湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期1月月考试题.doc

湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二化学上学期1月月考试题（时量： 90分钟 总分： 100 分）可能用到的相对原子质量：h1 、c12 、n14、o16、na23、p31、s32 一、选择题（本题共54分，每小题3分，只有一个正确选项）能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程1、下列变化中，属于放热反应的是a.h2o(g)=h2o(l) h= -44kj/molb.2hi(g)=h2(g)+i2(g) h=+14.9kj/molc.能量变化如右图所示的化学反应d.形成化学键时放出能量的化学反应2、反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是av(a)0.15 moll1min1 bv(b)0.02 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1 dv(d)0.45 moll1min13、在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g); h=-110.35kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-282.57 kj/mol，与这些碳完全燃 烧相比，损失的热量是 a392.92kj b2489.44kj c784.92kj d3274.3kj4、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 ak+、s2-、no3-、h+ bcro42-、h+、k+、cl- cba2+、na+、hco3-、oh- dk+、so42-、s2-、na+5、用水稀释0.1mol/l的ch3cooh溶液，其中随水的量增大的有 （1）n(h+) （2）c(h+) （3）c(h+)/c(ch3cooh) （4）c(ch3cooh)/ c(h+) a（1）（3） b （1）（4） c（3）（4） d （1）（2） 6、现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）an2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h=q1 kj/mol(q10) b2so3(g) 2so2(g)+o2(g)；h=q2 kj/mol(q20) c4nh3(g)+5o2(g) 4no+6h2o(g)；h=q3 kj/mol(q30) dh2(g)+ co(g) c(s)+h2o(g)；h=q4 kj/mol(q40) 7、在氢硫酸中，c(h+)和c(s2)的比值是a.1 b. 2 c. 大于2 d. 在12之间8、在相同温度下，100ml 0.1mol/l的醋酸溶液与10ml 1mol/l 的醋酸溶液相比较，下列数 值前者大于后者的是 a. 中和时所需naoh量 b. 电离程度 c. h+的物质的量浓度 d. ch3cooh的物质的量9、向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下 反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c的浓度为0.6 moll1。下 列说法中正确的是 用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a. b. c.d.10、将h、cl、al、k、s、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本 上不影响水的电离平衡的是 a b c d11、反应pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） ; 2hi（g） h2（g）i2（g） ; 2no2（g） n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。 若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均不变 b均增大 c增大，不变，减少 d减少，不变，增大12、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别 为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l13、在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下反应，达到平衡时，h2的 转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于 a5% b10% c15% d20%14、某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a + 3b 2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占 10%，下列推断正确的是（ ） 原混合气体的体积为1.2vl 原混合气体的体积为1.1vl 反应达平衡时,气体a消耗掉0.05vl 反应达平衡时，气体b消耗掉0.05v l a、 b、 c、 d、 15、在密闭容器中充入一定量no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)h57 kjmol1。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 aa、c两点的反应速率：acba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由a点到b点，可以用加热的方法16、一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2l恒容密闭容器中，发生如下反应： a(g)+b(g) x c(g)+d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 a反应方程式中的x=1 bt1t3间该反应的平衡常数均为4 ct3时刻改变的条件是移去少量物质d dt3时刻改变的条件是使用催化剂17、在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l， 此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 a. 正反应吸热，l是气体 b. 正反应吸热，l是固体 c. 正反应放热，l是气体 d. 正反应放热，l是固体或液体 18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 hclo4 h2so4 hcl hno3 k2 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 从以上表格判断以下说法中不正确的是 a.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 b.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 h2so4 =2h+ so42- d.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱二、非选择题（本题包括4小题，共46分） 19、（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为_。 (2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kj/mol)： _。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o（g） h2= -534.2kjmol-1 写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 20、. 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合后于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白： (1)x值等于_ (2)a的转化率为_ （3）生成d的反应速率为_ （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 _ （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol.恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，则a= 。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。则平衡时nh3的物质的量为 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。 (4) 达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。 21、.下表是几种电解质的电离常数(25) (1)电解质的强弱顺序为_（用化学式表示，下同）。 (2)物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是_，溶质分子浓度最小的是 _。 (3)25时，在0.5 l 0.2 moll1的ha溶液中，有0.01 mol的ha电离成离子。该温 度下ha的电离常数k_。 . 已知下列弱酸的电离常数：h2co3： ka1=4.3010-7；ka2=5.6110-11 h2so3： ka1=1.5410-2；ka2=1.0210-7 hclo：ka=2.9510-8 下列离子hco3-、hso3-、co32-、clo-、so32-、在溶液中结合h+的能力由大到小的关系为 _。22 、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 ml 0.001 mol/l kmno4 溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别# f* _) i6 d* g, ?8 g z10%硫酸体积/ml) f/ 9 z6 n. v8 n3 x0 w温度/3 ?5 x# x9 i* q# w: e其他物质. c3 t* x6 i7 m/ 9 h( k! w9 mi2 ml# f6 e* b7 r+ h8 f+ h2 f* 20$ w# c i! e: p v5 d6 m3 j$ n! o( 1 a3 f% 2 yii/ 0 m0 z& v6 : 7 e2 ml% 1 c* f1 d; a j# g8 d) b+ & u20+ t! r0 u% s, _. n4 : d: i6 d10滴饱和mnso4溶液iii0 ! l7 q/ d h# e7 y( s% j) 0 g2 ml0 e! h5 l. j i( e$ c3 a: w9 n8 s303 n6 _( z. f9 j+ 9 m7 l( b# h2 o: v& g iv/ 0 a6 r2 n( z/ d1 ml6 1 g% , 3 b x9 a7 y209 x8 s5 d! c1 ml蒸馏水& b* a! y* z9 d; s$ （1）该反应的离子方程式为。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验i和；如果研究温度对化学反 应速率的影响，使用实验（用iiv表示）。（4） 对比实验i和iv，可以研究对化学反 应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是。化学答案一、选择题（本题共54分，每小题3分，只有一个正确选项）12345678910cbcdabcbbb1112131415161718dacabbcc二、填空题（共46分）19. (10分)(1).ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h= 725.8 kj/mol (2)1/2h2so4(aq)naoh(aq)1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(3) 2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9kjmol-120（1）2 （2） 60 （3）0.2 mol/(lmin