河北省石家庄市鹿泉一中高二化学上学期9月月考试题（含解析）(1).doc

2015-2016学年河北省石家庄市鹿泉一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的是( )a利用太阳能制氢燃料b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电d用节能灯代替白炽灯2下列说法中，正确的是( )a物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化b伴随能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是( )a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s14热化学方程式c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示( )a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj5已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，下列关系式正确的是( )aq1+q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q36已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根据已述反应所得出的结论正确的是( )ah1=h2bh1h2ch1h2d金刚石比石墨稳定7下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是( )aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol8一定条件下，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度c降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度d增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度9在下列平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙红色）+h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )ah+bohck+dh2o10在两个恒容容器中有平衡体系：a（g）2b（g）和2c（g）d（g），x1和x2分别是a和c的转化率在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是( )ax1降低，x2增大bx1、x2均降低cx1增大，x2降低dx1、x2均增大11下列各图中能表示a（g）+b（g）2c（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为( )abcd12某温度下在密闭容器中发生如下反应3m（g）+n（g）2g（g），若开始时只充入2molg（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molm和1moln的混合气体，达平衡时m的转化率为( )a20%b40%c60%d80%13在一定条件下，向2l密闭容器中充入3mol x气和1mol y气发生下列反应：2x（g）+y（g）3z（g）+2w（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )ac（z）=0.75 mol/lbc（z）=1.20 mol/lcc（w）=0.80 mol/ldc（w）=1.00 mol/l14下列说法正确的是( )a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率15已知热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h1=1301.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（1）h3=285.8kjmol1则反应2c（s）+h2（g）c2h2（g）的h为( )a+228.2 kjmol1b228.2 kjmol1c+1301.0 kjmol1d+621.7 kjmol116浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡 fe2+2h2ofe（oh）2+2h+在溶液中加入盐酸后溶液变( )afe2+浓度增大，绿色变深b加盐酸后体积增大，绿色变浅c溶液变棕黄色d溶液颜色基本不变17已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是( )a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2h0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )a（a）甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲=乙c（a）甲乙，（b）甲乙d（a）甲乙，（b）甲乙19在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是( )aa或ebb点cc点dd点20图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是( )a该反应为吸热反应ba与b相比，a的反应速率更快ca与b相比，反应的平衡常数一定不同d反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量21一定条件下反应2a（g）2b（g）+c（g）h0达平衡后，要增大逆反应速率而使c的浓度减小，可采取的措施是( )a加压b增加c的浓度c增加b的浓度d加热22在c（s）+co2（g）2co（g）反应中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强增加炭的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2通入coabcd23一定条件下，在密闭容器内，so2氧化成so3的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=a kjmol1在相同条件下，要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是( )a4molso2和2molo2b5molso2和3molo2c4molso2和4molo2d2molso2、1molo2和2molso324将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 so2（g）+o2（g）so3（g）达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为( )a等于0.3molb等于0.15molc小于0.15mold大于0.15mol，小于0.3mol25一定温度下，在2l的密闭容器中加入4mol a和6mol b，发生如下反应：2a（g）+3b（g）4c（g）+d（g），反应10min后达到平衡，此时d的浓度是0.5moll1下列说法正确的是( )a10 min后向容器中加入a，再次达平衡时，a的转化率一定大于50%b前10 min内反应的平均速率（c）=0.1 moll1min1c恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时d的浓度小于1 moll1d反应达平衡时c（b）=1.5 moll1二、非选择题（共50分）26写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_下列各组实验中最先出现浑浊的是_实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21027中和热的测定实验（如图）量取反应物时，取50ml0.50moll1的盐酸，还应加入的试剂是_（填序号）a50ml0.50moll1naoh溶液b50ml0.55moll1naoh溶液c1.0gnaoh固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_（填序号）a盐酸的浓度_ b盐酸的温度c氢氧化钠溶液的浓度 d氢氧化钠溶液的温度e水的比热容_ f反应后混合溶液的终止温度测得放出1.435kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是_实验中若用60ml0.5moll1盐酸溶液跟50ml0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”）28已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的a、b发生可逆反应：aa+bbcc+d d，现有以下几种情况：amola分解的同时有cmolc生成bv（a）正=a v（b）正cv（b）正=bv（c）逆a、b、c、d的物质的量之比为a：b：c：db的物质的量浓度保持不变气体的密度保持不变混和气体的平均摩尔质量保持不变容器内的温度保持不变混合气体的压强保持不变若a、b、c、d均为气体，且a+bc+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是_（填序号）29向密闭容器中加入2molso2，1molo2，发生2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到化学平衡现有另外四种起始投入量1molso2，1mol so3 2molso31molso2，0.5molo2，1molso3 2molso2，1molo2，2molso3回答下列问题：（1）恒温恒容条件下，若so3的物质的量为n，则上述配比在平衡时so3的物质的量仍为n的是_（填序号）；若so3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是_（填序号）（2）恒温恒压条件下，若so3的物质的量为n，则上述配比在平衡时so3的物质的量仍为n的是_（填序号）；若so3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是_（填序号）30向密闭容器中加入1molh2，1molbr2，发生h2（g）+br2（g）2hbr（g）达到化学平衡现有另外四种起始投入量1molh2 1molhbr 2molhbr0.5molh2，0.5molbr21molhbr 1molh2，1molbr2 2molhbr回答下列问题（1）恒温恒容条件下，若hbr的物质的量为n，则上述配比在平衡时hbr的物质的量仍为n的是_（填序号）；若hbr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是_（填序号）（2）恒温恒压条件下，若hbr的物质的量为n，则上述配比在平衡时hbr的物质的量仍为n是_（填序号）；若hbr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是_（填序号）31科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和726.5kjmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（ch3oh）=moll1min1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大32已知可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+q（g）h0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（m）=1moll1，c（n）=2.4moll1，达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；（2）若反应温度升高，m的转化率_ （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（m）=4moll1，c（n）=a moll1；达到平衡后，c（p）=2moll1，a=_2015-2016学年河北省石家庄市鹿泉一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的是( )a利用太阳能制氢燃料b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电d用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放【解答】解：a、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故a能节能减排；b、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故b不能节能减排；c、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故c能节能减排；d、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故d能节能减排；故选b【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点2下列说法中，正确的是( )a物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化b伴随能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；b、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；c、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；d、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；【解答】解：a、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故a错误；b、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故b错误；c、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故c正确；d、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成3在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是( )a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，a.=0.25moll1s1；b.=0.3moll1s1；c.=0.267moll1s1；d=0.25moll1s1；反应速率v（b）v（c）v（a）=v（b），故选b【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较4热化学方程式c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示( )a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故a错误；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故b错误；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故c正确；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等5已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，下列关系式正确的是( )aq1+q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q3【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热h=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热h0，据此解答【解答】解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，对于h2（g）+cl2（g）2hcl（g） 反应热h=反应物的总键能生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故选d【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法6已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根据已述反应所得出的结论正确的是( )ah1=h2bh1h2ch1h2d金刚石比石墨稳定【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析【解答】解：已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则h1h20，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故c正确，abd错误；故选c【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系7下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是( )aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物【解答】解：a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选：a【点评】本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水8一定条件下，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度c降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度d增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；c降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行；d增大氮气的浓度的时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变【解答】解：a催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持v正=v逆，化学平衡不发生移动，故a正确；b增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，v正增大的程度大于v逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故b正确；c正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，v正减小的程度小于v逆减小的程度，故c正确；d增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故d错误故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为d，注意增大氮气的浓度的时刻只改变反应物浓度，此时逆反应速率不变9在下列平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙红色）+h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )ah+bohck+dh2o【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法【解答】解：a向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故a正确；b向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故b错误；c向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故c错误；d向溶液中加入水，导致cr2o72浓度降低，则溶液橙红色变浅，故d错误；故选a【点评】本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可10在两个恒容容器中有平衡体系：a（g）2b（g）和2c（g）d（g），x1和x2分别是a和c的转化率在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是( )ax1降低，x2增大bx1、x2均降低cx1增大，x2降低dx1、x2均增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于反应：a（g）2b（g），2a（g）b（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加a的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断【解答】解：对于反应：a（g）2b（g），增加a的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，a的转化率减小，即x1减小；对于反应：2a（g）b（g），增加a的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，b的转化率减小，即x2减小故选a【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aa（g）bb（g）+cc（g），增加a的量，平衡向右移动，但该反应物a的转化率（a）不一定增大，当a=b+c时，（a）不变；ab+c时，（a）增大；当ab+c时，（a）减小若反应物不止一种时：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），只增加a的量，平衡右移，而（a）减少，（b）增大；若按原比例同倍数增加反应物a和b的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（a）和（b）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（a）和（b）都不变；若a+bc+d，（a）和（b）都减小；若a+bc+d，（a）和（b）都增大11下列各图中能表示a（g）+b（g）2c（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为( )abