（新课标）高考化学一轮复习 考点5 钠、铝、铁、铜及其化合物（第9课时）铁及其化合物AB题组训练.doc

第9课时铁及其化合物a组基础题组1.(2015辽宁沈阳模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是()a.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气b.常温下铁在浓硫酸中钝化c.铁在氧气中燃烧的生成物为三氧化二铁d.纯铁(块状)是黑色金属2.(2015安徽宣城模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质,先加入合适的氧化剂将fe2+氧化为fe3+,下列物质中最好选用()a.kmno4溶液 b.h2o2溶液 c.氯水 d.hno3溶液 3.(2015重庆月考)某学生设计了如图所示的方法对a盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是()a.a中一定有fe3+ b.c中一定有fe3+c.b为agi沉淀 d.a一定为febr2溶液4.(2016湖北襄阳四校期中)向c(fecl3)=0.2 moll-1、c(fecl2)=0.1 mol l-1的混合溶液中滴加稀naoh溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是()a.该分散系的分散质为fe2o3b.加入naoh时发生的反应可能为fe2+2fe3+8oh- fe3o4+4h2oc.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷d.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+分离开5.(2016浙江温州模拟)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的fe3+和fe2+浓度相等。则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是()a.23 b.32 c.12 d.116.为了验证fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()a. b. c. d.7.下列物质能用化合反应直接制得的是()fecl2fe(oh)3nahso3fe(oh)2a.b.c.d.8.(2015江西上饶模拟)有feo、fe2o3的混合物若干克,在足量h2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 moll-1的盐酸的体积至少为()a.0.05 lb.0.1 lc.0.2 ld.1 l9.(2014课标,8,6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a.用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时,草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d.fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜10.(2015辽宁锦州模拟)aj是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知a是一种高熔点物质,d是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)h与 i 反应所得难溶物的化学式为。(2)c与d在高温下的反应在冶金工业上称为反应。(3)写出gj、jd的化学方程式:、。(4)ah的离子方程式为。(5)用离子方程式表示i物质能用于净水的原理:。b组提升题组11.(2015甘肃天水模拟)下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a.该溶液中,k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b.和ki溶液反应的离子方程式:fe3+2i- fe2+i2c.和ba(oh)2溶液反应的离子方程式:fe3+s+ba2+3oh- fe(oh)3+baso4d.1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的zn充分反应,生成11.2 g fe12.(2015江西南昌三校联考)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 l no(标准状况),往所得溶液中加入kscn溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()a.0.24 molb.0.21 molc.0.18 mold.0.14 mol13.(2016山东淄博月考)向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是()a.还原性:i-fe2+br-b.原混合溶液中febr2的物质的量为3 molc.线段ab表示fe2+被氯气氧化d.原溶液中:n(fe2+)n(i-)n(br-)=21314.(2015江苏镇江模拟)利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2,少量的fe3+、al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的so2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。已知,浸出液的ph8.5mn2+8.39.8(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:。浸出过程中fe3+转化为fe2+,此反应的离子方程式为。(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节ph,ph应调节至。若加入的石灰浆过多,会使mnso4h2o晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原因:。(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中so2含量的是(选填序号)。a.naoh溶液、酚酞试液b.稀h2so4酸化的kmno4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液答案全解全析a组基础题组1.ba项,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,错误;b项,在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,故在浓硫酸中钝化,正确;c项,铁在氧气中燃烧的生成物为四氧化三铁,错误;d项,纯铁(块状)是银白色金属,错误。