化学人教版九年级下册第3课时盐的化学性质

第十一单元 盐 化肥导学案课题1 生活中常见的盐第3课时 盐的化学性质学习目标： 1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆； 2.能自己总结出盐的化学性质； 3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。【学习指导一】归纳出常见盐的溶解性并记忆自主学习: 阅读课本114页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆：1.钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶 硫酸盐不溶 ；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有 。2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子,在一起也会产生沉淀。3.物质可溶性记忆顺口溜：钾K+、钠Na+、铵NH4+、硝酸NO3-盐溶水影无踪；硫酸盐( SO42- )不溶是铅(PbSO4) 【Pb2+SO42-=PbSO4】钡(BaSO4) 【Ba2+SO42-=BaSO4】；氯化物( Cl- )不溶只是银( AgCl ) 【Ag+Cl-=AgCl】；碳酸盐是“钾钠铵”来溶，其它找来也无用；要问碱类溶多少，“钾钠钡钙铵”中找【NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3H2O】。另外：AgCl、BaSO4的白色沉淀不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸(HNO3)，其它的白色沉淀均要溶于稀硝酸。【学习指导二】盐的化学性质自主学习:1.请完成下列方程式：(1)铁和硫酸铜溶液 ；(2)碳酸钙和盐酸 ；(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；(4)硝酸银溶液和盐酸 ； (5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。2.请试着总结出盐的化学性质：(1)盐+金属 (在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在 的金属从它盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外)例如： ；(2)盐+酸 例如： ；(3)可溶性盐+可溶性碱 例如： ；(4)可溶性盐+可溶性盐 例如： 。教师点拨: 盐和碱(盐)反应时,必须都要能溶于水。跟踪练习: 为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它 (填“能”或“不能”)成功,理由是 。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式)：酸 ；碱 ；盐 。【学习指导三】复分解反应发生的条件自主学习: 阅读课本74-75页内容回答问题：1.复分解反应的概念是什么？2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同,总结出复分解反应的特点,并试着写出它的通式。3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸可溶有水生成H2SO4 +Fe2O3酸+碱酸可溶有沉淀或气体或水生成HCl+NaOH 酸+盐酸可溶有沉淀或气体或水生成HCl+AgNO3 碱+盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH+FeCl3盐+盐都可溶有沉淀生成BaCl2+Na2SO4复分解反应：两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应，特点是在相互交换成分过程中各元素的化合价 改变。可简记为：ABCD = ADCB + (1) 酸+金属氧化物盐+水只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。(2) 酸+碱盐+水（中和反应）(3) 酸+盐新酸+新盐 （有沉淀或水或气体生成） 复分解反应(4) 碱+盐新碱+新盐 （都可溶）（有沉淀或水或气体生成）(5) 盐+盐新盐+新盐（都可溶）（必有其一沉淀生成）判断复分解反应能否发生的方法：第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸；假设反应能发生，则MgO+2HClMgCl2+H2O生成物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。（2）碳酸钠和硝酸；假设反应能发生，则Na2CO3+2HNO3 2NaNO3+H2O+CO2生成物中有水生成 、有气体生成，假设成立。所以能发生反应。（3）氯化镁和氢氧化钠；假设反应能发生，则MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl生成物中有沉淀生成，假设成立。所以能发生反应。（4）碳酸钠和硝酸钾；假设反应能发生，则Na2CO3+2KNO3 2NaNO3+K2CO3生成物中没有水生成 、没有气体生成，也没有沉淀生成，假设不成立。所以不能发生反应。（5）氯化钠和氢氧化钡；假设反应能发生，则2NaCl+Ba(OH)22NaOH+BaCl2生成物中没有水生成 、没有气体生成，也没有沉淀生成，假设不成立。所以不能发生反应。小组讨论: 1.在初中所学的沉淀中,除了BaSO4和AgCl不与HNO3反应外,其余的都能与HNO3反应,为什么？ 2.如何检验某物质中是否含有SO42-? 3.如何检验某物质中是否含有Cl-?4.同时检验氯离子（Cl-）与硫酸根离子（SO42-）跟踪练习:1.为了更好的学习复分解反应,我们必须熟记下列离子之间的反应： (1)生成：H+CO32-=H2O+CO2 OH-+NH4+= H2O+NH3 (2)生成：Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4OH-+常见的金属离子(Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+)；CO32-+常见的金属离子(Mg2+、Zn2+、Fe2+)特别是钙离子(Ca2+)和钡离子(Ba2+) (3)生成H2O：H+OH-= H2O2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。 (1)反应物中,钾离子和钠离子同时存在时 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。 (2)两种反应物中存在相同的阴离子或阳离子时, (填“可能”或“不能”)发生复分解反应。 (3)碱与盐或盐与盐要发生复分解反应,两者必须都溶,否则就 (填“可能”或“不能”)发生复分解反应。3.当CaCO3遇到溶有二氧化碳的水时,发生的化学反应 ；当溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶在水里的碳酸氢钙就会分解,用化学方程式表示 。【布置作业】完成课本78练习与应用：3。评价与反思:课题2 化学肥料学习目标： 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用； 2.了解化肥、农药对环境的影响； 3.能鉴别氮肥。