河南省南乐县张果屯乡中学九年级化学下册《11.1 常用的盐》教案 新人教版.doc_第1页
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文档简介

11.1 常用的盐教案教学目标： 1、知识与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、和碳酸钙等盐在生活中的主要用途。 了解盐的组成特点。在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。掌握硫酸根离子的检验方法。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。简介侯德榜先生为我国制碱工业做出巨大贡献，进行爱国主义教育。教学重点： 盐的化学性质。 硫酸根离子的检验方法。教学难点： 硫酸根离子的检验方法教学方法：联系实际、归纳总结、实验探究教学用具： 仪器：试管、试管架、滴管。 药品：氯化钡、碳酸钠、硝酸、硫酸钠。教学过程：复习提问什么是盐？举出几种常见的盐。板 书一.常用的盐 食盐（nacl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料。 碳酸钠（na2co3）：化工原料、食用、制洗涤剂。碳酸钙（caco3）：大理石建筑、补钙剂、炼铁、制造水泥。阅 读p.245 知识视窗 简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。板 书1、盐的组成特点 通过多媒体展示几种常见的盐，请同学们观察盐的组成特点，并简单介绍盐的命名方法。板 书2、常见盐的溶解性 了解常见盐的溶解性，为了便于记忆，将其编成口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，易溶于水不沉淀； 硫酸盐不溶钡和铅； 盐酸盐不溶氯化银；碳酸盐多数是沉淀。 板 书二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 cuso4 + fe = feso4 + cu hg(no3)2 + cu = cu(no3)2 + hg 盐 + 金属（前） 新盐 + 新金属（后） 注意事项：1、参加反应的盐必须可溶于水 2、铁单质参加反应时生成亚铁盐 3、参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1、盐与酸的反应 bacl2 + h2so4 = baso4+ 2hcl ba(no3)2 + h2so4 = baso4+2hno3 盐 + 酸 新盐 + 新酸 2、盐与碱的反应 na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naoh cuso4 + ba(oh)2 = baso4+ ca(oh)2 盐 + 碱 新盐 + 新碱3、盐与盐的反应 请同学们完成以下探究实验：（1）少量的na2co3溶液中滴加bacl2溶液实验现象： 。化学方程式： 。（2）少量的na2so4 溶液中滴加bacl2 溶液实验现象： 。化学方程式： 结论：盐1 + 盐2 盐3 + 盐4(3)向以上两支试管中分别滴加稀hno3 ，观察到的现象是： 。有关方程式： 。结 论： 。形成性测试通过多媒体展示有关常见的盐测试题，检验同学们对本课知识的掌握程度。课时小结： 让同学们自行总结今天的收获，教师适当点拨、补充。作业：1.通过书写酸、碱、盐之间的反应方程式，总结复分解反应发生的条件。2.完成课本249页练习，与同桌交流。板书设计常 用 的 盐一.常用的盐1、盐的组
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