福建省厦门市启悟中学高三化学上学期期中考试试题 新人教版A版(1).doc

厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化 学 试 题说明：1本卷分试题（共6页）和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。 2可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 fe56一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题45分）1城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 a雾霾 b内河发臭 c垃圾泛滥 d噪音污染2下列对食品添加剂亚硝酸钠（ nano2）性质的分析，不正确的是 anano2含有钠元素，焰色反应呈黄色 bnano2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 cnano2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠 dnano2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性3依据元素周期律，下列推断正确的是 a酸性：h2sio3h2co3 b热稳定性：h2seh2sh2o c碱性：csohca（oh）2 d若离子半径：r2m+，则原子序数：r m4下列对化学反应的认识，错误的是a会引起化学键的变化 b会产生新物质 c必然引起物质状态的变化 d必然伴随着能量的变化5下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是acu与hno3 bco与o2 cna与o2 d c2h5oh与o26.不涉及氧化还原反应的是a.海水提镁b.明矶净水c.工业固氮d.电池充电7下列方程式不能正确解释实验事实的是 a0l molll ch3cooh溶液的ph 1: ch3coohch3coo+h+ bna2 co3溶液能使酚酞试液变红：co32 +h2ohco3+oh c铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe +8h+ +2no33fe2+2no+4h2o d向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液，出现红褐色沉淀： 3mg（oh）2（s）+2fe3+（aq）2fe（ oh）3（s）+3mg2+（aq）8已知：kclo3+c+skcl+co2 +so2，下列判断不正确的是 a若反应中c和s的质量比为3:4，则n（kclo3）:n（co2）为1:1 b若反应中c和s的质量比为3:16，则n（kclo3）:n（co2）为2:1 cso2通人nahco3溶液产生co2，可证明非金属性s强于c dkclo3与so2在强酸性溶液中反应制得clo2，可证明so2的还原性强于clo29下列说法正确的是a配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶一定要预先干燥b可以通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性强弱c根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生化学反应d可用蒸馏水润湿后的ph试纸来检测溶液的ph10.往nh4n03溶液加人少量na20固体，溶液中微粒的数目不变的是a.nh4+ b. h+c. no3d. h2o11.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设na表示阿伏加德罗常数的值）a气体反应物的总体积为0.448l b装置中氢元素的总质量为0.04g c生成物中含有0.01na个分子 d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 na个nh4 +12.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正 确的是a.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁b.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳c.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁d.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸13下列实验正确的是 a配制一定浓度 b制取并收集cl2 c铁的析氢腐蚀 d验证氨气易溶于水 的烧碱溶液14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为no气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是a混合酸中no3- 物质的量为2moll-1boa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+， bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d混合酸中h2so4 的物质的量的浓度为2.5mol 15. 水钴矿(含cu0、c0203,fe2o3、mgo等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 moll-1，温度60 0c),下列说法正确的是a.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大b.用na2so3和nano2作还原剂，钴的浸出率均达98%。但工业上宜选用na2so3c加入还原剂的主要目的是为了还原fe3+d用na2so3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率第卷（共55分）二、填空题16(12分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是_。(2)制造电路板的工艺中，fecl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_ _。(3)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因： _。(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为a12 03)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成co，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应的氧化剂是_。(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (fexalysiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量naoh浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_ (填化学式)。17（12分）短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置如图所示，其中w的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1) 写出w的原子结构示意图： 。(2) x、y、z和w的最高价氧化物的水化物的酸性由强到强的顺序是 (3) 将足量x的最高价氧化物通入含y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。(4) zo是由单质x和zo2反应制取单质z的中间产物。隔绝空气时，zo与naoh溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。(5) 将w的气态氢化物通入一定量的naoh溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(na+): c(cl)= _。18（17分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（只含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00ml溶液； 量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e,f和 （填字母）。 （2）步骤中加入盐酸的作用_ _。a b c d e f g（3）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（4）样品中的杂质fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式_fe2+ + _clo3 + _fe3+ + _cl + _h2o从理论上分析，上述实验中若将氯水改为naclo3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响）.（5）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g.（6）本实验若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）（7）已知cl2与热的naoh溶液可发生如下反应： 3cl2 + 6naoh 5nacl + naclo3 + 3h2o 则fe3+、kclo3、cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_。19（14分）工业上以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。i火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2cufes2 + 2sio2+5o22cu+2fesio3+4so2，该反应的氧化剂是 。（2）焙烧过程产生的so2会造成污染，下列处理so2的方法，不合理的是 。a高空排放 b用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠c用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d用bacl2溶液吸收制备baso3（3）炉渣主要成分有feo、fe2o3、sio2、al2o3等，为得到fe2o3，加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有 。a过滤 b加过量naoh溶液c蒸发结晶 d灼烧 e加氧化剂iifecl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示 （4）浸出过程中，cufes2与fecl3溶液反应的离子方程式为 。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极总反应式 。（7）黄铜矿中含少量pb，调节c1- 浓度可控制滤液中pb2+的浓度，当c(c1-)2mo1l-1时溶液中pb2+物质的量浓度为 moll-1。已知ksp(pbcl2)1 x 10-520.附加题10分,计入总分制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、mg2+、fe3+、so42-等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量bacl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量na2co3溶液，过滤；滤液用盐酸调节ph，获得一次精制盐水。（1）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3检测fe3+是否除尽的方法是_。过程选用bacl2而不选用cacl2，运用表中数据解释原因_。 检测ca2+、mg2+、ba2+是否除尽时，只需检测_（填离子符号）。（2）第二次精制要除去微量的i、io3、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意如下：(ph7)过程除去的离子是_。 过程vi中，在电解槽的阴极区生成naoh，结合化学平衡原理解释：_。厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题45分）题号123456789101112131415答案第卷（共55分）二、填空题16(12分)(1) _。(2)_ _。(3) _。(4) _ ，该反应的氧化剂是_。(5) _。17（12分） (1) 。(2) _ (3) _ 。(4) _。(5) _。_。18（17分）（1） （ （2）_ _。（3）_ 。（4）_fe2+ + _clo3 + _fe3+ + _cl + _h2o （5） （6） 。（列出算式，不需化简）（7）_。19（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ 。（5） （6）_ 。（7） _20.附加题10分,计入总分（1）_。_。 _。（2）_。 _。厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题45分）题号123456789101112131415答案acccbbccbcbaddb16. （12分）（1） 铜铁铝（或cufeh2co3 h2sio3 al(oh)3 （2分）（3）al(oh)4 - + co2 = al(oh)3+ hco3- 2分）（4）2sio + 2naoh na2sio3 + si + h2o （2分）（5）na2s、naoh （2分）5 : 3 （2分）18. （17分）（1） cg (2分)（2） 增强溶液酸性，抑止fe3+水解(2分)（3） fe3+ + 3nh3h2o = fe(oh)3 + 3nh4+ (2分)（4） 6fe2+ + clo3- + 6h+ = 6fe3+ + cl- + 3h2o(2分) 无影响(2分)（5） 坩埚（2分）（6） （w2w1）2 56 10 /160a 100%（3分）（7） kclo3 cl2 fe3+（2分）19.（15分）（1）cufe