黑龙江省肇州县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省肇州县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列反应的离子方程式书写正确的是 a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh al(oh)3 b 电解饱和食盐水 2cl-2h2o h2cl22oh-c 钠与水的反应 na2h2o na+ 2oh- h2d 单质铜与稀硝酸反应 cu + 2h+ + 2no = cu2+ + 2no+h2o 【答案】b【解析】a:氨水为弱碱，不能拆为离子，排除b：正确c：电子的得失不守恒：2na2h2o 2 na+ 2oh- h2，排除d：电子得失不守恒：3cu + 8h+ + 2no = 3cu2+ + 2no+4h2o，排除答案为b2某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为a 2500 b 100 c 410-4 d 210-2【答案】c【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，由于系数加倍，所以逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数的平方，即该反应的平衡常数是(1/50)2=410-4，答案选c。考点：考查平衡常数计算3下列物质中属于电解质的是abaso4 bc2h5oh ccu dco2【答案】a【解析】试题分析：a、硫酸钡属于盐，是电解质，正确；b、乙醇是有机物，不是电解质，属于非电解质，错误；c、cu是单质，不是电解质也不是非电解质，错误；d、二氧化碳自身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，属于非电解质，错误，答案选a。考点：考查电解质、非电解质概念的判断4下列叙述正确的是a新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色b加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小c金属铝的生产是以al2o3为原料，在熔融状态下进行电解dnahco3溶液中含有少量na2co3可以用澄清石灰水除去【答案】c【解析】试题分析：a、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，a错误；b、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，b错误；c、金属铝的生产是以电解熔融al2o3制得，c正确；d、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，且均产生白色沉淀，d错误，答案选c。【考点定位】该题综合考查元素化合物知识【名师点晴】该题侧重于金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质等有关的考查，这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生，题目难度不大。b是易错选项，注意水的电离特点。5下列物质中，不属于烃类的是. 乙烷 . 苯 . 乙烯 . 乙醇【答案】d【解析】试题分析：. 乙烷是烷烃，属于烃类，错误；. 苯是芳香烃，属于烃类，错误；. 乙烯是烯烃，属于烃类，错误；. 乙醇含有c、h、o三种元素，属于醇类，正确。考点：考查物质的元素组成及分类的知识。6无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是a第9列元素中没有非金属元素b只有第2列元素原子的最外层电子数为2c第18列元素的单质在常温常压下均为气体d在18列元素中，第3列元素的种类最多【答案】b【解析】试题分析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：a、a、bb、b、b、aa、0族，18列元素应分别与以上各族对应。a第9列元素为第族元素，属于过度金属元素，a正确；b第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素he及多数过渡元素的最外层也是2个电子，b错误；c第18列为稀有气体，其单质在常温常压下均为气体，c正确；d第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，d正确，答案选b。【考点定位】本题主要是考查了长式周期表中各族元素的排列顺序【名师点晴】明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，注意选项b中的特例分析。有关元素周期表的结构需要注意：族：主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)。副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数ibbbbbbb族：包括8、9、10三个纵列。0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。（2）元素周期表中的特殊位置：过渡元素：元素周期表中部从b族到b族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(u)以后的各种元素。7a、b属于短周期元素，a的阳离子与b的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于a、b的比较中，不正确的是( )a原子半径：ab b原子序数：abc原子最外层电子数：ba d元素所在的周期数：ab 【答案】a【解析】试题分析：由题意a、b属于短周期元素，a的阳离子与b的阴离子具有相同的电子层结构可知，a元素是在b元素的下一周期的金属元素，b为非金属元素。a原子半径：ab，故a错误；b原子序数：ab，故b正确；c原子最外层电子数：ba，故c正确； d元素所在的周期数：ab，故d正确。8分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“k2so4”分类的说法错误的是a属于电解质 b属于离子化合物c属于钾盐 d属于氧化物【答案】d【解析】试题分析：根据溶于水或受热熔化时是否导电将化合物分为电解质和非电解质，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；在熔融状态下能否导电可以将化合物分为离子化合物和共价化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，根据上述概念，k2so4属于电解质、离子化合物、钾盐和硫酸盐，该物质与三者元素组成，不属于氧化物，d项错误；答案选d。【考点定位】考查物质的分类。【名师点睛】本题考查了物质的分类，在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类，氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。