河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题5 电解质溶液训练题（含解析）.doc

电解质溶液 1、已知agcl（s）、agbr（s）、agi（s）的溶度积常数分别为1.810-10mol2？l-2、5.010-13mol2？l-2、8.310-17mol2？l-2，则下列转化可以实现的是（ ）aagbr+nacl=agcl+nabr bagi+nacl=agcl+naicagi+kbr=agbr+ki dagcl+kbr=agbr+kcl 【答案】d2、下列各离子r- r+ r3+ rh4+ rh-(r表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有() a.b.仅有c.d.【答案】b 3、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生h2的物质的量的变化b乙表示将0.01moll-lnaoh溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线c丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法d丁中曲线表示将ph相同的nh4c1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化【答案】d【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，a不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01moll-lnaoh溶液中的滴定曲线，b不正确；丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量naoh固体的方法实现，c不正确；d、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，nh4水解溶液显酸性，因此在ph相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的ph变化大，d正确，答案选d。4、ph相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）a反应开始时的速率：甲乙 b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 d反应结束时，ph：甲乙【答案】a【解析】ph相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），说明起始氢离子浓度相同，所以反应开始时的速率：甲乙。5、下列叙述正确的是（ ）a、将hcl通入饱和食盐水中，溶液的c(cl-)变小b、常温下agcl溶液中的ag+和cl-浓度之积是个常数c、常温下agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在水中的小d、锅炉水垢中的caso4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为caco3【答案】d 6、下列说法不正确的是( ) a同温下，0.1 mol？l-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 mol？l-1氨水中nh4+的浓度大b用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl多c电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气d除去溶液中的mg2+，用oh-比co效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的小【答案】b 7、常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于（ ）a. b. c. d. 【答案】d 8、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是a溶液的ph13：clo、hco、na+、 mg2+ b溶液中含有大量no：nh4+、i、so、h+ c溶液中c(hco)0.1 mol/l ：na+、k+、co、brd溶液中由水电离出的c(h+)11013 mol/l ：na+、h+、cl、br【答案】c9、常温下，0.1mol/l na2co3溶液中各微粒浓度关系正确的是ac(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)bc(na)c(co32)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(co32)c(hco3)c(oh)d c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)【答案】a【解析】a 、na2co3溶液中co32第一步水解得hco3，第二步水解得h2co3，以第一步水解为主，故a正确；b、na2co3溶液呈碱性，c(oh-)c(h)，故b错误；c、根据电荷守恒，c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)，故c错误；d、根据钠、碳原子守恒得：c(na)2c(co32)2c(hco3)2c(h2co3)，故d错误。故答案选a10、把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ）a无水fecl3 bfe(oh) 3 cfeo dfe2o3【答案】d【解析】这是一道考查盐类水解的优秀题目。在fecl3溶液中存在：fecl3+3h2o fe(oh)3+3hclq。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；hcl挥发。其中起决定性作用的是hcl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后fecl3完全转化成fe(oh) 3，进一步加热，fe(oh) 3分解成fe2o3。11、在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）anach3cooch3coohbhch3cooohcnach3cooohhdch3coonahoh【答案】d【解析】两溶液混合后，溶质为ch3cooh和ch3coona，溶液呈酸性，a、b、c错误。12、常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱与强酸的体积比（ ）a111 b91 c111 d19.【答案】d13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol/l的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)bnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c室温下，由ph1的ch3cooh溶液与ph13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d常温下，在ph8的naa溶液中：c(na)c(a)9.9107 mol/l【答案】d14、在常温下，某一元酸ha溶液的ph为b，且有n(a)n(ha)199。某一元强碱溶液的ph为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（）a18 b17 c16 d15【答案】b【解析】根据一元酸ha溶液的ph为b，且有n(a)n(ha)199，故 ha102b moll1，强碱10a14 moll1，恰好完全反应时有强碱10ha，解得ab17。