河南省郑州嵩阳中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州嵩阳中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池使用的材料主要是sio2b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】b【解析】试题分析：a光纤通信使用的光缆的主要成分是sio2，太阳能电池使用的材料主要是晶体si，a错误；b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，b正确；c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理不相同，酒精没有强氧化性，c错误；dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，so2有毒不能增白食品，d错误，答案选b。考点：考查化学与生活的正误判断2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是a. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3+b. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2h2oo24e=4ohc. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护d. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀【答案】b【解析】试题分析：a、钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，所以负极是fe发生氧化反应fe-2e-=fe2+，故a错误；c、钢管应与电源阴极连接时，钢管可被保护，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；d、铁的活泼性大于铜的活泼性，会加快闸门的腐蚀，故d错误；故选b。考点：金属的电化学腐蚀与防护点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，会运用化学知识解决生产、生活问题，学以致用。3以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是aco2 bco co2 dso2【答案】b【解析】co2、o2均无毒，不结合氧，so2有毒，但不易结合血红蛋白中的氧，只有co结合人体血液中血红蛋白中的氧，而引起中毒，故选b4关于下列实验装置说法中正确的是a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c用图可以检验火柴燃烧生成的so2气体d用图提取海带中的碘【答案】a【解析】5已知一个n2o3分子的质量为a g，一个n2o5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则no2的相对分子质量为( )a. b. c. d.【答案】a【解析】因为一个n2o3分子的质量为a g，一个n2o5分子的质量为b g，所以一个氧原子的质量为g，一个no2分子的质量为g，则no2的相对分子质量为=。6下列反应中氯元素全部被还原的是anh3h2o +hcl = nh4cl+ h2obcl2h2o = hclhcloccl22ki = 2kcli2dmno24hcl(浓) mncl22h2ocl2【答案】c【解析】试题分析：anh3h2o +hcl = nh4cl+ h2o是非氧化还原反应，氯元素的化合价没有变化，错误；bcl2h2o = hclhclo是氧化还原反应，氯气中的氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被还原，错误；ccl22ki = 2kcli2 氯气中的氯元素的化合价降低，得到电子被还原，正确；dmno24hcl(浓)mncl22h2ocl2中hcl的cl的化合价一部分没有变化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作还原剂，错误。 考点：考查化学反应中氯元素的性质及作用的知识。7下列叙述正确的是（ ）a非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物b由不同原子组成的纯净物一定是化合物c氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解d离子化合物均属于强电解质，都易溶于水【答案】c【解析】8下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是ach4 bc2h4 cc3h8 dc4h8【答案】a【解析】试题分析：生成的二氧化碳和水的物质的量比为1：2，所以有机物分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，据此回答，a.甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，a项正确；b乙烯分子中碳氢个数比为1；2，b项错误；c丙烷中碳氢个数比为3：8，c项错误；d.c4h8分子中碳氢个数比为1：2，d项错误；答案选a。考点：考查有机物的分子式的确定。9下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是a化学反应的熵变与反应的方向性无关 b化学反应的熵变直接决定了反应的方向c熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 d熵变为正的反应都能自发进行【答案】c【解析】试题分析：a、熵变是影响化学反应方向的因素之一，故a错误；b、化学反应的熵变、焓变决定了反应的方向，当h-ts0时，反应能自发进行，否则不能，故b错误；c、熵是衡量混乱度大小的物理量，熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，故c正确；d、放热且熵值增大的反应能自发进行，故d错误故选：c考点：反应热和焓变10在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g) 已达平衡的是a混合气体的压强 b混合气体的密度c生成l mol c的同时生成l mol d d气体的总物质的量【答案】b【解析】试题分析：a、由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；b、由于a是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；c、生成c与生成d都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；d、反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。