河南省信阳市淮滨二中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

河南省信阳市淮滨二中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本题包括13小题每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意1（6分）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）a研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm2.5污染b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2（6分）下列实验正确的是（）a蒸发、浓缩、结晶b 检查装置气密性c 碳酸氢钠受热分解d 分离沸点不同且互溶的液体混合物3（6分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）a向fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2no3+8h+6i3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2ocfecl3溶液中通入过量的h2s气体：2fe3+h2ss+2fe2+2h+dnahco3溶液与过量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3baco3+co32+2h2o4（6分）在容积为2l的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：am（g）+bn（g）cq（g）气体m、n、q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（）a该温度下此反应的平衡常数的值k=b平衡时，m的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时m的转化率小于50%c若开始时向容器中充入2mol m和1mol n，达到平衡时，m的体积分数小于50%d在5 min时，再向体系中充入少量he，重新达到平衡前v（正）v（逆）5（6分）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a在密闭容器中加入0.5moln2和1.5molh2，充分反应后容器中的nh键数为3nab标准状况下，2.24 lhf中含有的原子数为0.2 nac71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2nad电解饱和食盐水时，当阴极产生h2 22.4l时，电路中转移的电子数为2na6（6分）w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子下列说法正确的（）a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物7（6分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2kat+cl22kcl+at2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期二、非选择题（一）必考题8（15分）查资料得知有些硫酸盐在500以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08g无水feso4；、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112ml试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为（填序号）（2）装置f的作用是（3）装置d的作用是（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：（5）本题测量气体体积时的注意事项是：待气体冷却到室温时再读数（6）若将上面连接中的f装置去掉，则本实验是否还能进行？（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）9（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若2molch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）ach4的转化率等于co的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数kakb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些ah2的逆反应速率 bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量 dco的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，该过程中还原反应的方程式为10（14分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲中d溶液中通入过量的co2的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2+回答下列问题：写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是a硫酸铝和氢氧化钠b硫酸铝和氨水c硫酸锌和氢氧化钠d硫酸锌和氨水试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：（二）选考题（满分15分）11（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）三氟化氮（nf3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，写出该反应的化学方程式若反应中生成0.2molhno3，转移的电子数目为个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f据题意推测nf3，f2，no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为（2）已知工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知nano2能发生如下反应（方程式已配平）：2no2+xi+yh+=2no+i2+zh2o，根据上述反应，鉴别nano2和nacl可选用的物质有：；你认为必须选用的物质有（填序号）a碘化钾淀粉试纸 b淀粉 c食醋 d白酒某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是anacl bkmno4 c浓硫酸 dnh4cl（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3cu（no3）2+no+no2+h2o（方程式未配平，不考虑2no2n2o4）0.004molcu被硝酸完全溶解后，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集no和no2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入o2的体积为；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是河南省信阳市淮滨二中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意1（6分）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）a研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm2.5污染b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同考点：常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：化学应用分析：apm2.5主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘；b绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；c血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，食用“铁强化酱油”可以预防“缺铁性贫血”；d地沟油中含有杂质及有毒物质，地沟油属于高级脂肪酸甘油酯，可加工制成生物柴油，与从石油中提取的柴油成分不同；解答：解：a研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，燃料电池中的燃料在电池内部燃烧，不会产生尾气污染，减少了颗粒物的产生，某种程度可以减少pm2.5污染，故a正确；b用化学原理对环境污染进行治理是已经产生污染，而绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故b错误；c由于血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，在酱油中添加铁强化剂可增加人体内的铁元素，改善人体营养性贫血，故c正确；d地沟油中含有杂质及有毒物质，将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物柴油主要是由石油分馏后的c15c18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，成分不同，故d正确；故选b点评：本题考查pm2.5污染、绿色化学、铁强化酱油、地沟油等有关知识，题目难度不大体现了化学来源于生活，服务于生活的特点，平时注意基础知识的积累2（6分）下列实验正确的是（）a蒸发、浓缩、结晶b 