（浙江专版）2017-2018学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用学案 苏教版必修1.doc

第一课时 二氧化硫的性质和作用 考试要求1二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/ c)2酸雨的成因和防治(a/ a) 1so2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2so2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3so2常表现还原性，能被o2、氯水、溴水、碘水、hno3、h2o2、kmno4等氧化。如：so2h2o2=h2so4，so2br22h2o=h2so42hbr。4so2显示氧化性时常发生的反应为so22h2s=3s2h2o。5so2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的phi。向含a mol ki和a mol k2so3的混合液中通入b mol cl2充分反应(不考虑cl2与i2之间的反应)。下列说法不正确的是()a当ab时，发生的离子反应为socl2h2o=so2h2clb当5a4b时，发生的离子反应为4so2i5cl24h2o=4soi28h10clc当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a mold当aba时，溶液中so、i与cl的物质的量之比为a(3a2b)2b解析：选c由题意得，cl2通入混合液中，先发生socl2h2o=so2h2cl，当so完全氧化时，剩余的cl2再发生cl22i=i22cl。当ab时仅发生反应，a项正确；当5a4b，即ba时，so完全反应生成so，剩余的a mol的cl2发生反应，则socl2h2ocl2i=so2h2cli2cl，方程式两边同乘4可得4so2i5cl24h2o=4so8h10cli2，b项正确；当aba时，cl2完全参与反应生成cl，得到的电子物质的量大于2a mol小于3a mol，故反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)3a mol，c项错误； 当abh2sio3，则应观察到的实验现象有_。解析：(1)a中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为hsoh=so2h2o；so2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的co2气体也会和f中的na2sio3溶液反应生成白色沉淀，所以g装置的作用是吸收尾气，防止co2进入f。(3)so2能与溴水发生反应，化学方程式为so2br22h2o=2hbrh2so4，s元素由4价升高到6价，体现了so2的还原性，so2能与na2s发生反应，化学方程式为so22na2s2h2o=3s4naoh，该反应so2中的硫元素由4价降低到0价，体现了so2的氧化性，则能够证明so2具有还原性、氧化性的实验装置依次为c和b，观察到的现象依次是c中溴水褪色，b中出现淡黄色沉淀。(4)d装置能生成co2，根据“强酸制弱酸”原理，co2和so2都能和na2sio3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证so2被除去，然后再验证酸性h2co3h2sio3，所以若要证明酸性：h2co3h2sio3，则应观察到的实验现象有e中品红不褪色，f中出现浑浊。答案：(1)hsoh=so2h2o吸收尾气，防止co2进入f(2)g中加水至没过导管口，微热a中圆底烧瓶，若g中有气泡