时间内生成2nmol ab，等效于单位时间内消耗nmol b2同时生成nmol b2，正逆反应速率相等，故c正确；d、任何时间内生成a2、b2的物质的量之比为定值，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a 石油的产量b 乙烯的产量c 天然气的产量d 汽油的产量考点：乙烯的用途专题：有机化合物的获得与应用分析：依据乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选b点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单9下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（）a 铁和稀硝酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b 铝与氢氧化钠溶液反应：al+2ohalo2+h2c 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：hco3+h+co2+h2od 乙醇的催化氧化：2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o考点：离子方程式的书写分析：a铁与稀硝酸反应生成no气体，不会生成氢气；b离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；c醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；d乙醇催化氧化生成乙醛解答：解：a铁与稀硝酸反应生成no气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3fe+8h+2n033fe2+2no+4h2o，故a错误；b铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；c醋酸为弱电解质，应该保留分子式，正确的离子方程式为：hco3+ch3coohch3coo+h2o+co2，故c错误；d乙醇的催化氧化产物为乙醛，反应的化学方程式为：2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力10试推测该有机物ch3ch（oh）ch=chcooh不可能具有的性质是（）a 能与碳酸钠反应产生气体b 能被酸性高锰酸钾氧化c 能发生酯化反应d 能发生水解反应考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答解答：解：a含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应，故a正确；b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故b正确；c羟基、羧基都可发生酯化反应，故c正确；d不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大11如图，表示正反应是吸热的是（）a b c d 考点：吸热反应和放热反应分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答解答：解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选a点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单12将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物种物质的量最大的是（）a hclb ch3clc ch2cl2d ccl4考点：取代反应与加成反应；甲烷的化学性质专题：有机反应分析：甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个h原子，都会同时生成1分子hcl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢解答：解：假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是hcl，故选a点评：本题考查了甲烷的性质、取代反应原理，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物13分子组成为c3h6o2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）a 氢氧化钠溶液b 碳酸钠c 食盐d 甲醇考点：羧酸简介专题：有机化学基础分析：根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答解答：解：分子组成为c3h6o2，符合通式cnh2no2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸a、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故a不符合题意；b、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出co2，故b不符合题意；c、丙酸与nacl不反应，故c符合题意；d、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故d不符合题意故选c点评：本题从同分异构角度考查了丙酸的性质，较简单14下列离子能大量共存的是（）a ch3coo、h+、na+、k+b nh4+、oh、ba2+、clc ca2+、no3、ba2+、k+d no3、ba2+、h+、fe2+考点：离子共存问题分析：a醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；b铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；c四种离子之间不发生反应，能够大量共存；d硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：ach3coo、h+之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnh4+、oh之间反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故b错误；cca2+、no3、ba2+、k+之间不反应，在溶液中可以大量共存，故c正确；dno3、h+、fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力15下列反应不属于取代反应的是（）a 乙烯通入溴水中b 光照射甲烷与氯气的混合气体c 苯与液溴混合后撒入铁粉d 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化考点：取代反应与加成反应分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答：解：a乙烯通入溴水中，c=c双键其中1个cc断裂分别结合溴原子生成1，2二溴乙烷，属于加成反应，不属于取代反应，故a正确；b甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，属于取代反应，故b错误；c苯与液溴在催化剂存在条件下发生反应生成溴苯，该反应为取代反应，故c错误；d乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，明确取代反应与其它反应类型的区别16下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）a （ch3）2chch3b ch3ch2ch3c ch3ch2ch2ch3d