江苏省涟水县高三化学上学期第二次月考试题1.doc

江苏省涟水县郑梁梅高中2013届高三化学上学期第二次月考试题1可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 mn-55 fe-561.下列关于有机物的说法正确的是 ( )a乙醇和甘油互为同系物b分子式为c7h8o且分子中有苯环的有机物共有4种c苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上d除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液2. 下列有关化学用语，表达正确的是 ( )ana2s的电子式： b铯137：137csco2的结构示意图： d乙烯分子的球棍模型：3.已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol-1； hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 kjmol-1。则hcn在水溶液中电离的h等于 ( )a.-67.7 kjmol-1 b.-43.5 kjmol-1 c.+43.5 kjmol-1 d.+67.7 kjmol-14.下列说法正确的是 ( )a.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱c.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列有关co2、n2、oh-、na2o2的电子式书写不正确的是 ( )6下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1 图2 图3 图4a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆7.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a.金属铝溶于稀硫酸中：al+2h+al3+h2b.碳酸锌溶于稀硝酸中：co32-+2h+h2o+co2c.醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo+co2+h2o2ch3cooh+ co32-d.少量cl2通入ki溶液中：cl2+2i2cl+i28.下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )a.在ph=12的溶液中，k+、cl-、hco3-、na+可以大量共存b.在ph=0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以大量共存c.由0.1 moll-1一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在bohb+oh-d.由0.1 moll-1一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液存在a-+h2oha+oh-9.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )a.2ag(s)+cd2+(aq) 2ag+(aq)+cd(s) b.co2+(aq)+cd(s) co(s)+cd2+(aq)c.2ag+(aq)+cd(s) 2ag(s)+cd2+(aq) d.2ag+(aq)+co(s) 2ag(s)+co2+(aq)10对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是 ( )a.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb.若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc.若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小11. 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当x是强碱时，过量b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。 ( )下列说法不正确的是a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是hno3c当x是强碱时，c在常温下是固态单质db也可在o2作用下直接转化为d12.对于化学反应3w(g)+2x(g) 4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( )a.v(w)=3v(z) b.2v(x)=3v(z) c.2v(x)=v(y) d.3v(w)=2v(x)13. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 ( )a. b. c. d.14.可逆反应ma(g)nb(s)pc(g)qd(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，d的百分含量与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是 ( )a达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动b化学方程式中一定有mpq c达到平衡后，若使用催化剂，d的物质的量分数不变 d平衡后增大b的量，有利于平衡向正反应方向移动15.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( )a.x和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物b.w和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子c.w、x和y三种元素可以形成碱性化合物d.z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性16. ha酸性略强于醋酸。在0.1 moll-1naa溶液中，离子浓度关系正确的是 ( )a.c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-) b.c(na+)c(oh-)c(a-)c(h+)c.c(na+)+c(oh-)=c(a-)+c(h+) d.c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)17. 2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 ( )a本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱b分子式为c19h22fn3o3 c该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应d该物质的一氯代物共有9种18.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )a.fes b.fe2o3 c.fecl3 d.fe3o4 19在al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原溶液中al2(so4)3和mgso4的物质的量之比为 ( ) a1 ：2 b.3 : 1 c.3 : 2 d.2 : 120.已知：ksp(agcl)=1.810-10，ksp(agi)=1.510-16，ksp(ag2cro4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是 ( )a.agclagiag2cro4b.agclag2cro4agic.ag2cro4agclagi d.ag2cro4agiagcl二、非选择题(4小题，共40分)21（10分）zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.naoh b.zn c.fe d.nh3h2o (3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为。22（10分）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出b、d的化学式：b ，d。(3)写出、两个反应的离子方程式： ； 。23（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入1mol co2和3mol h2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2 co22 coo2，co可用作燃料。有人提出，可以设计反应2co2co2（h0、s0）来消除co的污染。请你判断是否可行？ 理由是：_。24(10分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 从废液中提纯并结晶出feso47h2o； 将feso47h2o配制成溶液； feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液； 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体； 煅烧feco3，得到fe2o3固体。 已知：nh4hco3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。运用化