【学习指导一】化肥的简介自主学习: 阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中 、 、 需要量较大,因此 、 和 是最主要的化学肥料。2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：氮肥磷肥钾肥常见的肥料的化学式NH4NO3Ca3(PO4)2K2SO4物理性质白色晶体,易溶于水灰色晶体,难溶于水无色晶体,易溶于水作用(1)氮肥中一定含有 元素,磷肥中一定含有 元素,钾肥中一定含有 元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中 是液态； 有强烈的氨味,应 保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,最好记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有 的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如 、 、和 等。4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。教师点拨: 总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶；磷肥长根；钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。跟踪练习:1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是( ) A.K2SO4 B.CO(NH2) C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO32.下列化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是( ) A.KCl B.NH4NO3 C.NaHCO3 D.Ca(H2PO4)23.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是( ) A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.尿素 D.磷矿粉有效成分【学习指导二】初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法自主学习: 阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题：1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性2.取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味？氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨小组讨论:1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么？它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应？2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子？【学习指导三】氮肥的简易鉴别自主学习: 阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素？(1)氮肥中 是液态； 有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,加入 研磨,有氨味的是 、 、 ,无氨味的是 。(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,加入硝酸钡,产生的白色沉淀是 ,化学反应方程式 ；无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是 ,白色沉淀是 发生的化学反应方程式 ；无沉淀的是 。跟踪练习:1.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.过磷酸钙 D.氯化钾2.区别下列相关化肥的方法可行的是( ) A.NH4Cl与KCl：看颜色 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是( ) A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾4.下列说法错误的是( ) A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是只含有CO32-的盐【布置作业】完成课本84-85练习与应用：1、2、3、4、5。评价与反思:实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除学习目标： 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程； 2.学会粗盐提纯。【学习指导】去除粗盐中难溶性杂质自主学习:阅读书本87-88页的内容,完成下列问题：1.分离可溶物与不溶物我们采用过滤的方法。我们在进行过滤操作时,要求做到“ 、 、 。”“一贴”是指滤纸紧贴 。“二低”是指 低于 , 低于 。“三靠”是指烧杯紧靠 , 紧靠在 紧靠 。2.粗盐中有较多的可溶性杂质( 、 等)和不溶性杂质( 等)。3.我们进行粗盐提纯的步骤有 、 、 、 。4.粗盐提纯使用的仪器有哪些？(从过滤,蒸发两个方面想) 在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是： 粗盐溶解时,使用玻璃棒 ,起 作用； 过滤时,用玻璃棒 ,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； 蒸发时,用玻璃棒 ,防止 ； 用玻璃棒 ,称量回收。小组讨论: 在粗盐提纯的实验中,哪些原因会导致精盐的产率降低？教师点拨: 1.溶解时液滴溅出；粗盐未完全溶解；蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞溅都可导致精盐的产率降低。 2.停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,避免烫坏实验台。跟踪练习:1.实验题：粗盐提纯 可能使用到的仪器：铁架台(带铁圈)烧杯量筒试管夹石棉网集气瓶药匙胶头滴管托盘天平砝码。在这10种仪器中,实验中一定不需要的仪器是(填编号) ；需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。实验步骤与有关要求：(1)第一步：溶解。称量：称量前先把 放在标尺的 处,检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。溶解：量取10 mL水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用 搅拌,一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。第二步：过滤。滤纸的边缘比漏斗口低,滤纸要紧贴 ,漏斗里的液面要低于 ；过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ,漏斗下端