c（ch3）4考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃解答：解：a、（ch3）2chch3中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故a错误；b、ch3ch2ch3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故b错误；c、ch3ch2ch2ch3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故c错误；d、c（ch3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故d正确；故选d点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大17下列物质对应关系正确的是（）a 淀粉检验方法：加碘化钾变蓝b 蛋白质检验方法：浓硝酸或燃烧法c 蛋白质最终水解产物：葡萄糖d 淀粉最终水解产物：二氧化碳考点：淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：a碘单质遇淀粉变蓝色； b蛋白质与浓硝酸变黄；蛋白质燃烧有烧焦羽毛味；c蛋白质的水解产物为氨基酸；d淀粉水解生成葡萄糖解答：解：a碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘化钾，故a错误； b蛋白质与浓硝酸变黄；蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，可用来检验蛋白质，故b正确；c蛋白质的水解最终产物为氨基酸，故c错误；d淀粉水解最终产物是葡萄糖，故d错误故选b点评：本题考查有机物的性质与检验，侧重基础知识的考查，题目难度不大18从海水中提取溴的主要工艺流程有（1）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为单质溴：2nabr+cl2br2+2nacl（2）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2hbr+cl22hcl+br2（3）蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化（4）向含有溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：br2+so2+2h2o2hbr+h2so4（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质正确的顺序是（）a （1）（2）（3）（4）（5）b （3）（1）（4）（2）（5）c （5）（1）（3）（2）（4）d （5）（4）（3）（2）（1）考点：海水资源及其综合利用；化学实验操作的先后顺序分析：海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；酸化的海水中通入适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质；向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质；利用萃取分液方法萃取溴单质解答：解：从海水中提取溴的主要工艺流程的顺序为：（3）海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；（1）酸化的海水中通入适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，2br+cl2=br2+2cl；（4）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，（2）向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质，2hbr+cl2=br2+2hcl；（5）利用萃取分液方法萃取溴单质，故流程顺序为：（3）（1）（4）（2）（5），故选b点评：本题考查了海水提溴的工业生产过程和试剂选择，注意原理的分析判断，化学方程式书写是关键，题目较简单19下列物质熔沸点最高的是（）a 甲烷b 正丁烷c 异丁烷d 丙烷考点：晶体熔沸点的比较分析：烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该解答：解：烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该，根据c原子个数及支链知，这几种烷烃熔沸点高低顺序是正丁烷异丁烷丙烷甲烷，所以熔沸点最高的是正丁烷，故选b点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确分子晶体熔沸点高低影响因素即可解答，注意：分子晶体熔沸点高低与化学键强弱无关，但还有氢键有关，为易错点20等质量的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水的质量都相等的一组是（）a 乙烯和c3h6b 淀粉和葡萄糖c 乙酸和乙醇d 甲烷和乙烷考点：有关混合物反应的计算分析：等质量的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水的质量都相等，且选项中组成元素相同，则两种有机物的最简式一定相等，据此进行解答解答：解：等质量的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水的质量都相等，选项中组成元素相同，则各物质的最简式一定相等，a乙烯和c3h6的最简式都是ch2，满足条件，故a正确；b葡萄糖的分子式为c6h12o6，最简式为ch2o，淀粉的化学式为（c6h10o5）n，最简式为c6h10o5，二者的最简式不同，故b错误；c乙酸的分子式为c2h4o2，最简式为ch2o，乙醇的分子式为c2h6o，乙二者的最简式不同，不满足条件，故c错误；d甲烷的分子式为ch4，乙烷的分子式为c2h6，乙烷的最简式为ch3，二者的最简式不同，满足条件，故d错误；故选a点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，根据题干信息结合选项得出两种有机物的最简式一定相等为解答关键，注意掌握常见有机物组成，试题培养了学生的灵活应用能力二、非选择题（共60分，请将正确答案填入答题卡对应的位置上）21a：同系物，b：同分异构体，c：同位素，d同种物质分别用代号填写来表示下列物质之间的关系：（1）16o和18oc，（2）四氯甲烷和四氯化碳d，（3）葡萄糖和果糖b，（4）甲醇和乙醇a考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的有机化合物互为同系物，具有相同分子式，结构不同的化合物互为同分异构体；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；分子式相同、结构相同的物质为同种物质，据此解答即可解答：解：（1）16o和18o质子数相同，中子数不同，属于同位素，故答案为：c；（2）四氯甲烷和四氯化碳均是，属于同种物质ccl4，故答案为：d；（3）葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：b；（4）甲醇和乙醇结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，属于同系物，故答案为：a点评：本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质22在密闭容器里，通入x molh2和y mol