考点：本题考查化学平衡状态的判断。 112013年3月1日14时，云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸，黑烟冲天，事故现场产生大量的废气：浓烟中的炭粒；氮的氧化物；碳的氧化物；硫的氧化物；碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是()。a b c d【答案】b 【解析】全部是大气污染物，而能导致酸雨的为和。12常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是akw/c(h+)=0.1mol/l的溶液：k+、na+、sio32-、no3-b0.1 mol/l agno3溶液：h+、k+、so42-、i-c加入苯酚显紫色的溶液：k+ 、nh4+ 、cl-、i-d甲基橙呈红色的溶液中：mno4- 、al3+ 、c2h5oh 、so42-【答案】a【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。akw/c(h+)=0.1mol/l的溶液中根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/l，溶液显减小，因此k+、na+、sio32-、no3-可以大量共存，a正确；b0.1 mol/l agno3溶液中硝酸根与h+、i-之间发生氧化还原反应，且碘离子与银离子也不能大量共存，b错误；c加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化i-，不能大量共存，c错误；d甲基橙呈红色的溶液显酸性，则mno4- 与c2h5oh之间发生氧化还原反应，不能大量共存，d错误，答案选a。考点：考查离子共存的正误判段13恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中正确的是()a物质a、b的转化率之比为abb当v正(a)2v逆(b)时，可确定反应到达平衡状态c起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)（a+b）d若起始时放入2a mol a和2b mol b，则达平衡时生成2n mol c【答案】d【解析】设转化了x mol a，则转化了2x mol b，转化率之比为：b2a，a项错误；b项应当v正(a)v逆(b)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，c项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，d项正确14向质量分数为2a，体积为10ml，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4中加入vml的水，使之质量分数为a，此时物质的量浓度为c2 moll1，则下列关系正确的是（ ）cav 10ml 2c2c1 bv 10ml 2c2c1 dv 10ml 2c2c1【答案】c【解析】15x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zy wcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】d【解析】试题分析：先推元素，x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即x为o元素，x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，y、z同周期，y为cl元素。 ay为cl，y元素最高价氧化物对应的水化物化学式hyo4，故a错误； b同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由大到小的顺序为：w zy，故b错误； c非金属性xz，则x、z两种元素气态氢化物中，x的气态氢化物较稳定，故c错误； dx与w形成的两种化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故d正确。考点：考查学生元素周期表与元素周期律的知识16（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物ccl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使ccl4转化为重要的化工原料氯仿（chcl3）。ccl4+h2 chcl3+ hcl，此反应伴有副反应，会生成ch2cl2、ch3cl和ch4等。已知ccl4的沸点为770c，chcl3的沸点为61.20c。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）实验序号温度0c初始ccl4浓度mol/l初始h2浓度mol/lccl4的平衡转化率11100.81.2a21101150%312011b（1）1100c时平衡常数： （2）实验1中，ccl4的转化率a为： （3）实验2中，10小时后达到平衡，h2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molccl4和0.5molhcl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；（4）实验3中，b的值 等于50% 大于50% 小于50% 无法判断【答案】（每空2分，共10分）（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(lh)、正；（4）【解析】（1）根据表中数据可知，110平衡时生成物的浓度都是0.5mol/l，而反应物的浓度也都是0.5mol/l，所以该温度下的平衡常数为。（2）设转化率是x，则生成物chcl3、 hcl都是0.8xmol/l，消耗氢气也是0.8xmol/l，所以剩余ccl4和氢气分别是（0.80.8x）mol/l、（1.20.8x）mol/l.因此根据平衡常数表达式可知，解得x0.6，即转化率是60。（3）消耗氢气是0.5mol/l，所以氢气反应速率是0.5mol/l10h0.05mol /(lh)。在加入的瞬间有1，所以反应向正反应方向移动。