15、在常温下，将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7b2.0c12.0d12.4【答案】b【解析】试题分析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/l，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是，所以ph2，答案选b。考点：考查ph的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题难度不大，学生不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量，然后直接列式计算即可。16、常温下，将体积为v1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为v2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（）a若v1v2，且溶液的ph7，则一定有c1c(cl)d若混合液的ph7，则原溶液中c1v1c2v2【答案】d【解析】当v1v2、c1c2时，二者恰好完全反应生成nh4cl，由于nh4水解，溶液呈酸性且有c(cl)c(nh4)，故a、b错误。若混合溶液的ph7，即c(h)c(oh)，结合电荷守恒式c(cl)c(oh)c(nh4)c(h)可得c(cl)c(nh4)，故c错误。当c1v1c2v2时二者完全反应生成nh4cl，溶液的phc2v2，故d正确。17、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 moll1 100 ml，则镁带的质量至少为_g，应选用_ml的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。【答案】(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明h大，酸性强【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：c(h)hclc(h)ch3coohph(hcl)”、“=”、“7。请分析其原因： 。【答案】.（1）酸， ，agh2o agohh ，抑制 。（2）naoh溶液 . （1）110 （2）ab13或ph1ph213（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出oh-，使溶液呈碱性。【解析】.（1）agno3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的oh-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的ph7。水解的两种方程式是agh2o agohh。实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的h+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的naoh溶液。. （1） 25 时h2so4是强酸，ph3，c(h+)=10-3mol/l；ph10的naoh，c(h+)=10-10mol/l；由于在25 时kw=10-14,所以c(oh-)=10-4mol/l. 由于所得混合溶液的ph7，所以v(酸) c(h+)= v(碱) c(oh-)；所以v(酸) ：v(碱) = c(oh-)：c(h+)=10-4mol/l：10-3mol/l=1:10；（2）在t 时kw=10-12. 10体积ph1a的溶液v(酸) c(h+)=1010-a=10(1-a); 1体积ph2b的某强碱, v(碱) c(oh-)=110-1210-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或ph1ph213。（3）在曲线b对应温度下，kw=10-12.ph3的hcl溶液c(h+)=10-3mol/l, ph9的某碱溶液c(oh-)=10-1210-9mol/l=10-3mol/l,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的ph=7。但是现在溶液的ph7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出oh-，使溶液呈碱性。25、有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因ph及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：试回答下列问题：(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 moll1,15号杯子中依次出现的颜色是：杯号123456颜色蓝紫色当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？_(选填16号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？_。(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则naoh与hcl的关系是_。【答案】(1)红色无色红色无色红色1号和2号6号(2)naoh1.5hcl0.002 5 moll1【解析】(1)溶液进入1号杯时，oh0.1 moll10.05103 l(50103 l)104 moll1，ph10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中h0.1 moll10.05103 l(50103 l)104 moll1，ph4；3号杯，oh2104 moll1，h51011 moll1，ph10.3；4号及5号杯，h2104 moll1，ph3.7；6号杯中，由于共用了naoh溶液13610滴，共用了盐酸246滴，相当于过量了4滴naoh溶液，oh为1号溶液的4倍，即oh4104 moll1，h2.51011 moll1，ph10.6。由于h和oh能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的h或oh为1010 moll1；水的电离度最小的是6号，水电离的h或oh为2.51011 moll1。(2)由于2号杯显无色，说明ph8即oh106 moll1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明ph8,5号显红色，说明是石蕊显色，ph105 moll1。设盐酸和naoh溶液的物质的量浓度分别为a moll1、b moll1，在2号杯中，应用(0.05b20.05a)50106，即b105，求得b1.5a0.002 5，故综合起来，有b”、“”、“(3)9.9107 1108 (4) (5)abdc【解析】(1)若ha是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性。而溶液ph8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。ha是弱酸。(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(h)大于0.1 mol/l naoh溶液中由水电离出的c(h)。(3)c(na)c(h)c(oh)c(a)，所以c(na)c(a)c(oh)c(h)1106 mol/l1108 mol/l9.9107 mol/l。据质子守恒：c(oh)c(h)c(h