河南省许昌县第一高级中学高三化学下学期第十六次考试试题.doc

许昌县一高高三第十六次考试 理科综合化学部分 认真审题，细心答题，培养良好做题习惯。相信自己，相信老师，提高成绩迈向成功。可能用到的相对原子量 o-16、cl-35.5 h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 fe：56 mn557设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温下1l0.1moll-1nahco3溶液中氧原子数为0.3nab1molc2h6o中含c-h键的数目为10nac在反应kclo3+6hcl=kclo+3cl2+3h2o中，每转移2mole，则有na个氯分子生成d常温常压下，28g丙烯和环丙烷混合气体含氢原子数目4na，8铁铵矾nh4fe(so4)212h2o是用标准nh4scn溶液滴定ag+的指示剂ksp(agscn)=4.910-13。对铁铵矾溶液的下列说法不正确的是a离子浓度：c(so42-)c(fe2+)c(nh4+)c(h+)c(oh)b溶液中不可能存在cu、s2-、h2so4、cac加入过量ba(oh)2溶液的离子方程式为：fe3+nh4+2so42-+2ba2+4ohfe(oh)3+2baso4+nh3h2od滴定ag+的终点判断是：滴入最后一滴nh4scn溶液，溶液变红色且半分钟不褪色9下列装置和操作能达到实验目的的是a实验i：制取并收集氢气b实验ii：验证葡萄糖的还原性c实验iii：实验室制氨气并收集干燥的氨气d实验：检查碱式滴定管是否漏液10分子式为c10h14的两个取代基芳烃，其可能的结构有 a 8种 b9种 c6种 d7种11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的nh4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是a阳极室溶液由无色变成棕黄色b阴极的电极反应式为：4oh4e2h2o+o2c电解一段时间后，阴极室溶液中的ph升高d电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(nh4)3po412下列由已知的事实进行类推，得出的结论正确的是选项已知事实类推结论aco2通入ba(no3)3溶液中无明显现象so2通入ba(no3)3溶液中无明显现象bch4的沸点低于sih4h2o的沸点低于h2scnahco3溶液中滴入酚酞显红色nahso3溶液中滴入酚酞也显红色dn的第一电离能大于op的第一电离能大于s13常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是a将ph=4ch3cooh溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小b在含0.1molnahso4溶液中：c(h+)c(so42-)+c(oh)c向0.2moll-1的盐酸溶液中加入等体积0.1moll-1nh3h2o溶液：c(cl)+c(oh)c(h+)+c(nh3h2o)d用ch3cooh溶液滴定等物质的量浓度的naoh溶液至ph=7，v(ch3cooh溶液)v(naoh溶液)26高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（3）从经济性考虑试剂x宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤iv和v的目的是 。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤iii转化。阳极反应式为 。电解过程中，阴极附近电解质溶液的ph将 （填：增大、减小或不变）。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。（6）已知：常温下，。工业上，调节ph沉淀废水中mn2+.当ph=10时，溶液中c(mn2+) 。27（15分）.co和h2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。(1) 已知：c(s)+o2(g)co2(g)；h1= 393.5 kjmol1c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；h2= +131.3 kjmol1则反应co(g)+h2(g)+o2(g)h2o(g)+co2(g)；h=(2) 利用反应co(g) +h2(g)+o2(g)co2(g) +h2o(g)设计而成的mcfs燃料电池是用水煤气(co和h2物质的量之比为1:1)作负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和nacl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：燃料电池即电源的n极的电极反应式为_。已知饱和食盐水的体积为1 l，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2 ml(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的ph为 。.co和no是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为vl的密闭容器中充入一定量的no和co时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(co)=amol、n(no)=2amol、n(n2)=bmol，且n2占平衡混合气体总体积的1/4。该反应的平衡常数k= (用只含a、v的式子表示)。判断该反应达到平衡的标志是_ (填序号)。a.v(co2)生成=v(co)消耗 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.no、co、n2、co2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将2.0molno、2.4molco通入固定容积2l的密闭中，反应过程部分物质的物质的量变化如图所示。则：有害气体no的转化率是 ，015minco2的平均反应速率v(co2)=_。(保留小数点后三位)20min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条件是 (填序号)。a.增加co的量 b.加入催化剂 c.减小co2的量 d.扩大容器体积28(14分)某课题小组研究的“铁及其化合物性质”时，向feso4溶液中滴加少量kscn溶液，无明显现象。再滴加h2o2溶液时，发现：随着h2o2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。【提出假设】假设一：产生的气体可能是o2。假设二：产生的气体可能是n2、so2、co2等气体：（1）请写出h2o2氧化feso4的离子方程式_。【实验设计】为验证假设二是否成立。课题小组设汁如下实验装置来验证气体成分。所用试剂：h2o2溶液、feso4溶液、kscn溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、naoh溶液等。请你完成下表中的内容。实验过程和现象结论（2）试管a中盛有_，现象：_证明气体中含有so2。（3）试管b中盛有_，试管c中的现象：_证明气体中含有co2。思考与交流】（4）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：fe2+_scn(填“大于”或“小于”)，理由是_。（5）有同学认为：kscn被氧化的产物中可能还含有so42-，请设计一个简单实验验证 。37. 选修3物质结构与性质x、y、z、d、e、g六种短周期元素的原子序数依次递增x、y、d元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；d、e属于同族元素，g单质的水溶液和ed2化合物均具有漂白性；r元素的m层全满，n层只有1个电子请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）r元素在元素周期表分区中属于 区元素，y、z、d三种元素中电负性由小到大的顺序是 （2）x3d+的中心原子杂化轨道类型是，该离子的立体构型是（3）向red4的水溶液中逐滴加入zx3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 （4）r元素晶胞如图所示，已知r 元素相对原子质量为m,原子半径为128 pm，那么写出阿伏伽德罗常数na的表达式 。（5）向rg2的水溶液通入ed2，产生白色沉淀rg，该反应的离子方程式是 38【有机化学基础】香料龙葵醛()曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去），回答问题：(1)龙葵醛的分子式为 ，c中官能团的名称为 。(2)生成a的反应类型为_，de的反应条件为_(3)写出下列e龙葵醛的方程式：_。 (4) f是龙葵醛与新制cu(oh)2反应后得到的物质，f有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；是苯环的二元取代产物。则符合此条件的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式 。许昌县一高高三第十六次考试 化学参考答案7.d 8.a 9.c 10.c 11.c 12.d 13.b26【答案】（1）加热、搅拌等（1分）（2）2mno24koho22k2mno42h2o（2分）（3）石灰乳（或生石灰）（1分）循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（2分）（4）mno42-e-mno4-（2分）增大（2分）（5）2mno4-3mn2+2h2o5mno24h+（2分）（6）（2分）27.（共15分）.(1) -524.8 kjmol1。 （1分）2) o2+4e-+2co2=2co32- （2分） 11(2分） （2分）27va.(3) bd （2分）(4) 40% （2分） 0.027moll-1min-1 （2分） c d （2分）28.（14分）（1）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o（2分）（2）品红溶液，（1分）品红溶液褪色（2分）（3）酸性高锰酸钾溶液，（1分） 澄清石灰水变浑浊（2分）（4）大于，（1分）向fecl2和kscn混合溶液加入少量双氧水，溶液变红，说明双氧水优先氧化fe2+（或优先和fe2+反应）。（2分）（5）取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴bacl2溶液，溶液变浑浊，证明该反应生成了硫酸根离子。（3分）37.（1）ds （1分） c n