江苏省淮安市清江中学高二化学上学期期末试卷（必修班含解析）.doc

2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（必修班）一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）a氢气b煤炭c天然气d石油2下列化学用语表示正确的是（）a氯化钙的化学式 caclbhcl分子的电子式 c乙烯的结构简式 ch2ch2d氯原子的结构示意图 3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）ao2bco2cnh3dso24某溶液中滴入kscn溶液后变红，说明该溶液中存在（）ano3bfe3+cso42dmg2+5常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）a中子数为14b质子数为14c核外电子数为14d质量数为146下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）amg2+ na+ ohbal3+ no3 clck+ h+ hco3dmg2+ ca2+ so427下列叙述正确的是（）a硝酸具有氧化性b浓硝酸不能装在铁制容器内c次氯酸是一种强酸d钠的焰色为浅紫色8下列仪器中一般不用作反应容器的是（）a试管b烧瓶c量筒d烧杯9属于合成有机高分子化合物的是（）a纤维素b聚乙烯c肥皂d淀粉10下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）a食盐b浓盐酸c苯d浓硝酸11某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色该气体是（）ao2bso2cco2dh212下列分散系能产生丁达尔效应的是（）a硫酸铜溶液b稀硫酸c溴水d氢氧化铁胶体13去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪下列说法正确的是（）a化冰融雪属于化学变化b氯化镁的化学式为mgclc氯化钠属于离子化合物d大量使用“化冰盐”不会污染环境14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a在标准状况下22.4l h2中含有氢分子的个数为2nab56g fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2nac44g co2中含有氧原子的个数为2nad1l 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na15下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（）a 干燥氯气b分离乙醇和水c 闻气体气味d进行喷泉实验16关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等17对于工业合成氨反应：n2+3h22nh3，下列说法错误的是（）a使用合适的催化剂可以加大反应速率b升高温度可以增大反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100%d增大n2浓度可以增大反应速率18光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）a金刚石b大理石c铝合金d二氧化硅19高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh 2k2feo4+6kcl+8h2o对于该反应，下列说法正确的是（）a水是还原产物bfe（oh）3发生还原反应ccl2是氧化剂d每生成1mol k2feo4转移2mol电子20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：2h2+o2=2h2o21短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大ac的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb非金属性：acc最高价氧化物对应水化物的酸性：dcd单质b常温下能溶于浓硝酸22下列有机反应的化学方程式正确的是（）ach3ch2br+naoh ch2=ch2+nabr+h2ob2 +3br22cnch2=chch3d23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so42、co32、nh4+、na+、k+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）a一定存在so42、co32、nh4+，可能存在cl、na+、k+b一定存在so42、co32、nh4+、cl，一定不存在na+、k+cc（co32）=0.01mol，c（nh4+）c（so42）d如果上述6种离子都存在，则c（cl）c（so42）二、卷（非选择题共31分）24a化学与生活合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证（1）维生素c能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素c下列物质含有丰富维生素c的是（填字母）a牛肉 b辣椒 c鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（ 填字母）a碘 b铁 c钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c脂肪酸25材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是；（2）玻璃是重要的硅酸盐产品生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式；（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法、26保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处（1）ph的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃料产物中so2的量（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的no、co相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，clo2等物质处理后才能饮用加入clo2的作用是；加入明矾后，al3+水解的离子方程式是27如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属单质反应、均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）d的电子式为（2）k的化学式为（3）写出b与c高温反应生成e和f的化学方程式（4）写出d与j的稀溶液反应生成g的离子方程式28某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：nahco3在潮湿的空气中会缓慢分解成na2co3、h2o和co2为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的nahco3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于（ml）（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为v ml（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）该科研小组设称取的每份样品中的na2co3、nahco3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=v ml/22400mlmol1，他们依据的原理是根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的na2co3、nahco3的质量分数2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（必修班）参考答案与试题解析一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）a氢气b煤炭c天然气d石油【考点】清洁能源【专题】化学反应中的能量变化【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选a【点评】本题考查新能源，难度不大只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题2下列化学用语表示正确的是（）a氯化钙的化学式 caclbhcl分子的电子式 c乙烯的结构简式 ch2ch2d氯原子的结构示意图 