元素周期率与元素周期表应用练习.doc

元素周期律与元素周期表应用练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：（ ）A .A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB .A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C .金属A的还原性比金属B强 D .A的阴离子比B的阴离子还原性弱。2、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 ( ) A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C氧化铍的化学式为Be203 D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 3、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 ( ) A硒化氢不稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 4、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( ) A制农药的元素 B制催化剂的元素 C制半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素 5、下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ） A.A族的B和Al都能形成+3价的化合物B.A族的C和Si都能形成+4价的化合物 C.A族的N和P都能形成+5价的化合物 D.A族的F和Cl都能形成+7价的化合物 6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A.1 B.3 C.5 D.6 7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+34 Dx+26 8、有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ）A、x、y的离子具有相同的电子层结构 B.x-和y2-具有相同的电子层结构B、x+和y2-具有相同的电子层结构 D. x-比y2-少一个电子层9、A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为（ ） A.m+2，n+10 B.m，n C.3，7 D.m-2，10-n 10、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性DC，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为( ) A. DCEAB BECDAB CABDCE DBAEDC 12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX13、0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF请把选择题写在下表中1234567891011121314二、填空题 15、有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+BC+D（2）A+E = 2C（3）D+E = B+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。16、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空： （1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。（3）B和C最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式 。17（12分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式:：A _ B _ C _ D _。（2）写出、中的两个化学方程式： ， 。18、有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。（1）各元素的名称为：A B C D E （2）B元素在周期表中的位置为 ； （3）用化学方程式表示D2A2的生成： 。（4）BA2和E2B反应的化学方程式为： 。其中氧化剂是 。答案：选择题：CBCCD DBBAA AABA填空：15.OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+ 16.（1）硅，SiH4 （2）NPSiMg （3）Mg（OH）2 2H=Mg22H2