高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1.ppt

课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 专题3从矿物到基础材料 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第二课时铁 铜及其化合物的应用 考点一 考点二 第二单元铁 铜的获取及应用 1 铁丝在氧气中燃烧的现象为 剧烈燃烧 产物为色固体 填化学式 2 钢铁生锈的条件是 与 同时接触 铁锈主要成分为 3 fe cu同时加入稀h2so4中 只发生反应 fe与cuso4溶液的反应方程式是 由以上两反应可得fe cu两金属的活动性顺序为 火星四射 黑 fe3o4 o2 h2o fe2o3 fe h2so4 feso4 h2 fe cuso4 feso4 cu fe cu 银白 fe 2hcl fecl2 h2 cuso4 fe feso4 cu kscn 血红 fe3 3scn fe scn 3 2fecl2 cl2 2fecl3 浅绿 棕黄 2fecl3 fe 3fecl2 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 3 为了除去废水中的fe2 常先将废水中的fe2 转化为fe3 再调节溶液的使fe3 转化为沉淀析出 4 应用 1 维持生命活动不可缺少的微量元素 2 用作颜料 fecl3 fe2 so4 3用作净水剂 fe3o4作磁性材料 ph fe oh 3 氧化铁 二 铜及其化合物的性质和应用1 铜的物理性质色金属 优良的性 性 性 2 化学性质 紫红 导电 导热 延展 3 应用 1 铜用于制作导线 电器仪表等 2 铜盐可杀菌 1 如何区分极稀的fecl3溶液和nacl溶液 答案 加入kscn溶液 显血红色的是fecl3溶液 无明显现象的是nacl溶液 2 久置的feso4溶液为什么略显黄色 如何避免此类现象发生 答案 fe2 被o2氧化成fe3 可在feso4溶液中加入少量铁粉 3 向fecl3和cucl2的混合溶液中 加少许铁粉 能置换出铜吗 答案 不一定 fe3 的氧化性比cu2 的氧化性强 fe3 先与铁反应 4 铁在化学反应中 常显 2 3价 什么情况下只能生成 2价的铁 答案 与稀硫酸 盐酸及某些不活泼金属的盐溶液发生置换反应时只生成 2价铁 5 如何除去cu粉中混入的fe粉 答案 将混合物加入足量的稀盐酸中 充分反应后过滤 洗涤 干燥即得cu粉 1 根据溶液颜色fe2 的溶液呈浅绿色 fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 3 利用氢氧化物沉淀的颜色 例1 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d 解析 加入kscn溶液不变血红色 证明无fe3 再加氯水 如有fe2 则可被氧化为fe3 而使溶液变为血红色 答案 c 溶液中 fe3 与scn 反应产生红色溶液而不是红色沉淀 1 铁三角 是指fe fe2 fe3 相互转化的三角关系 1 fe遇强氧化剂被氧化成fe3 2 fe遇弱氧化剂被氧化成fe2 3 fe只有还原性 fe3 具有较强氧化性 fe2 既有氧化性又有还原性 以还原性为主 4 常见氧化剂的氧化性强弱顺序为 cl2 br2 fe3 i2 sag fe3 cu2 fe2 2 除杂或净化 例2 把氯化亚铁水溶液中的fe2 氧化为fe3 而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子 所用的两种方法的离子方程式分别为 1 2 在装有固体a的试管中加入无色溶液b 此时a未溶解 但加入一定量的水 a即逐渐溶解 并有气体生成 溶液变为浅绿色 将空气通入该试管的溶液中 溶液颜色很快加深 请填写下列空白 1 b的化学式是 2 a加水后才溶解 其理由是 解析 把氯化亚铁水溶液中的fe2 氧化为fe3 而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子 必须找特定的氧化剂 如cl2 h2o2 o3 o2等 根据溶液变为浅绿色 推测为fe2 原固体a为fe 加入无色溶液b 此时a未溶解 但加入一定量的水 a即逐渐溶解 并有气体生成 推测无色溶液b为浓硫酸 使fe钝化 稀硫酸使fe溶解 将空气通入该试管的溶液中 溶液颜色很快加深 是由于fe2 被氧化成fe3 答案 1 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 1 h2so4 2 浓硫酸使fe钝化 稀硫酸使fe溶解 h2o2在工业生产或化学实验中常作为绿色氧化剂 它作为氧化剂其还原产物为水 多余的h2o2很易分解生成氧气和水