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a离子个数比错误；bhcl为共价化合物，形成一对共用电子对；c漏写官能团；d氯原子的最外层有7个电子【解答】解：氯化钙的化学式为cacl2，故a错误；bh最外层1个电子，cl最外层有7个电子，则hcl的电子式为，故b正确；c乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为ch2=ch2，故c错误；dcl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图，故d错误；故选：b【点评】本题考查化学用语，熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答，注意相关概念的理解和应用，选项c为易错点，题目难度不大3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）ao2bco2cnh3dso2【考点】浓硫酸的性质【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则nh3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而其它气体与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥故选c【点评】本题考查浓硫酸的性质，难度不大，注意浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性的性质，可用于干燥酸性、中性以及与浓硫酸不反应的气体4某溶液中滴入kscn溶液后变红，说明该溶液中存在（）ano3bfe3+cso42dmg2+【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据fe3+遇scn离子，溶液呈血红色，是fe3+的检验方法之一【解答】解：因fe3+遇scn离子，溶液呈血红色，所以溶液中滴入kscn溶液后变红，说明该溶液中含有fe3+，故选：b【点评】fe3+与scn发生反应：fe3+3scn=fe（scn）3，fe（scn）3不是沉淀5常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）a中子数为14b质子数为14c核外电子数为14d质量数为14【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数【解答】解：a、614c的质子数位6，质量数位14，中子数为146=8，故a错误；b、614c原子的质子数为6，故b错误；c、614c原子的质子数为6，核外电子数为6，故c错误；d、614c原子的质量数为14，故d正确；故选：d【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握6下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）amg2+ na+ ohbal3+ no3 clck+ h+ hco3dmg2+ ca2+ so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；b三种离子之间不发生反应，能够共存；c碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；d钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙【解答】解：amg2+、oh之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bal3+、no3cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；ch+、hco3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dca2+、so42之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7下列叙述正确的是（）a硝酸具有氧化性b浓硝酸不能装在铁制容器内c次氯酸是一种强酸d钠的焰色为浅紫色【考点】硝酸的化学性质；焰色反应【专题】氮族元素【分析】a硝酸具有强氧化性；b铁在浓硝酸中发生钝化现象；c次氯酸为弱酸；d钠的焰色反应为黄色【解答】解：a硝酸中n元素化合价为最高价态，为氧化性酸，具有强氧化性，可与不活泼金属铜、银等反应，故a正确；b铁在浓硝酸中发生钝化现象，所以浓硝酸能装在铁制容器内，故b错误；c次氯酸为弱酸，酸性比碳酸弱，故c错误；d钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及硝酸、次氯酸以及焰色反应等知识，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累8下列仪器中一般不用作反应容器的是（）a试管b烧瓶c量筒d烧杯【考点】其他仪器及其使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断【解答】解：a试管可用于少量物质的反应容器，故a错误； b烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故b错误；c量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故c正确；d烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故d错误故选c【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件9属于合成有机高分子化合物的是（）a纤维素b聚乙烯c肥皂d淀粉【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【专题】有机化合物的获得与应用【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，合成有机高分子化合物主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等【解答】解：a纤维素是天然高分子化合物，故a错误； b聚乙烯是合成高分子化合物，故b正确；c肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故c错误；d淀粉是天然高分子化合物，故d错误故选b【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的相对分子质量和组成是解题的关键，题目难度不大10下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）a食盐b浓盐酸c苯d浓硝酸【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】浓盐酸、硝酸酸具有挥发性，苯为有毒的物质，而食盐为生活中的调味品，为无毒物质，以此来解答【解答】解：a食盐为生活中的调味品，为无毒物质，不会污染空气，故a正确；b浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故b错误；c苯有毒，为常见的溶解，易挥发，能污染空气，故c错误；d浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见环境污染及其防治，注意物质的挥发性与空气污染的关系，只把握化学与生活的联系，题目难度不大11某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色该气体是（）ao2bso2cco2dh2【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定【解答】解：a通入氧气，不能使品红褪色，故a错误；b通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故b正确；c二氧化碳不能使品红褪色，故c错误；d氢气不能使品红褪色，故d错误故选b【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累12下列分散系能产生丁达尔效应的是（）a硫酸铜溶液b稀硫酸c溴水d氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体【解答】解：a硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故a错误；b稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故b错误；c溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故c错误；dfe（oh）3胶体能产生丁达尔效应，故d正确故选d【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累13去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪下列说法正确的是（）a化冰融雪属于化学变化b氯化镁的化学式为mgclc氯化钠属于离子化合物d大量使用“化冰盐”不会污染环境【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，从而加快雪的溶解，化冰融雪为物理变化，使用的盐为离子化合物，大量使用会污染地下水，以此来解答【解答】解：a化冰融雪没有新物质生成，属于物理变化，故a错误；b氯化镁的化学式为mgcl2，故b错误；c氯化钠中含离子键，属于离子化合物，故c正确；d大量使用“化冰盐”，导致地下水中盐的含量过高，会污染环境，故d错误；故选：c【点评】本题考查氯化钠的用途，涉及反应类型、物质类型、化学式及环境污染，注重基础知识的考查，题目难度不大14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a在标准状况下22.4l h2中含有氢分子的个数为2nab56g fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2nac44g co2中含有氧原子的个数为2nad1l 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、分子个数n=；b、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；c、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；d、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；【解答】解：a、分子个数n=na个，故a错误；b、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2na个，故b正确；c、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，即含2na个，故c正确；d、溶液中氯化钠的物质的量n=cv=1mol/l1l=1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，即含na个，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（）a 