新坐标高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 课后限时练12 化学实验基础知识与技能.doc

课后限时练(十二)(建议用时：45分钟)一、选择题1(2015山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2下列试剂的保存不正确的是()选项化学试剂试剂瓶或用品保存措施ana2o2、na2so3、feso47h2o广口瓶密封bnaoh溶液、新制氯水、浓hno3细口配玻璃塞的玻璃瓶密封、避光、阴凉c液溴(水封)、汽油、苯细口配玻璃塞的玻璃瓶密封、阴凉d铝片、镁带塑料袋或广口瓶远离强氧化剂及火源3(2015重庆高考)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()4(2015四川高考改编)下列操作或装置能达到实验目的的是()5下表中除杂所选用的试剂及操作方法正确的一组为()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加水溶解、过滤、蒸发a.bcd6利用表中所选实验仪器(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验实验仪器(省略夹持装置)acuso4溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿b分离na2so4溶液与bacl2溶液反应生成的baso4烧杯、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、胶头滴管c用固体nacl配制480 ml 0.5 moll1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 ml容量瓶、量筒d将25.00 ml 98%的浓硫酸稀释为稀硫酸烧杯、玻璃棒、量筒(规格50 ml)7下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理a氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸b分离苯中的溴苯苯(0.88 g/ml)和溴苯(1.5 g/ml)的密度不同c粗盐提纯nacl在水中的溶解度很大d除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 )相差较大8下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置a除去cl2中少量的hcl、h2o试剂a为饱和氯化钠溶液甲 b除去nh3中少量的h2o试剂b为无水氯化钙乙c除去h2中少量的hcl、h2o试剂b为碱石灰乙d除去n2中少量的o2足量的铜网丙9下列鉴别方法不可行的是()a用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷b用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷c用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯d用碘水鉴别淀粉与纤维素10下列操作能达到实验目的的是()a用装置甲氧化废液中的溴离子b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4溶液和液溴d用试剂瓶丁长期贮存液溴二、非选择题11苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应、装置示意图如下：2kmno4koh2mno2h2ohclkcl图1实验时将一定量的甲苯和kmno4溶液置于图1装置中，在100 时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量为122，熔点为122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为3 g和6.9 g；(1)装置a的名称是_。 (2)装置b的作用_，进水口是_(填“a”或“b”)。(3)实验室中实现操作所需的玻璃仪器有_、烧杯；操作的名称为_。(4)实验中加入少量无水na2so4的目的是_。(5)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_。(6)纯度测定：称取1.220 g白色固体b，配成250 ml溶液，取其中25.00 ml溶液，进行滴定，消耗koh物质的量为8104 mol。产品中苯甲酸的质量分数为_。(7)在操作中，需先蒸发浓缩，再冷却过滤，如未冷却即过滤，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。12氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl22h2o)和cucl，有如下操作：已知：用滤液中cu2、fe3的含量对ph作图，可直观地反映出金属离子与ph的关系，以及反应系统中cucl产率与ph的关系如下图所示。(1)操作过程中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)溶液a中的金属离子有fe3、fe2、cu2。检验溶液a中fe2的最佳试剂为_(填编号，下同)。kmno4(nh4)2snaohkscn(3)适合加入溶液a的氧化剂可选用_。cl2kmno4hno3h2o2(4)溶液b可加试剂x用于调节ph以除去杂质，为使杂质离子沉淀完全，应调整溶液ph范围_。(5)某同学用实验制得的cucl22h2o晶体配制0.1 moll1的cucl2溶液，在称量出cucl22h2o晶体后，溶解该晶体的具体操作为_。(6)反应是向滤液中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式：_；cucl产率在ph5较ph3时更小的原因是_。【详解答案】1.【解析】a钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成na2o2，na2o2与co2、h2o反应生成的o2有助燃作用。b.用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。c.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。d.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。