i2（g），发生如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）改变下列条件，反应速率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度增大，（2）充入更多的h2增大，（3）扩大容器的体积减小，（4）容器容积不变，通入氖气不变考点：化学反应速率的影响因素分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题解答：解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； （2）再充入h2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；（3）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；（4）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答2）冶炼金属银采用热分解法，（2）冶炼金属锰采用热还原法考点：金属冶炼的一般原理分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得解答：解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得，（1）ag属于较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故答案为：热分解；（2）mn的还原性小于al，且熔点较高，可以采用铝热反应冶炼，即热还原法冶炼，故答案为：热还原点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大24a、b、c、d四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中b、c、d处于同一周期a元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；b元素的离子具有黄色的焰色反应；c的氢氧化物只能与盐酸反应，不与b的氢氧化物发生反应，c原子核中质子数和中子数相等h2在d的单质中燃烧产生苍白色火焰根据上术条件回答：（1）元素c位于第三周期第a族，它的最高价氧化物的水化物化学式为mg（oh）2；（2）a元素是氧，b元素是钠，d元素是氯（写出元素名称）（3）用电子式表示c与d形成之稳定化合物的形成过程；（4）d元素的单质有毒，可用b的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）比较a、b、c、d四种的离子的半径大小（用离子符号）clo2na+mg2+考点：位置结构性质的相互关系应用分析：a、b、c、d四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，a元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，则a为o元素；b元素的离子具有黄色的焰色反应，则b为na元素；b、c、d处于同一周期，则c、d应该处于第三周期；c的氢氧化物只能与盐酸反应，不与b的氢氧化物发生反应，c原子核中质子数和中子数相等，c应该为金属元素，第三周期中金属元素还有mg和al，氢氧化铝具有两性，则c为mg元素；h2在d单质中燃烧产生苍白色火焰，则d为cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：a、b、c、d四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，a元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，则a为o元素；b元素的离子具有黄色的焰色反应，则b为na元素；b、c、d处于同一周期，则c、d应该处于第三周期；c的氢氧化物只能与盐酸反应，不与b的氢氧化物发生反应，c原子核中质子数和中子数相等，c应该为金属元素，第三周期中金属元素还有mg和al，氢氧化铝具有两性，则c为mg元素；h2在d单质中燃烧产生苍白色火焰，则d为cl元素，（1）c为mg元素，位于元素周期表中第三周期第a族，最高价为+2价，它的最高价氧化物的水化物为mg（oh）2，故答案为：三；a；mg（oh）2；（2）由上述推断可知，a为氧元素，b为钠元素，d为氯元素，故答案为：氧；钠；氯；（3）c元素为mg，d为cl，二者形成的化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（4）d元素的单质为cl2，b的最高价氧化物对应的水化物为naoh，二者反应的离子反应为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）离子的电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以四种离子的离子半径由大小的顺序是：clo2na+mg2+，故答案为：clo2na+mg2+点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答本题的关键，注意熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，明确元素周期表结构、元素周期律的内容25已知乙烯能发生如图转化（1）乙烯的结构简式为：ch2=ch2；（2）写出化合物b中官能团的名称：羟基，c物质的名称：乙醛；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：ch2=ch2+h2och3ch2oh，反应类型加成反应；，反应类型加聚反应（4）试设计一个较简单的实验证明d中所含的官能团为羧基（要求写出步骤、现象与结论所用试剂自选）取少量d溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明d中含有羧基考点：有机物的推断分析：乙烯的结构简式为ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，b被催化氧化生成c，c为ch3cho，b和d发生酯化反应生成乙酸乙酯，则d为ch3cooh，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为；（4）羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸氢钠溶液检验d中羧基解答：解：乙烯的结构简式为ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，b被催化氧化生成c，c为ch3cho，b和d发生酯化反应生成乙酸乙酯，则d为ch3cooh，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为；（1）乙烯的结构简式为ch2=ch2，故答案为：ch2=ch2；（2）b为ch3ch2oh，b被催化氧化生成c，c为ch3cho，b中官能团名称是羟基，c物质名称是乙醛，故答案为：羟基；乙醛；（3）的反应为ch2=ch2+h2och3ch2oh，该反应是加成反应；的反应为，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；加成反应；加聚反应；（4）羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸氢钠溶液检验d中羧基，其操作步骤为：取少量d溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明d中含有羧基，故答案为：取少量d溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明d中含有羧基点评：本题考查有机物推断，根据乙烯结合反应条件进行推断，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，难点是实验方案设计，要根据羧基性质的特殊性进行检验，注意不能用钠、naoh检验羧基，题目难度不大26根据方程式回答相关问题：fe+2hclfecl2+h2（1）该化学反应能否设计