贵州省遵义五校高二化学上学期期中考试试题 理 新人教版.doc

2012-2013学年第一学期期中联考高二化学试题（理科）第卷（选择题共40分）一、选择题（本大题包括20小题，每题2分。每小题只有一个选项最符合题意）1在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为q1kj, 若生成气态水时放热为q2kj。那么q1和q2的关系是 （ ）aq1q2 b q1q2 c q1=q2 d不能确定2已知平衡：c(s)co2(g)2co(g) dh0。下列条件使平衡正向移动的是（ ）a升温和减压 b降温和减压 c降温和增压 d升温和增压3下列变化过程中，scdt1t2h0babcdt1t2h0cabt2h0dabcdt1t2h012.下列叙述正确的是()a常温下，某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐b95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性cch3coona溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小dph4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的ph515.恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的so2和o2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）aa、b中so2的转化率相同 bb中的反应速率比a中快ca中so2的转化率比b中高 d若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动16.反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) hc2(co)17.某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu (oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等d由图像通过控制溶液的ph可分离混合液中fe3+和cu2+18.同温下，质量相同的n2o4和no2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（ ）aa中n2o4百分含量比b中的高 ba中压强比b中压强小ca中的气体总物质的量比b中少 da、b中各气体的百分含量对应相同第卷（非选择题共60分）21.红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)据此回答：p(s)和cl2(g)反应生成pcl3(g)热化学方程式是_。p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h4_h3。下列措施能使n(ch3oh)/n(co2)增大的有_。a升高温度 b加入催化剂 c将h2o(g)从体系中分离出来d再充入1 mol co2和3 mol h2 e充入he (g)，使体系内总压强增大23.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp：akjmol1、po：bkjmol1、p=o：ckjmol1、o=o：dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算反应：p4(s)+5o2(g)=p4o10(s)的h= kjmol1。某温度下，向2l固定容积的密闭容器中加入2mol的so2(g) 和1mol的o2(g)发生反应：2so3(g)2so2(g)+o2(g) h0，达平衡时，平衡常数k1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的so3(g) 发生反应：so2(g) + o2(g)so3(g)，达到平衡时，其平衡常数k2=_，再升高温度k2值将 (填“增大”“不变”或“减小”)。在25时，有ph为a的hcl溶液和ph为b的naoh溶液，取va l该hcl溶液用该naoh溶液中和，恰好完全中和需vb l naoh溶液，问：若ab15，则vavb_；若ab12，则vavb_。已知：95时kw10-12，则在该温度下0.01mol/l的naoh溶液的ph ，将上述溶液稀释至原体积的20倍时，其ph ，若将原溶液稀释105倍时，则所得稀溶液的ph 。（已知：lg20.3，lg50.7）24.下列有关仪器及用品的使用正确的是_(填序号)a用托盘天平称取11.7g食盐 b用酸式滴定管量取21.00ml 0.10mol/lnh4cl溶液 c用量筒量取12.36ml盐酸 d用500ml容量瓶配制200ml 0.1mol/l nacl溶液 e用洁净玻璃棒蘸取待测硫酸溶液点在广泛ph试纸的中央，由比色卡得其ph3.5用物质的量浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，滴定前向锥形瓶中滴加13滴酚酞作为指示剂，填空： 滴定管洗涤、检漏、润洗、装液后，还应该进行的操作是_。 达到滴定终点的标志是 。 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(naoh) = _。25.将饱和fecl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀h2so4产生的现象为_；在配制fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应_ _；把fecl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 _ 。用离子方程式回答： nahco3溶液显碱性的原因： ； nahso3溶液显酸性的原因： 。0.1 moll1的(nh4)2so4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为： 。3mol/l 100ml的h2so4溶液与足量的zn反应，为使产生h2的速率减慢，但产生h2的总量不变，可采取的措施 。（请填下列选项的序号）a.加ch3coona(s) b. 加bacl2溶液 c. 加nh4cl溶液 d.加氨水 高二第一学期期中化学答案（理科）第卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题包括20小题，每题2分。每小题只有一个选项最符合题意）题号12345678910得 分答案aaccdbbabd题号11121314151617181920答案bcbbccbdac第卷（非选择题共60分）21.(6分) 热化学方程式: p(s)+3/2cl2(g)=pcl3(g) h=306 kjmol1 。h3 399 kjmol1 ，h4 = h3。23.(10分) （6a+5d12b4c） kjmol1。 k= 0.25 ， 减小 。vavb 10：1 ；vavb 1：100 。ph 10 ， ph 8.7 ， ph 接近6但小于6 。24.(10分)正确的是 a、b (填序号)操作是 调零排尖嘴气泡 。 标志是 当最后一滴标准盐酸滴下时，溶液由红色变为无色且半分钟不复原 。 c(naoh) = a(v2v1)