浙江省宁波市支点教育培训学校九年级科学上册《酸、碱、盐》复习提纲（无答案）.doc

第一章 酸碱盐 复习提纲一、 复习目标1、 回复七年级下册学习的常见元素符号的书写（背出）。（氢、氦、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、金、银、铜、铁、钡、锌）2、 复习常见元素、原子团的化合价（背出）。（原子团：碳酸根、硫酸根、硝酸根、氢氧根、碳酸氢根、铵根）3、 用十字交叉法书写化学式。4、 复习酸、碱、盐的概念，会判别。5、 复习浓硫酸的性质、浓盐酸的性质，并根据现象区分浓硫酸和浓盐酸。6、 复习酸的5条化学性质，会分析反应是否会进行，会书写化学方程式，会讲出反应现象。7、 复习稀释浓硫酸的方法，了解浓硫酸溅到皮肤上的处理方法。8、 会用化学方法区分盐酸和硫酸。9、 了解酸的用途。10、习氢氧化钠和氢氧化钙的性质，着重复习两者不同的特点。11、复习碱的化学性质。（知道哪些物质能与碱反应）12、了解碱的用途。13、复习硫酸根离子和氯离子的检验方法，知道稀硝酸的作用。14、重点复习氯化钠、碳酸钙、碳酸钠的性质及用途。15、复习粗盐提纯的步骤，操作，玻璃棒的作用。16、复习四大基本反应类型，知道复分解反应发生的条件，置换反应发生的条件。17、复习金属化学活动性顺序（背出）18、复习两种酸碱指示剂的变色规律、知道ph试纸的使用方法。19、知道什么是中和反应。20、复习溶液质量分数的计算。21、复习配置溶液的方法、步骤、操作。22、复习常见物质的俗名（氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氧化钙）23、复习简单的化学计算（原理及格式）24、会选择合适的干燥剂（考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应）25、会用物理方法和化学方法除杂质。26、复习常见物质的颜色，会根据不同的现象鉴别物质。二、 常见习题练习1、下列物质都中属于碱的是 （ ） a纯碱b硫酸铜c火碱d小苏打 2、下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是 （ ） a盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 b浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 c盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 d盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 3、下列反应的化学方程式，书写正确的是 （ ） a b c d 4、把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是 （ ）a溶液变浓了 b质量变小了 c溶液中溶质质量分数变小 d不变5、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是 （ ） ana2so4、bacl2、hno3 bkno3、na2co3、cacl2 cmgso4、naoh、h2so4 dagno3、nacl、hcl6、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法a、 h2so4 hcl agno3溶液、过滤b、 kno3 k2so4 ba(no3)2溶液、过滤c、 cu cuo 盐酸、过滤d、 caco3 cao 水、过滤 7、不用其他任何试剂就可以鉴别naoh h2so4 cuso4 nacl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是 （ ） a、 b、 c、 d、 8、 列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 （ ）a碳酸钙和盐酸 b硝酸银和盐酸 c硝酸钾和氯化钠 d氯化钡和稀硫酸 9、a、b、c三种金属，根据下列反应式中的关系a+b(no3)2a(no3)2+b c+b(no3)2c(no3)2+b a+h2so4(稀)aso4+h2c与h2so4(稀)不反应 试判断三种金属的活动顺序： （ ）a.acb b.abc c.cab d.bca10、下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是： （ ）a.kno3 kcl hcl k2so4 b.mgcl2 naoh hcl naclc.na2so4 nacl naoh hcl d.naoh koh nacl h2so411、氢氧化钠可作干燥剂，但不能用它干燥的气体是 （ ）co co2 h2 so2 o2 h2sa b c d12、欲除去naoh溶液中的na2co3杂质，可以选用下列试剂中的 （ ）a稀盐酸 bcacl2溶液 cco2气体 d澄清石灰水13、试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是 （ ）a、盛石灰水留下的白色固体b.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应下留下红褐色固体c.用足量h2还原cuo后留下红色固体 d.用足量co还原fe2o3后留下黑色固体14、浓硫酸是_色_状液体，_挥发。在稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入_里，边注入边_使产生_迅速地扩散。15、在下表中，a组的_能跟b组中所有物质发生反应。a组盐 酸硫 酸b组硝酸钡溶液氧化铜氢氧化钠溶液 写出能反应的化学方程式：_ 16、把盛有氧化铜的试管里，加入适量的稀硫酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_，此应属于_。（填反应类型） 17、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：（1）分解反应_（2）化合反应_（3）复分解反应_18、实验室要配制 50 g 6的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：(6分)（1）计算：需 kno3质量为 g，水的质量为 ml。（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g，检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向 调至平衡。（3）溶解：应选择的量筒规格为 （50 ml或 100 ml），量取时，若视线仰视，则，所配溶液中溶质的质量分数偏 。19、厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐（nacl）、碱面（na2co3）两种固体，请你利用所学的知识列出两种不同的方法将它们区别开，简要写出操作步骤、现象和结论。（1）_（2）_ 20、某工厂排放的废液中含有zn（no3）2和agno3，为了回收金属银，设计了以下方案：过滤废液加入过量a滤液滤渣足量稀硫酸过滤agznso4溶液气体c（1）由上图关系，写出化学式 a c 滤渣中含有（2）用化学反应方程式表示加入过量a后发生的化学反应导电性0100氢氧化钡溶液质量/g（3）用化学反应方程式表示生成气体c的化学反应21、向100克硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液, 一边滴加, 一边测定溶液的导电性, 溶液的导电性随氢氧化钡溶液质量增加而变化, 如图所示. 求稀硫酸溶液中溶质的质量分数。22、有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2克，跟50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。求锌片中的锌的质量分数。求所得溶液的质量分数。2