湖南省浏阳一中、攸县一中高二化学上学期期中联考试卷.doc

湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二化学上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 s-32 cl-35.5 一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列反应无颜色变化的是a草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液 b铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸c硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应d硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2.甲溶液ph是1，乙溶液ph是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为a101 b110 c21 d123.下列离子能抑制水的电离的是ah+ bfe3+ cna+ dno3-4将20ml 0.4mol/l硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 a c(no3)c(oh)c(nh4)c(ba2) b c(no3)c(ba2)c(oh)c(nh4)c c(ba2)c(no3)c(oh)c(nh4)d c(no3)c(ba2)c(nh4)c(oh)5.下列有关中和热实验的说法正确的是a所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等b用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得h偏高c烧杯之间用纸屑填充的目的是避免h偏低d实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯6已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是a h2o（g）h2（g）1/2o2（g） h242kjmol1b 2h2（g）o2（g）2h2o（l） h484kjmol1c h2（g）1/2o2（g）h2o（g） h242kjmol1d 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h484kjmol17. 已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1.则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol1 8对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，5v正（o2） = 4v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（nh3） = 2v正（h2o）9已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强10恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数a 不变 b 增大 c 减小 d 无法判断 11.将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. k？（hf） c. d. 图1 不同温度下g的体积分数12反应：l（固）ag（气）br（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数，k表示该反应平衡常数。据此可判断a ab b 上述反应是吸热反应 升温k减小 d 加压k增大13若溶液中由水电离产生的c（oh）11014moll1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是a al3 na no3 cl b k ba2 cl no3c k na cl alo2 d k fe2 so42 no314已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是 aab b混合溶液的ph7 c混合溶液中，c(h)mol/l d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)15常温下，将alph=10的氢氧化钡溶液与blph=5的硝酸混合所得溶液ph=8，则a与b的比值为a101 b110 c29 d1916某密闭容器中进行如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足a b c34 d13 二非选择题17(10分)反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_ _ _(填“增大”“减小”“不变”)，原因是 _；(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1_，e1e2_。(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。18、（15分）用硫酸酸化的草酸（h2c2o4，二元弱酸）溶液能将kmno4溶液中的mno4转化为mn2+。某化学小组研究发现，少量mnso4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制kmno4溶液初始浓度相同，调节不同的初始ph和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始ph0.1 mol/l草酸溶液/ml0.01mol/lkmno4溶液体积/ml蒸馏水体积/ml待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030 t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a= 、b= （2）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）请你设计实验验证mnso4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论 若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则mnso4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则mnso4对该反应无催化作用）（5）化学小组用滴定法测定kmno4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（h2c2o42h2o，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250ml溶液，取25. 00ml溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4酸化，再用kmno4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗kmno4溶液vml。滴定到达终点的现象是: _ _；实验中所需的定量仪器有_ _（填仪器名称）。19. (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) （ii）合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol ch4和2.0mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应（i）；ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。已知100时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(h2) =。100时该反应的平衡常数k=；若升高温度，平衡常数k将（填“增大”、”“减小”或“不变”）。 图中p1p2（填“”或“=”）。为解决合成气中h2过量而co不足的问题，原料气中需添加co2，发生反应如下：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）合成甲醇：在cu2o/zno作催化剂的条件下，向2l的密闭容器中通入1molco(g)和2mol h2(g)，发生反应(ii)。 反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。 据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量的co2 有利于维持cu2o的量不变，原因是（用化学方程式表示）。20（13分）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为h2、co和少量的co2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：（i）co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) h1 = -90.1kjmol-1（ii）co2(g) + 3h2(g) = ch3oh(g) + h2o(g) h2 = -49.0kjmol-1水煤气变换反应：（iii）co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2 (g) h3 = -41.1kjmol-1二甲醚合成反应：（iv）2 ch3oh(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h4 = -24.5kjmol-1（1）分析二甲醚合成反应（iv）对于co转化率的影响 。（2）由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。（3） 有研究者在催化剂（含cuznalo和al2o3）、压强为5.0mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是： 。2015年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学答案一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案daabbacd题号910111213141516答案aadbdcda17. (10分，每空2分) (1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3) 减小、不变。18、（15分） 50（2分） 10（2分） 5h2c2o4 2mno4 6h+10co2 2mn2+ 8h2o （2分） 溶液的ph对该反应的速率有影响（2分）实验方案（不要求写具体操作过程）往反应混合液中加入少量mnso4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验（2分） 滴入最后一滴kmno4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） 托盘天平、250ml容量瓶、（酸式）滴定管（3分）19(14分，每空2分) （1）0.003moll-1min-1 （2分） k= 2.2510-4； 增大。 （2分） 3:1 （2分）（2） 低温 （2分） cu2o+co2cu+co2 （2分） 无可逆箭头不计分20（1）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