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是反应前后气体体积不变、放热的可逆反应，温度一定增大压强，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变；压强一定，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低、生成物的含量降低，据此结合选项解答【解答】解：a正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，c的含量降低，图象与实际相符合，故a正确；b增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，图象中增大压强，速率不变，与实际不相符，故b错误；c升高温度，反应速率增大，图象中升高温度反应速率降低，与实际不相符，故c错误；d压强一定，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，温度一定时，增大压强，平衡不移动，a的转化率不变，图象中增大压强a的转化率增大，与实际不相符，故d错误，故选：a【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应热的特点，正确判断压强、温度对平衡移动的影响为解答该题的关键12某温度下在密闭容器中发生如下反应3m（g）+n（g）2g（g），若开始时只充入2molg（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molm和1moln的混合气体，达平衡时m的转化率为( )a20%b40%c60%d80%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】开始时只充入3molm和1moln的混合气体，转化到右边可以得到2molg（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molg（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应m的物质的量，再计算开始时只充入3molm和1moln平衡时参加反应物质的量，进而计算m的转化率【解答】解：若开始时只充入2molg（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol20%=0.4mol，则：2g（g）3m（g）+n（g） 物质的量增大 3 2 0.6mol 0.4mol开始时只充入3molm和1moln的混合气体，转化到右边可以得到2molg（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时m的物质的量相等，则参加反应m的物质的量为3mol0.6mol=2.4mol，故m的转化率为100%=80%，故选：d【点评】本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等13在一定条件下，向2l密闭容器中充入3mol x气和1mol y气发生下列反应：2x（g）+y（g）3z（g）+2w（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )ac（z）=0.75 mol/lbc（z）=1.20 mol/lcc（w）=0.80 mol/ldc（w）=1.00 mol/l【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中x、y按照物质的量2：1反应，所以x过量，利用极限法计算各物质的浓度来判断【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中x、y按照物质的量2：1反应，所以x过量1mol，生成3molz，2molw，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/lc（x）1.5mol/l；0c（z）1.5mol/l；0c（w）1mol/l故选d【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算14下列说法正确的是( )a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；b增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；d催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故a错误；b有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故b错误；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故c正确；d催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故d错误；故选c【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大15已知热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h1=1301.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（1）h3=285.8kjmol1则反应2c（s）+h2（g）c2h2（g）的h为( )a+228.2 kjmol1b228.2 kjmol1c+1301.0 kjmol1d+621.7 kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将2+即得到反应，反应热为h=2h2+h3h1，以此解答该题【解答】解：根据盖斯定律可知，2+即得到反应2c（s）+h2（g）c2h2（g），所以该反应的h=393.5 kjmol12285.8 kjmol1+1301.0 kjmol1=+228.2 kjmol1，故选a【点评】本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大16浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡 fe2+2h2ofe（oh）2+2h+在溶液中加入盐酸后溶液变( )afe2+浓度增大，绿色变深b加盐酸后体积增大，绿色变浅c溶液变棕黄色d溶液颜色基本不变【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子【解答】解：硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选c【点评】本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题17已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是( )a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用18常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2h0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )a（a）甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲=乙c（a）甲乙，（b）甲乙d（a）甲乙，（b）甲乙【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡n2o42no2 h0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡n2o42no2 h0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析19在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是( )aa或ebb点cc点dd点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若no的转化率高于相应的温度平衡点no的转化率，则反应向逆反应进行，则v正v逆，若no的转化率小于相应温度的平衡点no的转化率，反应向正反应进行，则v正v逆，据此结合图象解答【解答】解：由图可知，b、d两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故v正=v逆；a、e两点在相应温度下，曲线的上方，no的转化率高于相应的温度平衡点no的转化率，则反应向逆反应进行，则v正v逆；c点在相应温度下，曲线的下方，no的转化率小于相应温度的平衡点no的转化率，反应向正反应进行，则v正v逆；故选c【点评】考查化学平衡移动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反应进行的方向是关键20图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是( )a该反应为吸热反应ba与b相比，a的反应速率更快ca与b相比，反应的平衡常数一定不同d反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量【考点】催化剂的作用；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；b催化剂能降低反应的活化能；c催化剂只改变反应速率；d断键吸收能量成键放出能量【解答】解：a反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，故a错误； bb降低了活化能，反应速率升高，故b错误；c催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故c错误；d由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故d正确故选d【点评】本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单21一定条件下反应2a（g）2b（g）+c（g）h0达平衡后，要增大逆反应速率而使c的浓度减小，可采取的措施是( )a加压b增加c的浓度c增加b的浓度d加热【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析】达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或增大生成物浓度的措施，且使c的浓度减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答【解答】解：a增大压强，平衡逆向移动，如减小体积导致增大压强，则c的浓度增大，故a错误；b增加c的浓度，虽然反应速率增大，但c的浓度增大，故b错误；c增加b的浓度，逆反应速率，c的浓度减小，故c正确；d加热，平衡正向移动，故d错误故选c【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向22在c（s）+co2（g）2co（g）反应中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强增加炭的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2通入coabcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增