检查装置气密性c 碳酸氢钠受热分解d 分离沸点不同且互溶的液体混合物考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a蒸发在蒸发皿中进行；b关闭止水夹，利用液面差检验气密性；c碳酸氢钠分解生成水；d蒸馏时测定馏分的温度解答：解：a蒸发在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行蒸发，故a错误；b关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，观察液面差不变可判断气密性良好，故b正确；c碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应略向下倾斜，故c错误；d蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大3（6分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）a向fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2no3+8h+6i3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2ocfecl3溶液中通入过量的h2s气体：2fe3+h2ss+2fe2+2h+dnahco3溶液与过量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3baco3+co32+2h2o考点：离子方程式的书写 分析：a向酸化的fe（no3）3 溶液中滴加hi溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子；b氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；c铁离子具有氧化性，能够将硫化氢氧化成硫电子，同时被还原成亚铁离子；d氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，反应后不会剩余碳酸根离子解答：解：a向fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的hi，所以fe3+和no3均被还原，化学反应为fe（no3）3+12hifei2+5i2+3no+6h2o，离子反应方程式为：fe3+3no3+12h+10ife2+5i2+3no+6h2o，故a错误；b硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b错误；cfecl3溶液中通入过量的h2s气体，反应生成硫单质和亚铁离子，反应的离子方程式为：2fe3+h2ss+2fe2+2h+，故c正确；d碳酸氢钠溶液与过量ba（oh）2溶液反应生成碳酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+oh+hco3baco3+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4（6分）在容积为2l的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：am（g）+bn（g）cq（g）气体m、n、q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（）a该温度下此反应的平衡常数的值k=b平衡时，m的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时m的转化率小于50%c若开始时向容器中充入2mol m和1mol n，达到平衡时，m的体积分数小于50%d在5 min时，再向体系中充入少量he，重新达到平衡前v（正）v（逆）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：根据物质物质的量的变化判断a、b、c数值，n（m）=0.8mol0.4mol=0.4mol，n（n）=0.4mol0.2mol=0.2mol，n（q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2m（g）+n（g）q（g），a利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；b反应2m（g）+n（g）q（g）为气体体积减小的反应，改为恒温恒压，平衡正向移动；c根据化学平衡移动的影响因素判断；d根据化学平衡移动判断解答：解：n（m）=0.8mol0.4mol=0.4mol，n（n）=0.4mol0.2mol=0.2mol，n（q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2m（g）+n（g）q（g），a平衡时，c（m）=0.2mol/l，c（n）=c（q）=0.1mol/l，k=25，故a错误；b反应2m（g）+n（g）q（g）为气体体积减小的反应，改为恒温恒压，平衡正向移动，m的转化率大于50%，故b错误；c在该条件下，m的体积分数为：100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以m的体积分数小于50%，故c正确；d向体系中充入少量he，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故d错误故选：c点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理5（6分）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a在密闭容器中加入0.5moln2和1.5molh2，充分反应后容器中的nh键数为3nab标准状况下，2.24 lhf中含有的原子数为0.2 nac71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2nad电解饱和食盐水时，当阴极产生h2 22.4l时，电路中转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、n2和h2的反应是可逆反应；b、标况下，hf是液态；c、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态为1价来分析；d、氢气所处的状态不明确解答：解：a、n2和h2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故nh键数小于3na个，故a错误；b、标况下，hf是液态，故b错误；c、71g氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态为1价，故1mol氯气得2mol电子，故c正确；d、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是1mol，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（6分）w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子下列说法正确的（）a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是x原子，所以x、y、z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是w是h元素，x、y、z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则x是mg、y是al、z是si元素，再结合题目解答问题解答：解：w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是x原子，所以x、y、z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是w是h元素，x、y、z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则x是mg、y是al、z是si元素，a四种元素中没有第二周期的元素，故a错误；bw是h元素，w所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如li、na、rb，故b正确；cx、y、z的最高价氧化物的水化物分别是mg（oh）2、al（oh）3、h2sio3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故c错误；dmg、al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼al，故d正确；故选bd点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