江苏省丹阳市访仙中学九年级化学上学期第二次学情分析试题 新人教版.doc

九年级化学第二次学情检测卷说明：1试卷满分为100分。考试时间为100分钟。2试卷内容填写在答题卡上，答在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1生活中常见的下列现象，属于化学变化的是 （ ）a矿石粉碎 b冰雪消融 c干冰升华 d葡萄酿酒2下列关于物质的性质和用途说法不正确的是 （ ）a氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性b氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定c制作霓虹灯时充入稀有气体，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光d金刚石用于刻划玻璃，是因为它的硬度大3下列各物质属于纯净物的是 （ ） a赤铁矿 b人呼出的气体 c碳酸氢铵 d食盐水4下列说法正确的是 （ ）a焚烧秸秆，增加肥力b禁用农药，保护水源c深埋电池，消除污染 d回收塑料，再生减污5下列归类正确的是（ ）选 项归 类物 质a构成物质的微粒分子、原子、电子b可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳c化合物高锰酸钾、过氧化氢、碱式碳酸铜d大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳6.实验室混合 kclo3 和 mno2 加热制氧气并回收 mno2 和 kcl，下列操作不规范的是（ ）a用装置甲收集氧气b用装置乙溶解完全反应后的固体 c用装置丙分离 mno2 和 kcl 溶液d用装置丁蒸发分离后的溶液得 kcl 晶体7要除去密闭容器里空气中的氧气，可以用燃烧法，下列物质最适合选用的是（ ）a.木炭 b.红磷 c.硫磺 d.铁丝8日本大地震引发核泄漏事故，工作人员注入硅酸钠(na2sio3)等阻水材料成功堵住了高辐射污水流入大海。硅酸钠中硅元素的化合价为a2 b3 c4 d59下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（）a制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性b用试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热c用量筒量取10ml液体时，先倒入接近10ml的液体，后用胶头滴管补至刻度线d用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码10煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(c2h5sh)可提示煤气是否泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，化学方程式为2c2h5sh9o24co22x6h2o。下列叙述不正确的是（ ）ax为so2 b乙硫醇由三种元素组成 c乙硫醇的相对分子质量为62g d乙硫醇不充分燃烧也可能产生co11下列区分两种不同物质的方法不正确的是（ ） a用观察颜色的方法区分co和co2 b用mno2粉末区分稀的双氧水与水 c用稀硫酸区分真黄金与假黄金（黄铜） d用二氧化碳区分澄清石灰水与盐酸12酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是（ ）a降低可燃物的着火点 b提高可燃物的着火点 c增加空气中氧气含量 d增大可燃物与空气的接触面积13比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度b木炭在充足氧气燃烧生成co2，在不足氧气中燃烧生成co反应温度c双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂d铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧反应物表面积14在一定条件下，下列物质的转化一步不可能实现的是（ ）afefe3o4bh2o2h2csso2dco2caco315feo、fe2o3、和 caco3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 caco3 的质量分数可能是（ ） a10%b25%c30%d35%二、选择题(有一个或二个正确答案。错选、多选不给分；有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每题2分，共10分）162015年10月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家、第一位获得诺贝尔生理医学奖的华人科学家，青蒿素的化学式：c15h22o5。下列说法正确的是（ ）a青蒿素由三种元素组成 b青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 c青蒿素中各元素的质量比c：h：o=15：22：5 d青蒿素中碳元素的质量分数为63.817.某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节l端与r端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是 ( ) a只有a管中的铁钉会锈蚀 bl端与r端的液面高度仍然保持一致c该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 dl端液面高于r端18实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是 ( )a实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳 b实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 c实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 d该反应中，需要尾气处理装置19一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质xyzq第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是 （ ） a第二次测定时y已完全反应 b若x为氧气，则y发生氧化反应 c该反应类型为化合反应 d该反应中z与q质量变化之比为11：920图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，so2 和 o2 的混合气体连续通入，水和 铁 在起始时一次性加入，反应液多次循环。下列说法正确的是：a该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义 b该流程的研究对减缓“酸雨”有积极的意义c反应液可以用来制备 feso47h2o，它在医疗上常用于治疗佝偻病 d反应液流入中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用三、填空题（本题包括5小题，每空一分，共21分）21（4分）用化学用语表示：（1）氯元素 （2）2个铁离子 （3）2个硫酸根离子 （4）氧化铝中铝元素的化合价 22(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空：a石灰水 b氧气 c氢气 d硝酸铵 e硬铝 f酒精 g明矾 h肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是 （填字母，下同）； （2）可用作制造飞机是 ； （3）实验室最常用的燃料是 ；（4）常用净水剂是 ； （5）常用于区分硬水与软水的是 ；（6）物质燃烧的必要条件之一是要与 接触； 23（2分）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：上述物质中，b的类别是 ； 物质d中一定含有的是 _ _元素。