河南省新密市青屏高中高三化学第一次月考试题新人教版.doc

20132014学年青屏高中第一次月考试卷高三化学 时间：2013.08.21注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。3.可能用到的相对原子质量：h-1 he-4 n-14 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ba-137第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应a bc只有 d全部正确解析 a 酸的元数划分依据是酸分子可以电离出的h数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。2. 下列关于胶体的认识错误的是( )a鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化b纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体c往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解d水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷解析：选b。鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入(nh4)2so4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，a项正确；将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，b项不正确；向fe(oh)3胶体中加入少量稀硫酸，使fe(oh)3胶体发生聚沉，产生沉淀，h2so4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，c项正确；烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气。3. 对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 ( )a空气(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(离子化合物)、co2(非电解质)bno2(酸性氧化物)、ch3cho(有机物)、co(无机物)、ch3cooch3(酯)chcl(共价化合物)、ch3cooh(羟酸)、na2o2(碱性氧化物)、ch3i(卤代烃)d液氨(氢化物)、nh4cl(铵盐)、hno3(含氧酸)、naoh(强电解质)答案 d解析 h2so4不是离子化合物而是共价化合物，a项错；no2不是酸性氧化物，故b项错；na2o2不是碱性氧化物，故c项错；酸性氧化物如果能与水反应，只生成酸一种产物。碱性氧化物如果能与水反应，只生成碱一种产物。4. 同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是( )体积比11 体积比1116 密度比1611密度比1116a b c d答案：b5. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )18 g d2o含有的电子数为10na 标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 l h2o中的分子数为na 10.6 g na2co3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1278 g na2o2中含阴、阳离子的总数为3na 7.1 g cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1na 1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naabc d解析：选b。中电子数应为10na9na；中混合气体分子数为na0.5na，由于n2和o2均为双原子分子，故原子数为na；氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍；标准状况下，水为非气体，不能用vm22.4 lmol1计算；na2co3 电离出的阴、阳离子个数比为12，但因coh2ohcooh，使阴离子数目增多，故na2co3溶液中阴、阳离子个数比应大于12；na2o2中含有na和o，1 mol na2o2中含阴、阳离子总数为3na；因cl22naoh=nac得elnac失eloh2o，所以0.1 mol cl2完全反应转移电子数为0.1na；1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数应为na。6. 如图，容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入no和so3且使气体密度相等。打开活塞使气体充分混合，发生反应：so3(g)+no(g)so2(g)+no2(g)并达到平衡。反应过程中两容器的温度恒定且相等。则打开活塞前后，容器甲中保持不变的是（ ）a.气体的密度b.气体分子数c.气体压强d.气体平均摩尔质量答案：a7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3解析 b 饱和氯水中含有的cl2和hclo都具有强氧化性，能够氧化so离子，故a错误；c(h)1.01013 moll1的溶液为强碱性溶液，oh与c6h5o、k、so、br都不发生反应，故b正确；na2s溶液中的s2能与cu2反应生成cus沉淀，故c错误；强碱性溶液中al3能与oh发生反应生成al(oh)4，故d错误。8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l nh3完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为( )a.b.c. d.解析：选d。根据反应4nh35o2催化剂4no6h2o，当有标准状况下v l nh3完全反应时，nh3的物质的量为 mol，转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nna，所以na，故选d。9. 下列离子方程式正确的是( )a三氯化铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b向含有0.2 mol fei2的溶液中通入0.25 mol cl2：8i2fe25cl2=10cl4i22fe3ck37clo3与浓盐酸(hcl)在加热时生成cl2：37clo6hcl=37cl3cl23h2od将0.1 mol/l盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不断搅拌：2hco=co2h2o解析 b a选项中氨水是弱碱； b选项中因还原性ife2，故cl2先氧化i，2icl2=2cli2，此反应中cl2过量，随后反应为2fe2cl2=2fe32cl，但此反应中cl2不足，只能氧化掉一半的fe2，故反应中消耗的两种离子量之比为n(fe2)n(i)14，总反应为8i2fe25cl2=10cl4i22fe3；c选项中37cl应全部转化为氯气；d选项中少量的盐酸滴加到碳酸钠溶液中发生的反应为：hco=hco。10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：k、cl、fe3、al(oh)4、so常温下，ph14的溶液中：co、na、s2、al(oh)4室温下水电离的c(h)1013 mol/l的溶液：k、hco、br、ba2加入mg能放出h2的溶液中：nh、cl、na、so使甲基橙变红的溶液中：mno、no、na、fe3室温下1012的溶液中：fe2、al3、no、ia bcd解析 c fe3为有色离子，错；常温下水电离出的c(h)1013 moll1的溶液ph为13或1，不论哪种情况，hco均不能大量存在，错；室温下，1012的溶液呈酸性，酸性条件下，no具有强氧化性，与具有较强还原性的fe2不能大量共存，错。11. 