【答案】d2.【解析】a选项正确，三种物质均为易与空气中的水或氧气发生反应的固体，要密封于广口瓶中保存；b选项错误，naoh溶液可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使瓶塞与瓶颈黏结在一起不易打开；c选项正确，三种物质均为有挥发性的液体，且能腐蚀橡胶塞，需用玻璃塞密封于细口玻璃瓶中，置于阴凉处；d选项正确，铝片、镁带均具有一定的抗氧化性，不需要密封保存，但需要远离强氧化剂及火源，以防着火。【答案】b3.【解析】afe(oh)2易被氧化，为防止空气中的氧气氧化fe(oh)2，制取时常采取在试管中的feso4溶液表面加一层植物油，在加入naoh溶液时用长胶头滴管，且插入feso4溶液液面下，故正确。b.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解固体，故不正确。c.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不正确。d.乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ，发生消去反应生成乙烯，温度计测量的是混合液的温度，温度计的水银球应位于液面以下，高锰酸钾酸性溶液有强氧化性，不仅能氧化乙烯，也能氧化乙醇及反应副产物so2等，在检验乙烯之前应先除去乙醇、so2等杂质，故不正确。【答案】a4.【解析】a项，视线应平视，错误；b项，cl2、hcl气体均与nahco3溶液反应，错误；d项，cu与cl2、o2均反应，错误。【答案】c5.【解析】加入fecl3溶液，会引入新的杂质kcl，加入适量hno3溶液至混合液呈中性即可，错误；加入过量铁粉，发生反应cuso4fe=feso4cu，过滤可以除去生成的cu和剩余的fe，正确；通过naoh溶液洗气，发生反应co22naoh=na2co3h2o，可以除去co2，再通过浓h2so4可以除去水蒸气，正确；加水溶解、过滤除去caco3，蒸发滤液得到nano3，正确。【答案】c6.【解析】a选项错误，缺少热源(酒精灯)；b选项正确，采用过滤的方法分离硫酸钡，所给的仪器可以组装成过滤装置，玻璃棒用于引流，胶头滴管用于洗涤沉淀；c选项错误，缺少称量nacl固体的托盘天平；d选项错误，量筒属于粗量工具，用量筒不能量取25.00 ml的浓硫酸。【答案】b7.【解析】a选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；b选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；c选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量naoh、na2co3、bacl2溶液，再过滤除去杂质离子mg2、ca2、so等，最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；d选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。【答案】d8.【解析】a选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去hcl，浓硫酸可除去h2o；b选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收nh3；c选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去hcl和h2o；d选项合理，在加热条件下，o2可与丙装置中的铜网反应而被除去。【答案】b9.【解析】a选项可行，乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使其褪色；b选项不可行，环己烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯、环己烷的密度均比水的小且均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；c选项可行，乙醇与水互溶，甲苯与水分层且在上层，溴苯与水分层且在下层；d选项可行，淀粉遇碘变蓝色，纤维素遇碘不显蓝色。【答案】b10.【解析】装置甲中通入cl2的导管应该插入废液中，而右侧出气管应该在液面上，即长管进，短管出，a项错误；装置丙蒸馏操作中，温度计的水银球不能插入液体中，而应与蒸馏烧瓶支管口平齐，c项错误；液溴具有强腐蚀性，不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存，且溴有毒、易挥发，应在液溴表面覆盖一层水，进行水封，防止液溴挥发，d项错误。【答案】b11.【解析】(1)装置a是三颈瓶。(2)装置b是冷凝管，起冷凝回流甲苯的作用，冷水从下口进。(3)由一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，所以操作是分离出甲苯，甲苯与水不溶，用分液漏斗分液得到；操作是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体。(4)加少量的无水na2so4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(5)高锰酸钾能氧化盐酸，生成有毒气体氯气。(6)称取1.220 g产品，配成250 ml溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为8104 mol，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾按物质的量11反应，25.00 ml溶液中含有8104 mol苯甲酸，250 ml溶液中含有8103 mol苯甲酸，则样品中苯甲酸质量分数8103 mol122 gmol1/1.22 g100%80%。(7)未冷却即过滤，温度高，苯甲酸的溶解度大，会使实验的产率偏低。【答案】(1)三颈瓶(2)冷凝回流a(3)分液漏斗蒸馏(4)干燥(5)过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气(6)80%(7)低温度高，苯甲酸的溶解度大12.【解析】(1)经操作分离出沉淀物和溶液，故为过滤操作，该过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)fe2与fe3共存时，检验fe2应利用fe2的还原性，即选用kmno4，若溶液褪色说明含有fe2。(3)为防止引入新的杂质，向溶液中加入氧化剂可以是cl2或h