9从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是a不同浓度的硝酸与铜反应 b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 dh2o2在不同催化剂作用下分解【答案】a【解析】试题分析：a不同浓度的硝酸与铜反应均会产生有毒的氮氧化合物，不符合绿色化学理念，a错误；b稀硫酸与纯碱或小苏打反应产生co2气体不会污染空气，b正确；c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应产生氢气，不会污染空气，c正确；dh2o2在不同催化剂作用下分解产生氧气，不会污染空气，d错误，答案选a。考点：考查绿色化学以及实验设计10下列说法正确的是a在cuso4溶液中加入pbs，可转变为铜蓝(cus)，则ksp(pbs)ksp(cus),产生沉淀铜蓝(cus)，发生沉淀的转化。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。b在nahs溶液中，存在电离平衡：hs-+h2oh+(aq)+s2-(aq)。当加入少量cucl2粉末时，cucl2电离产生cu2+。由于溶液中c(cu2+)c(s2-)ksp(cus)，因此产生黑色沉淀，促进了电离平衡：hs-+h2oh+(aq)+s2-(aq)，最终溶液中c(h+)增大，则ph减小。错误。cticl4是强酸弱碱盐，水解产生h2tio3和hcl。当加热条件下并加入大量水促进ticl4水解，hcl挥发，产生更多的h2tio3。对固体减小加热灼烧，发生分解反应得到tio2和水。所以可以制备tio2固体。正确。 d铜制器皿放置过程中会生成铜绿是由于铜器与其中含有的杂质及周围环境溶解在水膜中的氧气构成了原电池。由于cu活泼，失去电子，溶解在水中的氧气得到电子而发生吸氧腐蚀的原因。错误。考点：考查沉淀溶解平衡、盐的水解、电离及金属的电化学腐蚀的知识。11设 na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a在常温常压下，22.4 l 氧气所含的分子数目为nab44 g 二氧化碳所含的原子数目为nac18 g 水所含的电子数目为9 nad1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为na【答案】d【解析】试题分析：a在常温常压下，22.4 l 氧气的物质的量不是1mol，所含的分子数目不是na，a错误；b44 g 二氧化碳的物质的量是44g44g/mol1mol，所含的原子数目为3na，b错误；c18 g 水的物质的量是18g18g/mol1mol，所含的电子数目为10na，c错误；d钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数计算12短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是a元素y的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强b元素z一定位于元素周期表的第3周期第a族c原子半径的大小顺序为ryrwrxd元素x可能为硼或碳或氮【答案】d【解析】试题分析：ay、z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素z的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强，a项错误；b具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是b、al、si、p；c、si、p、s；也可以是n、p、s、cl因此该说法不准确，b项错误；c同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。原子半径的大小顺序为rw ry rx，c项错误；d根据选项b的分析可知元素x可能为硼或碳或氮，d项正确；答案选d。考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱等知识13 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是ahclo h2co3 ch3cooh bhclo4 hclo3 hclo2chclo4 h2so4 h3po4 dhclo4 hbro4 hio4【答案】a【解析】试题分析：a 酸性：hcloh2co3hclo3hclo2正确；c 酸性：hclo4h2so4h3po4，正确； d 酸性：hclo4 hbro4hio4，正确。考点：考查物质酸性强弱比较的知识。14利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是ax为硫酸氢钠，y为石墨k与m连接时；k与n连接时一段时间后溶液的ph均增大bx为氯化钠，y为石墨k与m连接时； k与n连接时石墨电极反应均为：4oh4e=2h2oo2cx为硫酸氢钠，y为锌k与m连接时； k与n连接时铁电极反应均为：2h2e=h2dx为氯化钠，y为锌k与m连接时； k与n连接时 铁电极的保护方法均为:牺牲阳极的阴极保护法【答案】c【解析】试题分析：a、k与m连接时，实际电解水，nahso4浓度增大，ph减小，错误；b、k与n连接时形成原电池，石墨为原电池的正极，电极反应为：2h2o+o2 +4e=4oh，错误；c、k与m连接，铁做电解的阴极，k与n连接时，铁做原电池的正极，铁电极反应均为：2h2e=h2，正确；d、k与m连接时，为外加电流阴极保护法，错误。考点：本题考查电化学原理及应用。 15在未知液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有acl，so bcl，no ccl，co dcl，oh【答案】c【解析】试题分析：加入agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊，可知沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，证明该溶液中含有cl-。答案选c。考点：离子的检验16 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）a2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片3550e2薄片4525f2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；（2）仔细观察af的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果b与f，解释结果f那么快的原因： 某可逆反应在某体积为5 l的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（x、y、z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，x的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molx，同时消耗1molyb容器内压强保持不变cz的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4）由右图求得平衡时y的转化率为 。