握7（6分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2kat+cl22kcl+at2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于at2；b非金属性iat；c除agf能溶于水，卤素中其它agx不溶于水；di与at相邻，i为第五周期元素解答：解：a由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于at2，则发生2kat+cl22kcl+at2，故a正确；b非金属性iat，则气态氢化物稳定性为hihat，故b错误；c除agf能溶于水，卤素中其它agx不溶于水，则agat是一种难溶于水的化合物，故c正确；di与at相邻，i为第五周期元素，所以at位于第六周期，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱，题目难度不大二、非选择题（一）必考题8（15分）查资料得知有些硫酸盐在500以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08g无水feso4；、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112ml试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为（填序号）（2）装置f的作用是吸收so3放出等物质的量的so2（3）装置d的作用是干燥so2和o2（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：8feso4=4fe2o3+6so2+2so3+o2（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平读数时be两仪器内液面要相平待气体冷却到室温时再读数（6）若将上面连接中的f装置去掉，则本实验是否还能进行？能，还需测量d装置反应前后的质量变化值（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）考点：性质实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）猜测发生反应，硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，固体受热分解连接顺序为试管中加热，根据气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来组装实验仪器；（2）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫； （3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；（4）1molso3与1molso2的质量差为16g，装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的so3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 ml，即得到氧气0.005ml；6.08 g无水feso4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成fe2o3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成so2的物质的量是0.03mol；（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与e装置中的液面持平，视线与液体的凹液面相平；（6）f装置去掉，实验还能进行，需要测定装置d的增重，得到三氧化硫质量解答：解：（1）气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：；故答案为：、；（2）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收so3，放出等物质的量的so2，故答案为：吸收so3放出等物质的量的so2；（3）气体通过f装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥so2和o2，故答案为：干燥so2和o2；（4）、准确称取6.08g无水feso4；、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质，吸收的为；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112ml1molso3与1molso2的质量差为16g，装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的so3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 ml，即得到氧气0.005ml；6.08 g无水feso4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成fe2o3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成so2的物质的量是0.03mol，反应方程式为：8feso4=4fe2o3+6so2+2so3+o2；故答案为：8feso4=4fe2o3+6so2+2so3+o2；（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与e装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时be两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的f装置去掉，由于d 中的浓硫酸也能吸收so3，仍然能完成实验，还需测量d装置反应前后的质量变化值需要测定装置d的增重，得到三氧化硫质量；故答案为：能，还需测量d装置反应前后的质量变化值点评：本题考查物质的组成和实验数据的处理，做题时注意把握实验基础知识，充分利用有关数据进行计算，本题具有一定难度难点是确定硫酸铜的分解方程式的书写，注意碱石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸亚铁分解生成的、部分是三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，否则会导致计算错误9（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若2molch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2=1160kj/mol；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为0.012moll1min1若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）ach4的转化率等于co的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数kakb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些bcah2的逆反应速率 bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量 dco的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，该过程中还原反应的方程式为n2+6h+6e=2nh3考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：（1）根据盖斯定律书写二氧化氮转化为氮气的热化学方程式，从而计算反应热；（2）结合题干计算铁物质的量，根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物质的量，依据化学反应速率概念计算得到；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，据此分析；（3）燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应解答：解：（1）ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，将热化学方程式得热化学反应方程式为ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=kj/mol=867kj/mol，h2=1160kj/mol，故答案为：1160kj/mol；（2）若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g的物质的量=0.02mol，结合化学方程式，fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内ch4的平均反应速率=0.012mol/（lmin），故答案为：0.012mol/（lmin）；ach4的转化率与co的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；b反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