干燥氯气b分离乙醇和水c 闻气体气味d进行喷泉实验【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a碱石灰与氯气反应；b乙醇与水不分层；c闻气体应使极少量气体进入鼻孔；d氧气不溶于水【解答】解：a碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故a错误；b乙醇与水不分层，不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏，故b错误；c闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故c正确；d氧气不溶于水，不能进行喷泉实验，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体干燥、喷泉实验、混合物分离、闻气体的气味等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大16关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；c、断裂化学键需要吸收能量；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故a错误；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故b正确；c、断裂化学键需要吸收能量，故c错误；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键17对于工业合成氨反应：n2+3h22nh3，下列说法错误的是（）a使用合适的催化剂可以加大反应速率b升高温度可以增大反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100%d增大n2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择【专题】化学平衡专题【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化【解答】解：a催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故a正确；b升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故b正确；c该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故c错误；d增大n2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故d正确故选：c【点评】本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点18光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）a金刚石b大理石c铝合金d二氧化硅【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故a、b、c错误，d正确故选：d【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单19高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh 2k2feo4+6kcl+8h2o对于该反应，下列说法正确的是（）a水是还原产物bfe（oh）3发生还原反应ccl2是氧化剂d每生成1mol k2feo4转移2mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2fe（oh）3+3cl2+10koh 2k2feo4+6kcl+8h2o反应中，fe元素的化合价升高，被氧化，cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题【解答】解：2fe（oh）3+3cl2+10koh 2k2feo4+6kcl+8h2o反应中，fe元素的化合价升高，被氧化，cl元素的化合价降低，被还原，则cl2是氧化剂，fe（oh）3为还原剂，每生成1mol k2feo4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有c正确故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，注意氧化剂与还原剂的区别20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：2h2+o2=2h2o【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e=2h+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为o2+4h+4e=2h2o，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：a、该电池工作时化学能转化为电能，故a错误b、氢氧燃料电池中，h2在负极上a被氧化，o2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故b错误c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故c错误；d、负极电极反应式2h24 e=4h+，正极电极反应式为o2+4h+4e=2h2o，正负极电极反应式相加得电池反应式2h2+o2=2h2o，故d正确故选d【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等21短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大ac的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb非金属性：acc最高价氧化物对应水化物的酸性：dcd单质b常温下能溶于浓硝酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、c的原子序数的差为8，说明a、c同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半令b的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素a、b、c、d，原子序数依次递增，则a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素【解答】解：a、c的原子序数的差为8，说明a、c同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半令b的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素a、b、c，原子序数依次递增，则a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素a、由于b、c、d同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径bcd，d为氯元素，a为氧元素，原子半径为da，故原子半径为bcda，故a错误；b、a、c同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性ac，故b正确；c、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，c、d同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性dc，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故c错误；d、b为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故d错误故选b【点评】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律22下列有机反应的化学方程式正确的是（）ach3ch2br+naoh ch2=ch2+nabr+h2ob2 +3br22cnch2=chch3d【考点】化学方程式的书写【专题】有机反应【分析】a溴乙烷在naoh水溶液中水解生成乙醇和nabr；b苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代；c丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯；d乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、ag、氨气【解答】解：a溴乙烷在naoh水溶液中水解生成乙醇和nabr，反应为ch3ch2br+naohch3ch2oh+nabr，故a错误；b苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为，故b错误；c丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为，故c错误；d乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、ag、氨气，反应的化学方程式为ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、酚、醛、烯性质的考查，注意发生的反应类型，题目难度中等23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so42、co32、nh4+、na+、k+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）a一定存在so42、co32、nh4+，可能存在cl、na+、k+b一定存在so42、co32、nh4+、cl，一定不存在na+、k+cc（co32）=0.01mol，c（nh4+）c（so42）d如果上述6种离子都存在，则c（cl）c（so42）【考点】离子共存问题；几组未知物的检验【专题】离子反应专题【分析】（1）取少量该溶液加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为baco3和baso4，则溶液中含有co32、so42；（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有nh4+；【解答】解：（1）取少量该溶液加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为baco3和baso4，质量一共是4.3g，则溶液中含有co32、so42，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有nh4+的物质的量是0.05mol；a、溶液中一定存在so42、co32、nh4+，根据电荷守恒，一定存在cl，不能确定是否存在na+、k+，故a错误；b、溶液中一定存在so42、co32、nh4+，根据电荷守恒，一定存在cl，不能确定是否存在na+、k+，故b错误；c、碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，浓度是=0.05mol/l，铵根离子浓度是=0.25mol/l，故c错误；d、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（cl）+2c（so42）+2c（co32）=c（nh4+）+c（na+）+c（k+），则c（cl）c（so42），故d正确故选d【点评】本题考查常见离子的检验，注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析，综合性强，难度大二、卷（非选择题共31分）24a化学与生活合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证（1）维生素c能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素c下列物质含有丰富维生素c的是b（填字母）a牛肉 b辣椒 c鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是a（ 填字母）a碘 b铁 c钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为b（填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c脂肪酸【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用【专题】糖类与蛋白质专题【分析】（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素c；（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害；（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸【解答】解：（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素c，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质，故答案为：b；（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血，钙元素缺乏引起骨质疏松，故答案为：a；（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故答案为：b【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，常见的微量元素的缺乏引起的危害需要平时学习时注意积累，难度不大25材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是甲醛；（2）玻璃是重要的硅酸盐产品生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式sio2+caco3co2+casio3；（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法刷漆、涂矿物性油脂【考点】无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护【专题】化学计算【分析】（1）甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂；（2）碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；（3）铁生锈是铁和氧气、水 等物质相互作用的结果，在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等【解答】解：（1）甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：甲醛；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：sio2+caco3co2+casio3，故答案为：sio2+caco3co2+casio3；（3）铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法，生活中最常用的就是刷涂层，例如刷油漆、涂矿物性油脂等，故答案为：刷漆、涂矿物性油脂【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护等知识点，金属的防护方法包括牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法26保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处（1）ph5.6的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃料产物中so2的量（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的no、co相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2no+2con2+2co2（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，clo2等物质处理后才能饮用加入clo2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，al3+水解的离子方程式是a13+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】（1）正常雨水的ph为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；（2）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；（3）clo2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化【解答】解：（1）正常雨水的ph为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的ph5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；（2）由no、co相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2no+2co n2+2co2，故答案为：2no+2co n2+2co2；（3）clo2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为a13+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：杀菌消毒；a13+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+【点评】本题考查环境污染及水的净化，明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大27如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属单质反应、均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）d的电子式为（2）k的化学式为fecl3（3）写出b与c高温反应生成e和f的化学方程式fe2o3+2ala12o3+2fe（4）写出d与j的稀溶液反应生成g的离子方程式co2+co32+h2o=2hco3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】b为红棕色粉末，应为fe2o3，a为无色有毒气体，结合转化关系，可推知a具有还原性，故a为co，则d为co2，e为fe；顺推可知g为nahco3，j为na2co3，h是fecl2，k为fecl3，金属c与氧化铁反应生成fe与f，f为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，f应为al2o3，则c是al，i为alcl3，l为naalo2，结合物质的性质解答该题【解答】解：b为红棕色粉