下列说法正确的是( )aco、no、 no2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子(na为阿伏加德罗常数)cph1的溶液中，fe2、no、so、na不能大量共存d铁溶于稀hno3，溶液变黄，发生离子反应为3fe8h2no=3fe22no4h2o解析：选c。a项，no在空气中不能稳定存在，被氧化为no2；b项，n(no) mol，n(no)na；c项，ph1时为酸性溶液，no氧化fe2；d项，溶液变黄，fe被hno3氧化为fe3。12. 某溶液中可能含有如下离子：h、mg2、al3、nh、cl、al(oh)4。当向该溶液中逐滴加入naoh溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )a原溶液中一定含有的阳离子是h、mg2、al3、nhb反应最后形成的溶液中的溶质含alcl3c原溶液中al3与nh的物质的量之比为13d原溶液中含有的阴离子是al(oh)4、cl答案 c解析:根据图像可推断出溶液中肯定含有h、nh、al3和cl，肯定不存在al(oh)4和mg2，选项a、d错误；反应到最后溶液中的溶质为nacl和naal(oh)4，b选项错误；结合图像中的数量关系可得n(h)n(al3)n(nh)213。13. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(mg2)2 moll1，c(so)6.5 moll1，若将200 ml此混合液中的mg2和al3分离，至少应加入1.6 moll1的苛性钠溶液( )a0.5 l b1.625 lc1.8 l d2 l解析 d根据溶液中的电荷守恒可得：2c(mg2)3c(al3)2c(so)，故c(al3)(26.5 moll122 moll1)/33 moll1，当加入的naoh溶液恰好将mg2与al3分离时，naoh转化为na2so4和naal(oh)4，则v(naoh)2 l。14. 已知fe3的氧化性强于i2，某澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：na、fe3、fe2、so、cl、ba2、i.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入ccl4振荡，静置后ccl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量kscn溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 ( )a无法确定原溶液中是否存在cl、nab原溶液中肯定存在的离子有fe3、so、ic原溶液一定显中性d原溶液中肯定不存在的离子有fe2、ba2解析：由实验可知溶液中有i，所以溶液中无fe3.由实验可知原溶液中含有so，所以原溶液中无ba2.由于实验中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化实验说明原溶液中含有fe2，但不能通过生成的agcl沉淀确定原溶液中含有cl.答案：a15. 有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i(忽略水的电离)，其中cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的fe2的物质的量之比为(已知：还原性ife2brcl)( )a71b72c73 d74解析：选c。设原溶液中cl、br、i的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出fe2的物质的量为4.5 mol。因cl22i=i22cl，消耗2 mol cl2时能生成4 mol cl；为了使反应后溶液中cl、br的个数比为31，则共需9 mol cl，故还需反应生成3 mol cl。由2fe2cl2=2fe32cl知此时参加反应的fe2的物质的量为3 mol，cl2的物质的量为1.5 mol。所以通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余fe2的物质的量为4.5 mol3 mol1.5 mol，两者物质的量之比为73，c项为正确答案。第卷（非选择题，共55分）二、综合应用题16. (1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4 mol al3+的al2(so4)3中所含s的物质的量是_。 (3)在273 k和101 kpa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是_。 (4)已知8 g a能与32 g b恰好完全反应，生成22 g c和一定量d，现将16 g a与70 g b的混合物充分反应后，生成2 mol d和一定量c，则d的摩尔质量为_。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(设na为阿伏加德罗常数)_。答案：(1) 0.45na或2.7091023 (2)0.6 mol (3)13.44 l(4)18g/mol (5) l17. 某化学课外活动小组计划使用naoh溶液制取简易消毒液，反应原理为：cl22naoh=naclonaclh2o实验室里有已配制好的naoh溶液，一瓶所贴标签为4.0 moll1，另一瓶所贴标签为14%(密度为1.14 gml1)。(1)这两瓶溶液的浓度(保留一位小数)_(填“前者大”、“后者大”、“相等”)(2)吸收2.24 l氯气(stp)，恰好需要这两种溶液的体积分别为_。(3)配制250 ml 4.0 moll1 naoh溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶。d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，_。(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 ( )a.用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤b.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中c.摇匀后发现液面低于刻度线再加水d.容量瓶中原有少量蒸馏水e.定容时观察液面仰视答案：(1)相等 (2)0.05 l、0.05 l(3)40.0 g a b d c f e250 ml 容量瓶，玻璃棒，胶头滴管(4)b18. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：明矾石请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_。(3)明矾石焙烧时产生so2，请你写出能验证so2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_。(4)请你写出验证溶液1中有nh的实验过程：_。(5)实验室用fe2o3与co反应来制取单质fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为a_。检查装置a气密性的方法是_。在点燃b处的酒精灯前，应进行的操作是_。装置c的作用是_。 答案：(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 (2) al(oh)4co2=al(oh)3hco(3)so2cl22h2o=h2so42hcl(其他合理答案也可) (4)取少量溶液1，加入浓naoh溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有nh (其他合理答案也可) (5)ebcd 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 检查co的纯度 除去co中的co2，有利于点燃co19. 有x、y、z三种元素，已知：x2、y均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇kscn呈血红色。请回答：(1)y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将zy3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_。此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.02102