河南省淇县高二化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

淇县一中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题一、选择题（每题2分，35题共70分）1、下列说法正确的是a、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂b、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。c、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行x-射线衍射实验d、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是a、ch4 b、nh3 c、h2o d、bf33、以下性质的比较中，不正确的是a、晶格能 nacl mgo b、熔点：nh3 ph3c、离子半径：na+ o2-d、第一电离能：mg al4、在1molp原子形成的白磷中含有pp键为（na为阿氏常数）a、3na b、1.5 na c 4 na d 0.25 na5下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 a .so2和sio2 b. co2 和nacl c. nh4cl 和hcl d. h2o2和c3h66石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 a.10个 b.18个 c.24个 d.14个7、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） a、h2co3 、h2sio3 、 h3po4 b、hno3 、h3po4、h2so4 c、 hi、 hcl、 h2s d 、hclo 、 hclo3 、 hclo48、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 a金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 bci4cbr4ccl4ch4 cmgo n2 02 h20 d金刚石钠生铁纯铁 9、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )a.mgb b.mg3b2 c.mgb2 d.mg2b310美国 lawrece liremore 国家实验室(linl)的vlotacsyou和hcynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的晶体，下列关于co2的原子晶体的说法正确的是( )aco2的原子晶体和分子晶体一样b在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化cco2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质d在co2的原子晶体中，每一个c原子周围结合4个o原子，每一个o原子跟两个碳原子结合11下列几组顺序排列不正确的是( )。a.沸点高低：hihbrhclhf b.热稳定性大小：hfh2onh3 ph3c.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 d.微粒半径大小：s2clfnaal3+12下列各组元素都属于p区的是a原子序数为1，6，7的元素 bo，s，p cfe，cu，cl dna，li，mg13在以下性质的比较中，正确的是 a微粒半径：o2fnali b单质的熔点：linakh2oco2 d共价键的键能：cccsisisi14下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是a4s24p1 b3s23p2 c2s22p3 d3s23p415下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是h2o nh3 f- cn- a b c d16已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(晶胞在17题)azxy3 bzx2y6 czx4y8 dzx8y1217下列关于s元素的描述正确的是a它与h2生成液态化合物一定不存在分子间氢键 b原子的电负性同周期最高 c它的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p41s 2s 2p 3s 3pd其电子排布图为：18下列有关晶体的说法正确的是a晶体中有阳离子，则一定存在阴离子 b晶体中一定有离子键，可能有共价键c分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键d依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体19. 下列含氧酸中，酸性最弱的是ahno2 bhio4 ch2so3 dhclo20下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ah3o+ bbf3 c.cf2cl2 dpcl521下面的排序不正确的是a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4mgal c硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 d晶格能由大到小： naf nacl nabrnai22构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 ae(3d)e(3p)e(3s) be(3s)e(2s)e(1s)ce(4f)e(3d)e(4s) de(5s)e(4s)e(4f)23现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：24下列说法正确的是a任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级b用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2c核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道d电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述25. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是ahf、hcl、hbr、hi热稳定性依次减弱 b.naf、nacl、nabr、nal的熔点依次降低c金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅df2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高26. 下列关于杂化轨道的叙述中 ，不正确的是a分子中中心原子sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子ch2so4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键dn2分子中n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键wyzrx27. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于r、w、x、y、z五种元素的叙述中正确的是aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c最高价含氧酸的酸性，y对应的酸性强于w dp能级未成对电子最多的是z元素28. 下列叙述正确的是a可燃冰晶体中（8ch446h2o）ch4与h2o 分子之间以及h2o 与h2o 间都以氢键结合b氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键c含有阳离子的晶体一定是离子晶体 d金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高29下列叙述正确的是 a干冰、sicl4熔化时不需要破坏化学键 b32gs8分子含8molss共价键 ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子 dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构30关于氢键的下列说法中不正确的是a冰中平均每个水分子可形成2个氢键 b分子间氢键使物质熔点和沸点升高c分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大dhf的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键31用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 a含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4lb在2.4g石墨中，含cc共价键数目为0.3nac720g c60晶体含有na个如上图晶胞 d1molcu(nh3)42+中含配位键4 na32关于下列几种离子晶体，说法不正确的是a由于nacl 、cscl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等bcaf2晶体中，ca2+配位数为8，f-配位数为4不相等，主要是由于f-、ca2+电荷（绝对值）不相同cmgo的熔点比mgcl2高主要是因为mgo的晶体能比mgcl2大dmco3中m2+半径越大，mco3热分解温度越低33下列有关金属的说法正确的是a金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 c温度升高，金属的导电性将变强d金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 姓名： 班级： 考号：-答-题-卡-34下列说法中正确的是ano2、so2、bf3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个 d原子间有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度35有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题。（每空1分，共30分）36、（每空1分，共12分）h2o 分子构型 ，中心原子采取 杂化 ，属于 分子（填极性或非极性） so3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） hcn分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） ch4 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） 姓名： 班级： 考号：-答-题-卡-37、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子a以表示，阴离子b以表示。 （1）每个晶胞种含a离子的数目为_，含b离子数目为_。（2）若a的核外电子排布与ar相同，b的电子排布与ne相同，则该离子化合物的化学式是_； （3）阳离子的配位数为_，阴离子的配位数为_。（4）已知a的离子半径为0.991010m，则该晶胞的体积是_m3。38、五种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中a、b同周期，且