2.b高锰酸钾可以氧化fe2+生成fe3+,但此时硫酸铜溶液中引入了新的杂质离子,故a不选;h2o2具有氧化性,能氧化fe2+生成fe3+,还原产物为水,不引入新杂质,故b选;氯水能氧化亚铁离子生成铁离子,但此时硫酸铜溶液中引入了氯离子,故c不选;硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子,但此时引入硝酸根离子,故d不选。3.ba中可能含fe2+,也可能含fe3+,故a错误;依据现象可知,c中一定含有fe3+,故b正确;浅黄色沉淀为溴化银,碘化银为黄色沉淀,故c错误;a可以是febr2溶液,也可以是febr3溶液,故d错误。4.ba项,三氧化二铁呈红棕色,错误;c项,分散系呈电中性,错误;d项,二者均可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,错误。5.a设已反应的fe3+的物质的量为x,则fe+2fe3+3fe2+23x1.5x溶液中的fe3+和fe2+浓度相等,所以未反应的fe3+的物质的量为1.5x,则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=x1.5x=23。6.c不反应,实验方案及现象均错;检验的是cl-,与fe3+的性质无关。7.c2fecl3+fe 3fecl2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3、na2so3+h2o+so2 2nahso3,以上反应均为化合反应。fe(oh)2不能用化合反应直接制得。8.bfeo、fe2o3的混合物在足量h2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g,说明氧化物中共含氧原子的物质的量为=0.05 mol;将等质量的原混合物与盐酸反应,根据盐酸中的氢原子与氧原子结合生成水,可知需hcl的物质的量至少为0.1 mol,盐酸的体积至少为0.1 mol1 moll-1=0.1 l。9.c生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是na2co3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,a错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:ca(clo)2+co2+h2o caco3+2hclo,2hclo 2hcl+o2,b错误;k2co3与nh4cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成nh3而降低肥效,c正确;fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2fecl3+cu 2fecl2+cucl2。10.答案(1)al(oh)3 (2)铝热(3)4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)32fe(oh)3fe2o3+3h2o(4)al2o3+2oh- 2al+h2o(5)al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+解析d是一种红棕色固体,可能为fe2o3,由转化关系可知c为al,a为al2o3,e为fe,b为o2,h为naalo2,i为alcl3,f为fecl2,g为fe(oh)2,j为fe(oh)3。(1)由以上分析可知h为naalo2,i为alcl3,二者可发生相互促进的水解反应生成 al(oh)3;(2)c与d在高温下的反应为2al+fe2o32fe+al2o3,在冶金工业上称为铝热反应;(3)gj是fe(oh)2被氧化为fe(oh)3,化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3,jd的化学方程式为2fe(oh)3fe2o3+3h2o;(4)ah是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为al2o3+2oh- 2al+h2o;(5)i为alcl3,alcl3溶液中铝离子水解:al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于净水。b组提升题组11.dfe3+与c6h5oh因发生配合反应而不能大量共存,a项错误;b项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2fe3+2i- 2fe2+i2;c项,离子配比错误,正确的写法为2fe3+3s+3ba2+6oh- 2fe(oh)3+3baso4;d项,足量的zn将0.1 mol fe2(so4)3还原生成0.2 mol fe,质量为 11.2 g,正确。12.b由题意可知,溶液中的溶质为fe(no3)2,1.344 l no(标准状况)的物质的量为=0.06 mol;根据氮原子守恒可知,硝酸亚铁中硝酸根离子的物质的量为0.12 l4 mol/l-0.06 mol=0.42 mol,所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21 mol,由铁原子守恒可知,得到铁的物质的量为0.21 mol。13.ca项,根据反应2fe2+br2 2fe3+2br-、2fe3+2i- 2fe2+i2可知,还原性i-fe2+br-,故a正确;b项,通入氯气后,i-先被氧化,其次是fe2+,最后是br-,根据题图中信息可知febr2的物质的量为3 mol,故b正确;c项,线段ab表示i-被氯气氧化,故c错误;d项,i-的物质的量为2 mol,fe2+的物质的量为4 mol,br-的物质的量为6 mol,n(fe2+)n(i-)n(br-)=213,故d正确。14.答案(1)so2+mno2 mnso42fe3+so2+2h2o 2fe2+s+4h+(2)2fe2+mno2+4h+ 2fe3+mn2+2h2o(3)4.78.3al(oh)3+oh- al+2h2o(4)b、c解析(1)低品位软锰矿浆的主要成分是mno2,通入so2浸出液的ph2,其中的金属离子主要是mn2+,则mno2与so2发生氧化还原反应,反应的化学方程式为so2+mno2 mnso4;fe3+被二氧化硫还原成fe2+,离子方程式为2fe3+so2+2h2o 2fe2+s+4h+。(2)杂质离子中只有fe2+具有还原性,可以被mno2在酸性条件下氧化成fe3+,反应的离子方程式为2fe2+mno2+4h+ 2fe3+mn2+2h2o。(3)杂质中含有fe3+、al3+,ph大于4.7时可以将fe3+和al3+除去,ph小于8.3是为了防止mn2+沉淀,所以只要调节ph在4.78.3即可。若加入的石灰浆过多,氢氧化铝与氢氧化钙反应生成偏铝酸根离子,离子方程式为al(oh)3+oh- al+2h2o。(4)