【答案】（1）zn+2h+=zn2+h2放热（2）12.5（3）b中锌是块状，f中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多（1）3x+y4z（2）0.03mol/(lmin)（3）c（4）10%【解析】试题分析：（1）锌是活泼金属，锌与盐酸反应生成zncl2和氢气，则反应的离子方程式为zn+2h+ =zn2+ + h2；活泼金属与酸的反应是放热反应。（2）通过观察af的实验数据对比可知，温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，根据表格e中数据可知，2g锌薄片溶解于45的酸中花的时间为25s，则在55时反应速率是45时的2倍，花的时间为12.5s。 (3) 对比结果b与f，速率与zn的状态有关，b中锌是块状，f中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多，所以结果f那么快。 （1）由图象可以看出，x、y的物质的量逐渐减小，x、y为反应物，z的物质的量逐渐增多，所以z为生成物，当反应到达2min时，n（x）=0.3mol，n（y）=0.1mol，n（z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（a）：n（b）：n（c）=3：1：4，所以反应的化学方程式为3x + y 4z。（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，n（x）=0.3mol，x的平均反应速率为0.3mol(5l2min) =0.03mol/（lmin）。（3）a每消耗3molx，同时消耗1moly，表达的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，a项错误；b. 该反应为前后气体体积不变的反应，压强始终保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，b项错误；c.z的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，c项正确；d. 该反应在5l恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，不能作为平衡状态的判断标志，d项错误；答案选c。（4）由图可知：达平衡时，n（y）=0.1mol，所以y的转化率为0.1mol1mol100%=10%。考点：考查探究化学反应速率的影响因素，化学方程式的确定，化学平衡状态的判断，转化率的计算。17某化学反应的反应物和产物如下：10al+6nano3+6h2o 4 al(oh)3+3n2+6 naalo2该反应的氧化剂是 该反应的氧化产物是 反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下n2的体积为 l用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目【答案】nano3；al(oh)3、naalo2；11.2l；【解析】试题分析：氧化剂是化合价降低的物质，根据化合价的分析，n的化合价由5价0价，化合价降低，则nano3为氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化的产物，还原剂是失电子，化合价升高的物质的，al由03价，即转化成了al(oh)3、naalo2，因此氧化产物是al(oh)3、naalo2；根据反应方程式，消耗10molal转移30mol电子，生成322.4l的n2，则转移5mol电子，产生n2的体积为322.45/30l=11.2l；单线桥是从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的定义、表示电子转移方向和数目等知识。18金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为cu和cuo，还有少量的a1,fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）试剂可以是_；（5）操作3是一系列操作其操作为_、冷却结晶、过滤、_、小心干燥。【答案】（1）naalo2；（2）fe2(so4)3、cuso4和过量的h2so4；（3）2cu+o2 +4h+2cu2+2h2o；1：2；（4）cuo或cuco3；（5）蒸发浓缩；洗涤【解析】试题分析：（1）含铜废料在用热烧碱碱浸后，cu、cuo、fe及其氧化物均不能和naoh反应，只有铝能和烧碱反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，在操作i过滤之后，滤液的主要成分为naalo2 ；（2）经过操作i后所得的滤渣为cu、cuo、fe及其氧化物，水洗后，加入足量的稀硫酸并通入氧气，fe与硫酸反应先生成feso4 ，后fe2+能被氧气氧化为fe3+，即最终生成了fe2(so4)3 ；cuo和硫酸反应生成cuso4 ； cu先被氧气氧化为cuo，后cuo和硫酸反应为cuso4 ；酸溶后的溶液中的溶质有生成的fe2(so4)3 、cuso4 和过量的h2so4 ；（3）cu不能被稀硫酸氧化，但通入氧气后，铜先被氧气氧化：2cu+o2 =2cuo ；然后cuo和硫酸反应：cuo+h2so4 cuso4 +h2o ；将+（2）可得总反应：2cu+o2+2h2so4 2cuso4 +2h2o，h2so4 是强酸，cuso4 是可溶性盐，都可以拆，离子方程式为：2cu+o2 +4h+2cu2+2h2o，在该反应中，o2 化合价降低，被还原，做氧化剂；cu化合价升高，被氧化，做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，（4）加入试剂x的目的是调节溶液的ph=52，使溶液中的fe3+水解为fe(oh)3 从而除去，所以应该加入cuo或cuco3 ，既反应掉了h+还不引入新杂质。（5）经过操作ii过滤后，所得的溶液是cuso4 溶液，若想最终得到胆矾cuso45h2o，必须经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并小心干燥才能得到考点：化学工艺流程19（10分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ）为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_。用_量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴_（填指示剂），用0.2010 mol/l的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。