江苏省淮海中学高二化学下学期期中试题 (2).doc

20142015学年高二年级第五次阶段调查测试 化 学注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对的原子质量： h:1 o:16 cu:64 c:12第i卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1下列说法不符合人与自然和谐相处的是 ba用电动汽车代替燃油汽车b将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中c用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料d大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少so2、nox的排放2在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 a ana2so4 bhcl cnacl dcuso43对于a2 3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是bav(b2) =0.8mol/lsbv(a2) =0.4mol/lscv(c) =0.6mol/lsdv(b2) =42mol/lmin4升高温度，下列数据不一定增大的是 b a化学反应速率v b化学平衡常数k c水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka5下列有关能量的判断或表示方法正确的是aa从c（石墨）c（金刚石） h+1.9kjmol1，可知石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c 由h+（aq）oh（aq） h2o（l） h57.3 kjmol1，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）o2（g） 2 h2o（l） h285.8 kjmol16下列有关说法正确的是 danh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大bso2(g) s(s)+o2(g) h0，s0。则该反应能自发进行co2（g）+2h2(g)= 2h2o(l) h0，恒温恒压下一定能自发进行d某温度下2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，k1=400，则相同温度下2so3(g) 2so2(g)+o2(g)的平衡常数为1/4007下列说法正确的是 b a向蒸馏水中滴加浓h2so4时，kw不变b常温下，0.005moll1ba(oh)2溶液ph为12cnahco3水解的离子方程式为：hco3 h2oco32 h3o+dnahso3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性8接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h=197 kj/mol。下列说法正确的是 b a使用催化剂可以提高so2的转化率b增大o2的浓度可以提高反应速率和so2的转化率c反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数d增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动921世纪是钛的世纪。在8001 000时电解tio2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是 caa为电源的正极b石墨电极上发生还原反应c阴极发生的反应为：tio24e=ti2o2d每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol10mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质 溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 c amg 电极是该电池的正极bh2o2 在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极上的电极反应式为：h2o2+2e-2oh-d导线中电子由正极流向负极，溶液中cl向正极移动不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11条件一定时，反应2a（g）+b（g） 2c（g），b的转化率与温度t变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 daabbccdd12实验室用锌粒与2 moll1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是 cda加入ch3coona溶液b改用3 moll1盐酸c用锌粉代替锌粒d加入少量铜粉13咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是 ada分子式为c16h18o9b1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molnaohc咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上 d与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应14将1mol so2和1mol o2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，so3为0.3mol。此时若移走0.5mol o2和0.5mol so2，则反应达到新的平衡时，so3的物质的量为 aa小于0.15molb0.15molc0.3mold大于0.15mol，小于0.3mol15下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 cd a含有nh4+、cl-、h+、oh-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b常温下，ph=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)c0.1mol/l 的na2s溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)dph=3的一元酸和ph=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(oh-)c(h+)第卷 非选择题(共80分)16（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体batio(c2o4)24h2o，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高baco3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。（2）煅烧草酸氧钛钡晶体batio(c2o4)24h2o得到batio3的同时，生成高温下的气体产物有co、 和 。（3）加入h2c2o4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质x是 。答案：（12分，每空2分）（1）baco3+2h+ = ba2+ + co2+h2o；将baco3粉碎 （2）co2、h2o(g) （3）bacl2 + ticl4 + 2h2c2o4 + 5h2o = batio(c2o4)24h2o+ 6hcl；盐酸（或hcl）17（12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体g的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）g物质中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应ab的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）写出满足下列条件的c的同分异构体的结构简式： 、 . 苯环上只有两种取代基。. 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与nahco3反应生成co2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：ch3coohnaoh溶液ch3cooch2ch3浓硫酸，ch3ch2ohch3ch2br答案：（12分）（1）羧基、醚键 （各1分）（2） （1分）（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）（4）（各1分）（5）（5分）18（14分）(14分)已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式ch3coohhcnh2co3nh3.h2o电离平衡常数1.8l054.9l010k1=4.3l07 k2=5.6l0111.8l05根据上表中数据回答下列问题:（1）ch3coo- 、cn- 、co32-结合质子（即h+）的能力大小顺序_；25时，有等浓度的ch3coona溶液、nacn溶液、nahco3溶液，三种溶液的ph由大到小的顺序为 (填序号)。（2）na2co3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示： ， 溶液中各离子浓度大小顺序： 。（3） nacn溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 （4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的ph 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1， 则c(oh)甲c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。答案：(14分)（1）co32- cn- ch3coo- （2）co32h2o hco3oh c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h+) （3）co2cnh2o=hcnhco3（4）小于（5）小于19(14分)(1)依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s) 盐桥（盛有kno3琼脂的u型管）构成一个原电池设计的原电池如下图所示,盐桥（盛有kno3琼脂的u型管）。请回 答下列问题：电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；银电极为电池的 极， x电极上发生的电极反应为 ；盐桥中的no 移向 溶液。（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a, a是饱和nacl溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；x、y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：电解池中x极上的电极反应式为 。y电极上的电极反应式为 。答案：（14分）(1) cu agno3 正极 cu22e=cu cu(no3)2(2)2h2e=h2 2cl-2e=cl220（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： n2（g）+3h2（g）2nh3（g），其部分工艺流程如下：净化压缩催化剂高温、高压n2、h2氢气氮气混合气产品循环气体回答下列问题：（1）已知299 k时，合成氨反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=q kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） a.一定大于q kj b.一定等于q kj c.一定小于q kj d. 不能确定（2）已知反应：n2(g) + o2(g) = 2no(g) h1+180.5kj/mol4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g) h2905kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h3483.6kj/mol则n2（g）3h2（g）2nh3（g）的h = _ _。（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： 。(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂表面与水发生反应生成nh3：n23h2o2nh3o2 进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：t/304050生成nh3量/(106 mol)4.85.96.050时从开始到3 h内以o2物质的量变化表示的平均反应速率为_ molh1。该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_。工业合成氨的热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol n2和4 mol h2，达到平衡时，n2的转化率为50%，体积变为10 l。该条件下的平衡常数为_；答案：（12分，每空2分）（1）c，（2）92.4kj/mol(2分)；（3）8nh3+3cl2n2+6nh4cl；(4) 1.5106、n2(g)3h2o(l)=2nh3(g)o2(g) h765.2 kjmol1400。21（16分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h90.8 kj/mol 已知：2h2(g)+ o2(g)= 2h2o (l) h571.6 kj/mol h2(g) +o2(g) = h2o(g) h241.8 kj/mol h2的燃烧热为 kj/mol。ch3oh(g)o2(g) co(g)2h2o(g)的反应热h kj/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母）aco百分含量保持不变 b容器中h2浓度与co浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dh2的生成速率与ch3oh的生成速率相等（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应：ch4 ( g ) + h2o ( g ) co ( g ) + 3h2 ( g ) ，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为ch3oh(g) co(g)2h2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(o2)/n(ch3oh)0.25时，ch3oh与o2发生的主要反应方程式为 ；在制备h2时最好控制n(o2)/n(ch3oh) 。答案：（16分，每空2分）（1）285.8；392.8 ；a；（2）0.003 moll1min1， 2.2510-4； （3）该反应是一个熵增的反应 （s0），2ch3oh+o2 2hcho+2h2o， 0.5（0.50.55均给分）20142015学年高二年级第五次阶段调查测试化 学 1b 2a 3b 4b 5a 6d