、v（co）与v（h2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，kakb；ah2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；b升温平衡正向移动，ch4的体积分数减小，故b正确；c升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d升温平衡正向移动，co的体积分数增大，故d错误；故答案为：；bc；（3）燃料电池中，正极上氮气得电子和氢离子发生还原反应生成氨气，电极反应式为n2+6h+6e=2nh3，故答案为：n2+6h+6e=2nh3点评：本题综合考查学生有关电化学、热化学、化学反应速率和平衡的有关计算等知识，综合性较强，难度大10（14分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲中d溶液中通入过量的co2的离子方程式为alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3（2）流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为sio2+2ohsio32+h2o（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2+回答下列问题：写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：zn+2naohna2zno2+h2下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是acda硫酸铝和氢氧化钠b硫酸铝和氨水c硫酸锌和氢氧化钠d硫酸锌和氨水试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的zn（oh）2可溶于过量氨水中，生成2+，氨水的用量不易控制考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中加入稀盐酸，al2o3、fe2o3、mgo分别和稀盐酸反应生成alcl3、fecl3、mgcl2，sio2不溶于稀盐酸，然后过滤得到的a为sio2，向滤液b中加入过量烧碱，alcl3、fecl3、mgcl2分别和naoh反应生成可溶性的naalo2和沉淀fe（oh）3、mg（oh）2，然后再过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，生成al（oh）3沉淀同时生成可溶性nahco3，再过滤，滤液e中溶质成分是nahco3，沉淀f是al（oh）3，将沉淀f灼烧得到氧化铝；铝土矿中加入过量naoh溶液，al2o3、sio2溶于氢氧化钠分别得到可溶性的naalo2、na2sio3，fe2o3、mgo不溶于naoh溶液，然后过滤得到固体x为fe2o3、mgo，滤液y中含有naoh、naalo2、na2sio3，向滤液中通入过量二氧化碳，得到沉淀z为al（oh）3、h2sio3，滤液中k为nahco3，灼烧氢氧化铝和硅酸分别得到氧化铝和二氧化硅；（1）流程甲中d溶液中通入过量的co2生成碳酸氢钠和氢氧化铝；（2）二氧化硅和naoh反应生成硅酸钠和水；（3）铁离子和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色；（4）锌和氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气；两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别说明其反应现象不同；氢氧化锌能溶于过量氨水中解答：解：铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中加入稀盐酸，al2o3、fe2o3、mgo分别和稀盐酸反应生成alcl3、fecl3、mgcl2，sio2不溶于稀盐酸，然后过滤得到的a为sio2，向滤液b中加入过量烧碱，alcl3、fecl3、mgcl2分别和naoh反应生成可溶性的naalo2和沉淀fe（oh）3、mg（oh）2，然后再过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，生成al（oh）3沉淀同时生成可溶性nahco3，再过滤，滤液e中溶质成分是nahco3，沉淀f是al（oh）3，将沉淀f灼烧得到氧化铝；铝土矿中加入过量naoh溶液，al2o3、sio2溶于氢氧化钠分别得到可溶性的naalo2、na2sio3，fe2o3、mgo不溶于naoh溶液，然后过滤得到固体x为fe2o3、mgo，滤液y中含有naoh、naalo2、na2sio3，向滤液中通入过量二氧化碳，得到沉淀z为al（oh）3、h2sio3，滤液中k为nahco3，灼烧氢氧化铝和硅酸分别得到氧化铝和二氧化硅；（1）流程甲中d溶液中通入过量的co2生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3；（2）二氧化硅和naoh反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式为sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o；（3）铁离子和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以可以用kscn溶液检验铁离子，故答案为：硫氰化钾；（4）锌和氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应方程式为zn+2naohna2zno2+h2，故答案为：zn+2naohna2zno2+h2；两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别说明其反应现象不同，a向硫酸铝中加入naoh溶液，先生成沉淀后沉淀溶解，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铝溶液，先没有沉淀生成后产生沉淀，所以现象不同，可以鉴别，故a正确；b硫酸铝、氨水相互滴加都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故b错误；c向硫酸锌溶液中加入naoh溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，向氢氧化钠中加入硫酸锌溶液，先没有沉淀生成后产生沉淀，所以现象不同，可以鉴别，故c正确；d向硫酸锌溶液中加入氨水溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，向氨水中加入硫酸锌溶液，先没有沉淀生成后产生沉淀，所以现象不同，可以鉴别，故d正确；故选acd；可溶性锌盐与氨水反应产生的zn（oh）2可溶于过量氨水中，生成2+，氨水的用量不易控制，所以不能用硫酸锌和氨水制取氢氧化锌，故答案为：可溶性锌盐与氨水反应产生的zn（oh）2可溶于过量氨水中，生成2+，氨水的用量不易控制点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析推断、知识迁移能力，明确元素化合物性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及操作方法，注意氢氧化锌能溶于氨水，题目难度不大（二）选考题（满分15分）11（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）三氟化氮（nf3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，写出该反应的化学方程式3nf3+5h2o2no+hno3+9hf若反应中生成0.2molhno3，转移的电子数目为2.4081023或0.4na个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f据题意推测nf3，f2，no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为no、nf3、f2（2）已知工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知nano2能发生如下反应（方程式已配平）：2no2+xi+yh+=2no+i2+zh2o，根据上述反应，鉴别nano2和nacl可选用的物质有：a；你认为必须选用的物质有c（填序号）a碘化钾淀粉试纸 b淀粉 c食醋 d白酒某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是danacl bkmno4 c浓硫酸 dnh4cl（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3cu（no3）2+no+no2+h2o（方程式未配平，不考虑2no2n2o4）0.004molcu被硝酸完全溶解后，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集no和no2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入o2的体积为44.8l；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是mol/l（或0.0446 moll1）考点：氧化还原反应的计算；含氮物质的综合应用 专题：