河南省商丘市八校高一化学下学期期中联考试题.doc

2014-2015学年下期期中联考高一化学试题考试说明：1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2第一部分（选择题）必须用2b铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。3可能用到的相对原子质量：h=1 c=12 o=16第一部分 选择题（共48分）下列116小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1下列关于能量转换的认识不正确的是a电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b煤燃烧时，化学能主要转化为热能c绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能d白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2下列有关说法正确的是a全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键b同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高c某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数d第a族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强3下列各反应属于原电池反应的是a氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化b锌与稀硫酸反应中加入少量cuso4溶液，反应放出h2的速率加快c红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层d铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟4对于100ml 0.5mol/lh2so4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 1.0mol/lh2so4溶液；改用300ml 0.5mol/lh2so4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的h2so4溶液a b c d5四种短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知ax、 y、z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是ybw、y、z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸cw、x元素的最简单氢化物都是非电解质dz元素的单质在化学反应中只能表现氧化性6下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b最早使用的充电电池是锌锰电池c锂离子电池是新一代可充电的绿色电池d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是a在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快b将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快c两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率8.一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a该反应的化学方程式为6a2 d3b4cb反应进行到1 s时，v(a)v(b)c反应进行到5 s时，b的平均反应速率为0.06mol/(ls)d反应进行到5 s时，v(a)v(b)v(c)v(d)9下列说法正确的是a合成氨反应中，断开1 mol nn键，同时生成6 mol nh键，此时达化学平衡状态b有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态c当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态d工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高10下列说法正确的是a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热b. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热11元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是a.16 b.26 c.46 d.5012大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是正极 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极上发生还原反应。其中正确的是a b c d13金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q1和q2，下列说法错误的是aq1q2 b石墨不如金刚石稳定c石墨具有的能量比金刚石低d等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多14按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是a其氢氧化物中碱性最强的是naoh b单质还原能力最强的是钠c单质的与水反应时钠最剧烈 d原子半径逐渐增大15同一周期x、y、z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为h2x、yh3、zh4，下列说法不正确的是a气态氢化物的稳定性：h2xyh3zh4b最高价氧化物对应的水化物酸性：h2xo4h3yo4h2zo3c元素的最高正化合价：xyzd元素原子的半径：xyz16下列关于化学键的说法正确的是原子间的相互吸引力叫做化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质的分子中一定存在离子键 原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程 所有的单质分子中都存在非极性共价键 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物a b c d第二部分 非选择题（共52分）17（10分）（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（oh）将_（填“增大” “减小” 或“不变”）。（2）居民使用的管道煤气主要成分是h2、co和少量ch4、h2、co和ch4的燃烧热（注：燃烧热是指在25，101 kpa时，1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kj/mol。）数据如下表：物质h2coch4燃烧热（kjmol-1）285.8283.0890.0天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。1m3(标准状况)甲烷在25，101 kpa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是_kj。18（11分）（1）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：_。产生上述现象的原因是：_。写出有关反应的离子方程式：_。（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌片上观察到的现象为 ，锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 。该原电池的总反应离子方程式为 。19（8分）现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层电子数是k层电子数的3倍x一种同位素可测定文物年代y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素x可测定文物年代的同位素符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh4，实验室液检溶液中含有这种离子方法是：_（仅用离子反应方程式表示）。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应dz的最高价氧化物对应水化物的酸性比t的最高价氧化物对应水化物的酸性强(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是_，理由是_。20（9分）如图是元素周期表的一部分。请结合上图的元素周期表回答下列问题：(1)金属性最强的是_，原子半径最小的是_；（填元素符号）(2) 相对原子质量为30.97的元素属_（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_（填数值）；(3) 请画出位置中元素的离子结构示意图_。(4) 位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_，1mol该分子中所含化学键个数为_。(5) 第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式_。21（8分）课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，可能的原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 你认为可行的是（填编号） 。22（6分）在一密闭的容积为2l的容器中，通入4 mol so2和2 mol o2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中so2气体的物质的量浓度为0.8mol/l。计算：（1）2 min末so3气体的物质的量浓度；（2）2 min内o2的平均反应速率v(o2) ；（3）2 min末so2的转化率。2014-2015学年下期期中联考高一化学参考答案选择题：15:ddbba;610:cbccc;1116:cabdab（每小题3分，共48分。）17（10分）（1）2h2+4oh- 4e=4h2o（2分） 减小（2分）（2）空气（2分） 天然气（2分） 3.97104（2分）18（11分）（1）镁片上有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体（2分）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小（2分）mg+2h+= mg2+ h2（2分）（2）锌溶解(1分) 负(1分) 氧化(1分) zn - 2e-= zn2+ zn+cu2+=zn2+ +cu(2分)19（8分）(1) 614c（1分）(2) nh4+oh = nh3+h2o（2分）(3)cl（1分） b d（2分）(4)h2co3（1分） h2co3是弱酸，其他三种酸是强酸（1分）20. （9分）（1）na（1分） li（1分） （2）非金属（1分） 6（1分） （3） （1分）（4）非极性共价键（1分） 6na