浙江省回浦中学高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

回浦中学2014-2015学年第一学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 cu64一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意；本大题共22小题，每小题2分，共44分）1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是ana+结构示意图 b、质量数为16的氧原子： c纯碱的化学式：nahco3 d、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：fe+cl2fecl2 2下列属于同位素的是ah2与d2bo2与o3ch2o与h2o2d126c与136c3能证明so2具有漂白性的是a滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体红色消失b溴水中通入so2气体后溶液褪色c酸性kmno4溶液中通入so2气体后溶液褪色d品红溶液中通入so2气体红色消失4质量相等的下列物质中，含分子数最多的是aco2 bnh3 ch2 do2 5. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分a普通水泥、普通玻璃硅酸盐b刚玉、金刚石三氧化二铝c大理石、石灰石碳酸钙d光导纤维、石英二氧化硅6. 在反应3s + 6naoh = 2na2s +na2so3 + 3h2o中，氧化剂和还原剂之比为a1:2 b.1:3 c. 2：1 d.3:17下列化学反应中，能得到单质铁的是aco还原灼热的fe2o3 bfecl3溶液中加入cu粉cfe(oh)3固体加热分解 dfes2在空气中煅烧 8下列除去杂质的方法中，正确的是 a除去kcl溶液中的少量mgcl2，加入适量naoh溶液，过滤 b除去feso4溶液中少量的cuso4，加入足量铁屑，充分反应后过滤 c除去co2中的少量hcl，通入足量的na2co3溶液，收集气体 d除去n2中的少量o2，通过灼热的炭层，收集气体9用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是a紫色石蕊试液 b氢氧化钠溶液 c稀盐酸 d水10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是a用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打b用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打c分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 11下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 aso2h2so3bsi sicl4c fecl3 fecl2 dca(clo)2 cacl212.既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是 si； al(oh)3； na2co3； nahco3； al2o3 a全部b cd 13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是a2h2+o2 2h2obzn +h2so4 znso4 + h2ccuoco cu + co2d2nahco3 na2co3+h2o +co214.下列离子方程式中书写正确的是a碳酸钙和稀盐酸反应： caco32h=ca2co2h2ob硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： mg22oh=mg(oh)2c碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：co32-+2h+=co2+h2od将cl2通入ki溶液中： icl2=cli215磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是a所得到的分散系为浊液 b该分散系极不稳定c该分散系的分散质为fe(oh)3 d用一束光照射，可以看到一条光亮的“通路”16下列关于氯水的叙述中，正确的是 a新制氯水中只含cl2和h2o分子 b光照氯水，有气体逸出，该气体为cl2 c新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色d氯水密封放置数天后ph将变大17关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 a可用于实验室用mno2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的cl2b实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：cl2br2i2c实验试管中会生成血红色沉淀d用图操作可提取碘水中的碘18下列物质久置空气中最不易变质的是a氯水 b漂白粉 c石灰石 d生石灰 19已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是acl2i2 fe3+ bcl2fe3+i2 cfe3+cl2i2 di2cl2 fe3+ 20用na表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，n表示微粒数。下列各项正确的是a16g o2和o3的混合气体中所含的氧原子数目为nab标准状况下，22.4l水中含有的水分子数是nac0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2nad0.10 moll-1 nacl溶液中含有cl-离子数是0.1na21在某h2so4 和fe2(so4)3 的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40 moll1 , 而so的物质的量浓度为0.65 moll-1 ，则混合液中fe3+的物质的量浓度（moll1）为a0.10 b0.20 c0.30 d0.40 22、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是ah+、mg2+、al3 + bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dmg2+、al3+、fe3+二、填空题（本题共3小题，共30分）23.回答下列各题：（1）现有下列物质：so2;fecl3溶液；nahco3固体；石英； 水玻璃；baso4；kalso412h2o； 铁。（填序号） 能导电的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质的是 。（2）偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射。6gc2h8n2中所含的原子数为 ，其中所含质子的物质的量为 。（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为(用字母填空)：a. 脱水性； b. 强氧化性； c.吸水性； d. 高沸点性； e强酸性：用浓硫酸在竹制品上“烙”字 ；浓硫酸可用钢瓶贮运： ；24.已知2h2s+so2=3s+2h2o。（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目 。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移4mol电子，则消耗的h2s在标准状况下的体积为 。25第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称） ；工业炼铁的主要设备是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”。写出fecl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 ml腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液中一定存在的阳离子是： 。三. 实验题（本题共2小题，共18分）26.（1）某同学欲配制100 ml 0.20 moll1的cuso4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器x中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到x中。操作3：继续向x中加蒸馏水至液面离x的刻度线12 cm处。仪器x的名称是。操作1中，应称取胆矾晶体的质量是g。操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。 y液体可以选用。a酒精 b煤油 c四氯化碳在此实验装置中发生的化学反应方程式为。27. 某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如下装置：（1） 反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取b、d中的溶液分别进行加热，现象分别为：b ， d。 （2）装置c的作用是。 （3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按下图装置继续进行实验：通