24（4分）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为fe2o3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据右图和所学知识回答相关问题。(1)生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是_。(3)反应过程中，属于化合反应的有_。(4)原料中焦炭的作用有_。25（5分）某工厂欲从只含有cuso4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_。（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量a时反应的化学方程式：_，写出加入适量b时反应的化学方程式_ _。四实验题（本题包括2小题每空1分，共14分）26（9分）根据下列装置图，回答有关问题：a b c d e f多孔隔板棉花团（1）图中标号仪器的名称： ， 。（2）利用上图中a、d装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。（3）实验室通常利用上图中装置b与 的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。若用c装置代替b装置进行实验，优点为 。（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ；收集氢气的装置可用 （选填字母）。27（5分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳【实验一】选择合适浓度的硫酸操作：在28时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号12345硫酸浓度（%）1520253035气体体积（ml）3547555142【实验二】选择合适的反应温度操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5ml相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号abcde温度（）4050607080现象和比较有少量气泡气泡比a号试管多气泡明显比b号试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在28时，选用硫酸的浓度最合适为%。（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为。（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。（4）该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，进行了如下实验。试管编号ab试管内药品1g块状大理石与5ml25%稀硫酸1g粉末状大理石与5ml25%稀硫酸现象和比较有少量气泡迅速产生较多气泡（5）根据上述实验研究，你觉得在图1、图2、图3的硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用（填编号） 甲 乙 丙五推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分）已知有如下反应：a+bc+d.（答题时需注明必要的反应条件）（1）在反应a+b=c+d中，反应物的质量比为ab=52若完全反应生成c和d的总质量共为2.1 g则消耗反应物a为_ _ _g；（2）若a为al、d为h2，写出一个可能的化学方程式 ；（3）若a为fe2o3，写出一个可能的化学方程式 ；（4）若反应为a+2naoh = na2so4+d ，则a和d的相对分子质量之差为 。29（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中a、e为固体氧化物，且a为黑色粉末；b、d是由相同元素组成的无色液体，且b具有消毒杀菌作用；c、y、z为无色气体，其中y有毒；x是最常见的金属。请回答下列问题：（1）物质x的化学式为 ；（2）反应中a物质的作用是 ；（3）反应、的化学方程式： ； ；（4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；（5）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。六、综合题（15分） 30（15分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性金属的延展性金属冶炼的难易程度（2）图a是金属的一个应用实例，利用了金属的 性。图b是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的 。（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。al、cu、fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示：如图2中y所代表的金属是 （填“cu”或“fe”），al、cu、fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。（5）铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的fe2o3（其他产物忽略不计）。 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o ； fe + fe2(so4)3= 3feso4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。铁、活性炭、fe2o3固体不溶于水，fe2(so4)3、nacl、feso4固体能溶于水。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。【交流讨论】由步骤1得出的结论是 。步骤2目的是除去 ，并知道它的质量为 g。步骤4中滤渣的主要成分是 ，若没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“”或“”或“”）小刚认为0.11g差值即为h2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是 。小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生h2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是： 。【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。 请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果） 铁： g， 氧化铁： g。初三化学测试卷答案 说明：1试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上。2可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案dacdccbc题号9101112131415答案acadbbb二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）题号1617181920答案adbacbd三、填空题（本题包括5小题，共21分） +321（4分）（1）cl （2）2fe3+ （3）2so42- （4）al2o322 (6分)（1）c （2）e （3）f （4）g （5）h （6）b 23（2分）b的类别是单质； 物质d中一定含有的是h、cl、o元素。24（4分）(1) 混合物。(2)高炉。(3) 。(4) 获得还原剂，提高炉温。25（5分）（1）过滤。（2）防止局部过热，引起液滴飞溅。（3）fe、c