高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物“铝三角”的图像分析及计算素材 新人教版必修1.doc

“铝三角”的图像分析及计算【相互转化】 al3+ alo2- al(oh)3【图像分析】 alcl3溶液中滴加naoh溶液 naoh溶液中滴加alcl3溶液 alcl3溶液中滴加氨水naalo2溶液中滴加盐酸 盐酸中滴加naalo2溶液 向naalo2溶液中通co2气体【典型例题】向20ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴入2mol/lnaoh溶液时，得到的al(oh)3沉淀质量与所加naoh溶液体积（ml）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中a点表示的意义是 （2）图中b点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有al(oh)3沉淀0.39g，则此时用去naoh溶液的体积为 。 【变式训练1】al2(so4)3和mgso4混和,加适量水溶解,再加入koh溶液,析出的沉淀量(w)与koh溶液体积(v)的关系如图,则al2(so4)3和mgso4的物质的量之比是a. 2:1 b. 1:2 c. 1:1 d. 1:3【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200ml盐酸中（体积变化不计），取10ml反应后的溶液，用1mol/lnaoh溶液滴定得下图关系 (1)求mg、al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 【延伸拓展】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/l naoh溶液，所加的naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。沉淀/molv(naoh)/mloabcdef313436图中oc段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合oh-的能力最弱。b与a的差值为_ mol。b对应的沉淀量为_mol，c对应的溶液体积为_ml。【巩固练习】1.在10ml含有alo2-离子的溶液中逐滴加入1moll的盐酸，所得al(oh)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段am表示的意义是 ，mn表示的意义是 ；(3)点m表示的意义是 ，点n表示的意义是 ；(4)c(或m)点的纵坐标为0.78，则c(alo2-)= ；(5)点b的横坐标为30，则到点n处滴入的hcl溶液体积为 ml2.现有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+和fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m l 4.0mol/l 的naoh溶液，使其充分反应，设al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？00.10沉淀总量/mol1.0 x(2)计算沉淀中只有fe(oh)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0 1.0)变化的曲线。(3)若al3+和fe3+的物质的量之和为amol(a为合理