（全国通用）高考化学一轮复习 高效演练04 新人教版.doc

高效演练041.(2015桂林模拟)下列说法中正确的是()a.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和cl-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so42na+s6+4o2-【解析】选b。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，a错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，b正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，c错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so42na+s，d错误。2.(2015宁德模拟)下列能大量共存的离子组是()a.k+、al、n、ba2+b.na+、n、cl-、oh-c.k+、mg2+、s、cd.h+、na+、hc、s【解析】选a。b组，因反应n+oh-nh3h2o不能大量共存；c组，因反应mg2+cmgco3不能大量共存；d组，因反应h+hcco2+h2o不能大量共存。【互动探究】(1)若a项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？提示：不能共存，因酸性条件下al+h2o+h+al(oh)3或al+4h+al3+2h2o。(2)把d项中的h+换为oh-，离子能否大量共存？提示：不能。因为oh-+hcc+h2o。3.(2014江苏高考)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.ph1的溶液中：na+、k+、mn、cb.c(h+)110-13moll-1的溶液中：mg2+、cu2+、s、nc.0.1 moll-1nh4hco3溶液中：k+、na+、n、cl-d.0.1 moll-1fecl3溶液中：fe2+、n、scn-、s【解析】选c。c与h+反应生成co2和h2o，故不能大量共存，a错误；c(h+)110-13moll-1，ph13，mg2+和cu2+与oh-形成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀，故不能大量共存，b错误；c中离子能在指定溶液中大量共存，c正确；fe3+与scn-生成配合物fe(scn)3，不能大量共存，d错误。4.(2015大连模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ana+、h+、cl-、n铜3cu+2n+8h+3cu2+2no+4h2obfe3+、clo-、i-氢氧化钠溶液fe3+3oh-fe(oh)3cba2+、hc、cl-氢氧化钠溶液hc+oh-c+h2odal3+、cl-、s过量氢氧化钠溶液al3+3oh-al(oh)3【解析】选a。b项，clo-能氧化i-，不能大量共存，错误；c项，c与ba2+结合生成baco3沉淀，其离子方程式应为ba2+hc+oh-baco3+h2o，错误；d项，al3+在过量naoh溶液中生成al，其正确的离子方程式为al3+4oh-al+2h2o。【加固训练】(2015哈尔滨模拟)下列离子方程式正确的是()a.铝溶于naoh溶液：al+2oh-al+h2b.铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2oc.碳酸镁中滴加稀盐酸：c+2h+co2+h2od.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+oh-h2o【解析】选b。不满足电荷守恒，a错误；碳酸镁不溶解，应该写成化学式，c错误；漏掉硫酸根离子与钡离子的反应，d错误。5.某无色透明溶液与金属铝反应放出h2，试判断下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、s、hc、oh-、n哪些能大量共存。(1)当生成al3+时，可能存在_。(2)当生成al时，可能存在_。【解析】与al反应放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。如果有h+时，若同时有n共存，与al反应时会产生no，故当有h+时，不能有n，同时hc、oh-也与h+反应不能共存，阴离子只有s，而阳离子除h+外，cu2+为蓝色，不符合题意，ba2+、ag+与s反应产生沉淀，所以可能存在mg2+。当有oh-时，生成al，与oh-反应的mg2+、h+、ag+、hc不存在，仅存在阳离子ba2+，故s也不存在。答案：(1)h+、mg2+、s(2)oh-、n、ba2+6.某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子k+ba2+fe2+al3+fe3+mg2+阴离子oh-hcccl-ns若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有hc或c，理由是 _。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在oh-、hc、c，一定存在cl-，又因为产生无色气体，只能是fe2+与n、h+反应生成的no，可确定原溶液中含有fe2+、n、cl-各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol s，而阳离子只能是mg2+，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为3fe2+n+4h+3fe3+no+2h2o。(4)向原溶液中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5