河北邯郸市第四中学高中化学《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案 新人教版选修4.doc

河北邯郸市第四中学高中化学选修四3.3.2盐类的水解（第2课时）学案【学习目标：】1掌握影响盐类水解的因素2理解盐类水解的应用【学习重难点：】1影响盐类水解的因素2盐类水解的应用【自学引导】一、影响盐类水解的因素实验探究分析fecl3组成结构，该盐属于 ，fecl3溶液中 离子可能发生水解，水溶液应该呈 性，水解的离子方程式为 。1回忆fe(oh)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和fecl3溶液？由此可以得出温度对fecl3水解的影响是 。2测定1moll-1和0.01moll-1的fecl3溶液的ph，记入下表。fecl3溶液1moll-10.01 moll-1的fecl3ph由此可以得出浓度对fecl3水解的影响是 ；若加水稀释fecl3溶液，请问这对fecl3水解会产生什么影响？3做如下实验，观察现象并给出解释。实验iiiiii20ml蒸馏水18ml蒸馏水+2ml浓盐酸18ml蒸馏水+2ml(nh4)2co3溶液ag fecl3ag fecl3ag fecl3现象解释由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是 配制fecl3溶液的方法是 。4若向al2(so4)3溶液中逐滴滴加na2co3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是 。类似地，你能否解释我们以前学过的alcl3溶液与naalo2溶液反应的原因？总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？【典例剖析】例125时，在浓度为1moll-1的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液中，测得c(nh4+)分别为a、b、c（单位为moll-1）。下列判断正确的是（ ）aa=b=c babc cacb dcab【针对练习】1为了配制ch3coo-与na+离子浓度比为1：1的溶液，可向 ch3coona溶液中加入（ ）a适量盐酸 b适量氢氧化钠固体c适量koh d适量naci晶体二、盐类水解的应用解释用ticl4制备tio2的道理，并写出相应的化学方程式 。1判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解。2比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。3判断离子共存时，要考虑盐的水解。4盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如某些活泼金属（如mg）与强酸弱碱盐（如nh4cl）溶液反应生成h2。5加热浓缩某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如浓缩fecl3、alcl3溶液。6保存某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如保存na2co3溶液不用玻璃塞等。7配制某些金属盐溶液（fe3+、al3+、sn4+等）时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的浓酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。8施用肥料时，某些肥料不宜混施。9fe(oh)3胶体的制备。10某些盐用作净水剂的原理（如明矾、fe3+作净水剂）。11泡沫灭火器使用原理。12其他生活、生产中的一些化学现象。【典例剖析】例2为了除去mgco3酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgco3例3常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（ ）aph7，且c(oh)c(na)c(h)c(ch3coo) bph7，且c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)cph7，且c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)dph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)【针对练习】2为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用cl2和feso47h2o（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是 3物质的量浓度相同（0.1 moll1）的弱酸hx与nax溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）ac（n+）+c（h+）c（）+c（oh）bc（h）+c（）2c（n+）c若混合液呈酸性则c（）c（n+）c（h）（h+）c（oh）d若混合液呈碱性则c（n+）c（h）c（）c（oh）c（h+）【当堂达标】1在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）a0.9氯化钠溶液 b0.9氯化铵溶液c1.25碳酸氢钠溶液d5葡萄糖溶液2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（ ）anh4cl bnh4hco3cnh4hso4 d(nh4)2so43下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2o+h2o h3o+oh-boh-+hco3- h2o+co32-cco2+h2o h2co3dco32-+h2o hco3-+oh-4na2so3溶液在稀释过程中，溶液中下列逐渐增大的是（ ）ac(h+) bc(oh-) cph值 dso325有a、b、c、d四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c中不变色；（2）物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液ph小于c的钠盐溶液ph；（3）a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）a. bcad b. acdbc. dacb d. cdab6下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合，c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b10ml0.1mol/l nh4cl与5ml0.2mol/l naoh溶液混合，c(na+)c(cl-)c(oh-)c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d10ml0.1mol/lch3coona溶液与6ml0.lmol/l盐酸混合，c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)7盐碱地（含较多nacl、na2co3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）_；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_ 。【参考答案】针对练习：1c 2 cl2能将fe2+氧化成fe3+，fe3+水解生成fe