（4）由于反应是放热反应还是吸热反应无法确定，因此无法判断平衡移动方向，答案选。17卤族元素的单质和化合物很多。（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_。naf、mgf2 、sif4三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（3）ch3cl、bf3、scl2三种分子中属于极性分子的是 ，clo2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一种与so32互为等电子体的分子 。（4）已知caf2晶体（见图）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为_。【答案】（1）h-f(1分） mgf2nafsif4 (2分)（2）a (2分)（3）ch3cl、scl2(2分） sp3杂化(2分） pcl3（或ncl3等）(2分） （4） (2分）【解析】试题分析：（1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为：fclbri，所以极性键的极性大小关系为：h-fh-clh-brh-i；naf mgf2为离子晶体所以熔点高于分子晶体sif4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以naf、mgf2 、sif4三种晶体的熔点从高到低的顺序是mgf2nafsif4。（2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。csbr3=csbr+br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：csicl2=cscl+icl，而不是csi+cl2，所以选a。（3）组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以bf3属于非极性分子，scl2属于极性分子，ch3cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。clo2中价层电子对个数=2+1/2（7+1-22）=2，且含有2个孤电子对，所以空间构型是v型，sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，so32中有4个原子，6+63+2=26个价电子。（4）该晶胞中含有钙离子个数=1/88+61/3 =4，氟离子个数=8，相邻最近的两个ca2的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为a cm，= ,所以caf2的相对分子质量可以表示为。考点：考查物质结构和性质。18(12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 ml3 ml约5%的h2o2，然后在每支试管中滴加2滴1 moll-1的fecl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。实验现象为_。实验结论为_。【答案】气球膨胀的由快到慢的顺序为左中右升高温度加快反应速率，降低温度减慢反应速率【解析】h2o2在不同温度下的分解速率不同，很明显，温度越高，反应速率越快，fecl3在此作催化剂。19某活动课程小组拟用50mlnaoh溶液吸收co2气体，制备na2co3溶液。为了防止通入的co2气体过量生成nahco3，设计了如下实验步骤：此方案第一步的实验装置如下图所示：a.取25 ml naoh溶液吸收过量的co2气体，至co2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25ml)naoh溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的na2co3，写出a、c两步的化学反应离子方程式（2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 (3)装置b中盛放的试剂是 ，作用是 。(4)实验室制取下列气体：nh3，cl2，hcl，h2s，ch4， co，co2，o2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。【答案】(1)此方案能制得较纯净的na2co3，写出a、c两步的化学反应离子方程式co2+oh-=hco3- 、 hco3- + oh-= co32-。(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性堵住出口（或用夹子夹住b后面的橡胶管），向长颈漏斗中加水，水面不下降，证明气密性良好 。(3)装置b中盛放的试剂是 饱和nahco3溶液 ，作用是 除去hcl杂质 。（4）【解析】略20(18分)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气h2o2o2制氨气nh4clnh3制氯气hclcl2（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：_。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。（3）若用上述制备o2的装置制备nh3，应选择的试剂为 。（4）在浓cacl2溶液中通入nh3和co2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：_。（5）制备cl2需用8 moll1的盐酸100 ml，现用12 moll1的盐酸来配制。需要用量筒量取12 moll1的盐酸的体积为 ml；实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。a100 ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f胶头滴管 g100 ml烧杯 h100 ml容量瓶下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。