【答案】i. （2分） ii(1) 250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) 碱式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)【解析】试题分析： 铜丝网包裹的锌粒放入稀硫酸中可形成原电池加快反应速率，故正确。 用托盘天平称取食盐时，右盘中应该放砝码，不能放食盐，故错误。 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，蒸馏水对实验结果无影响，故正确。 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗，使锥形瓶中的待测液增多，最终使滴定结果偏高，故错误。 测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故正确。用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使记录的标准液体积偏低，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏低。故错误。ii、（1）将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶，胶头滴管。烧碱溶液呈碱性所以要用碱式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。强酸强碱间的滴定酚酞或甲基橙作指示剂都可以，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形内的颜色变化,直到滴定终点。考点：认识常见仪器及其使用注意事项。了解基本实验操作，能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案； 了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论；识别典型的实验仪器和装置。点评：本题涉及的基本实验操作有溶液的配制、ph的测定、酸碱中和滴定操作所用仪器、指示剂的选择、滴定终点的判断等。20为验证氧化性：cl2fe3+so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程：打开弹簧夹k1-k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，单后关闭k1、k2、k3 .打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热.当b中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2.打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子.打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3.更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子.（1）过程的目的是_（2）棉花中浸润的溶液为_（3）a中发生反应的化学方程式为_（4）用70%的硫酸支取so2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是_（5）过程中检验b溶液中是否含有硫酸根的操作是_（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化cl2fe3+so2的是 过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲 有fe3+无fe2+有so42-乙 既有fe3+又有fe2+有so42-丙 有fe3+无fe2+ 有fe2+（7）进行实验过程时，b中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：fe2+(aq)+so32-(aq) feso3（s）提出假设：fecl3和so2的反应经历了中间产物feso3，溶液的红棕色是feso3（墨绿色）与fecl3（黄色）的混合颜色。 某同学设计如下实验，正式该假设的成立：加入2ml 1 mol/l 溶液 e 步骤1加入4ml 1 mol/l 溶液 f 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 ml 1mol/l fecl2溶液墨绿色溶液e和f分别是_、_请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_【答案】（1）排出装置中的氧气（空气）（2）氢氧化钠溶液（3）mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2 + 2h2o（4）70%的硫酸中的h+的浓度比98%的硫酸中的h+的浓度大（5）取少量b溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液b中有硫酸根。（6）乙、丙（7） na2so3溶液、fecl3溶液 2fe3+ + so32 + h2o=2fe2+ +so42 +2h+，促使fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+和so32+h2o hso32+oh逆向进行，溶液变为浅绿色。【解析】试题分析：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气；（2） cl2、so2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收cl2、so2；（4）反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等，该题中只有浓度不同，浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形成存在，电离出的氢离子少浓度低；（5）取少量b溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液b中有硫酸根。（6）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、b可能有存在溶解的氯气氧化so2，错误；乙、b中存在fe3+、fe2+，说明cl2氧化性强于fe3+，且没有cl2剩余；故后有so42能说明fe3+氧化性强于so2；丙、b中存在fe3+，说明cl2氧化性强于fe3+；后生成了fe2+，只能是fe3+被so2还原，正确。（7）根据假设和实验应先生成feso3，再和fecl3混合，所以分别加入 na2so3溶液、fecl3溶液 ；溶液变为浅绿色说明生成了fe2+，即2fe3+ + so32 + h2o=2fe2+ +so42 +2h+，促使fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+和so32+h2o hso32+oh逆向进行，溶液变为浅绿色。考点：综合化学实验题，考查实验的具体操作步骤、操作目的、原理、微粒的检验及分析等有关问题。21某结晶水