a使用容量瓶前，检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平d定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】(18分) （1） （2分） ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o （2分）（2）c b a或c （各1分）（3）浓氨水、naoh或生石灰 （2分）（4）nh3 （1分） cacl2co22nh3h2o=caco32nh4cl （2分）（5）66.7 acfgh b、c （各2分）【解析】试题分析：（1） 制氧气制氯气是氧化还原反应，制氨气是复分解反应；（2） 制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选装置c，制氨气是加热固体混合物制气体应选装置b，制氯气是加热液体与固体混合物制气体应选装置a；（3） 若选择液体与固体混合不加热制氨气，就选择浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体制备氨气；（4） nh3在水中的溶解度较大，co2在水中的溶解度较小，应先通入nh3 ，反应方程式为cacl2co22nh3h2o=caco32nh4cl ；（5） 由稀释定律，需要盐酸的体积为8 moll1100 ml12 moll166.7 ml；为完成配制需要选择的仪器为a100 ml量筒 c玻璃棒 f胶头滴管 g100 ml烧杯 h100 ml容量瓶；a、使用容量瓶前，检查它是否漏水，a正确；b、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高，b错误；c、浓盐酸应在烧杯中稀释，不能在容量瓶中稀释，c错误；d、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，d正确；答案选bc。考点：化学实验操作、气体的制备、一定物质的量浓度溶液的配制21同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备al（oh）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）【答案】（1）al2（so4）36naoh = 2al（oh）33na2so4（2）alcl33nh3h2o = al（oh）33nh4cl（3）3h2o2kal（so4）23na2co3 = k2so43na2so42al（oh）33co2（4）al作阳极，na2co3作电解质溶液，电解：阳极：2al-6e- = 2al3阴极：6h2o6e- = 3h26oh-总反应方程式：2al6h2o2al（oh）33h2（5）al2（so4）36nh3h2o=2al（oh）33（nh4）2so4优选：（5），al2（so4）3性质稳定，是实验室常见药品，与nh3h2o反应不会因碱的过量而使al（oh）3溶解。【解析】alcl3极易水解，在空气中吸湿水解挥发出hcl气体而“发烟”，难于保存；电解铝消耗大量电能，反应缓慢，现象不明显，需要仪器设备多，操作复杂。其他合理答案只要方程式正确、说理合理，均可给分。22正盐a能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式a （2）写出下列反应方程式：+： +： （3）的离子方程式为： 【答案】（1）a：（nh4）2co3，：no2，：c；（2）4hno3(浓）+cco2+4no2+2h2o，4nh3+5o24no+6h2o；（3）3cu+8h+2no3- = 3cu2+2no+4h2o【解析】试题分析：（1）为a在碱性条件下生成的气体，则为nh3，为a在酸性条件下生成的气体，可与na2o2或mg反应，应为co2，则正盐a应为（nh4）2co3，为h2o，为o2，为no，为n02，为hno3，为c，则由以上分析可知：（1）a为（nh4）2co3，为n02，为c；（2）+的反应为浓硝酸和c的反应，方程式为4hno3（浓）+cco2+4n02+2h2o，+的反应为氨气的催化氧化反应，方程式为4nh3+5o24no+6h2o ；（3）稀硝酸与cu反应生成硝酸铜和no，离子方程式为3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2o，考点：考查了无机物的推断的相关知识23(14分)化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。k为常见固态非金属单质，j为常见气态单质。其余为化合物，其中i、f在常温下为液态，c为有臭鸡蛋气味气体、d为刺激性气体，h无色无味气体，b为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品。f的浓溶液与k加热可生成d和h。（部分生成物未标出）（1）写出h的电子式 。（2）写出下列物质的化学式： e ，j 。（3）写出下列变化的化学方程式：a + i b + c ；f的浓溶液与k加热可生成d和h 。（4）写出下列变化的离子方程式：b中加入l的水溶液 ；g的水溶液中通入过量的h 。【答案】（1） （2）so3；o2； （3）al2s3+6h2o2al（oh）3+3h2sc+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（4）al(oh)3ohalo22h2o； alo2-+co2+h2oal（oh）3+hco3-【解析】试题分析：c为有臭鸡蛋气味气体，则c是h2s。f的浓溶液与常见固态非金属单质k加热可生成刺激性气体d和无色无味气体h，则符合条件的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即k为碳。c与j连续反应得到e，e与液体i反应得到f，可推知j为o2，i为h2o，d为so2，e为so3，f是硫酸，浓硫酸与碳反应生成co2、so2和水，则h是co2。化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3，a与水反应得到b与c，b为白色胶状沉淀，则b是氢氧化铝。l为氯碱工业中的常见产品，与氢氧化铝反应得到g，因此l为naoh、g为naalo2。a是al与s组成的化合物，根据阳离子与阴离子的个数比为2：3可得知a为al2s3，则（1）h为co2，电子式为；（2）根据以上分析可知e和j分别是so3、o2；（3）根据以上分析可知a+ib+c的化学方程式为：al2s3+6h2o2al（oh）3+3h2s。浓硫酸与碳加热可生成d和h，反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为al(oh)3ohalo22h2o；偏铝酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：alo2-+co2+h2oal（oh）3+hco3-。考点：考查无机框图题的推断24pna是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知：r1chchr2r1cooh + r2cooh （r1、r2