江苏省仪征市月塘中学九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱知识梳理素材 沪教版.docVIP

第2节 常见的酸和碱一、常见的酸1、 浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸的物理性质 浓盐酸的物理性质 拓展：浓硫酸的特性小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥o2、h2、n2、co2、co）（不可干燥nh3）、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色(2)金属与酸反应结论：活泼金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属 + 酸盐 + 氢气（置换反应）如：zn + 2hcl = zncl2 + h2 fe + h2so4 = feso4 + h2问题：铁锈的主要成分是什么？写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o fe2o3 + 6hcl = 2fecl3+ 3h2o（3）金属氧化物与酸的反应写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应cuo+ h2so4 = cuso4+ h2o cuo + 2hcl = cucl2+ h2o金属氧化物 + 酸盐 + 水(复分解反应)（4）碱与酸的反应cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + h2o fe(oh)3 + 3hcl = fecl3+ 3h2o写出氢氧化铝、氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸的反应反应方程式。碱 + 酸盐 + 水 （属于复分解反应）-中和反应（5）盐与酸反应caco3 + 2hcl = cacl2+ co2+ h2o 实验：往稀盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成cl-的检验：滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除cl-的干扰。agno3 + hcl = agcl + hno3实验：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成so42-的检验：滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除co32-的干扰。bacl2 + h2so4 = baso4+ 2hcl盐 + 酸新盐 + 新酸(复分解反应)反应条件：生成物之一为沉淀、气体和水 反应盐必须可溶（碳酸盐除外）思考：1、如何检验含cl-的化合物？2、如何检验含so42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应a、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；b、无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）酸溶液与某些金属反应 酸 + 活动性较强的金属 盐 + 氢气注意：a、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； b、排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如mg反应有明显放热现象； c、强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； d、该类反应属于置换反应（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变（4）酸溶液与碱反应 酸 + 碱 盐 + 水（5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐注意：a、我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 反应盐必须可溶（碳酸盐除外）二、常见的碱1、常见碱的物理性质（1）氢氧化钠（naoh）氢氧化钠是白色的固体,暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：h2、o2等）。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙（ca(oh)2）cao + h2o = ca(oh)2氢氧化钙白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。2、碱的化学性质碱的共同性质（1）与酸碱指示剂作用 a、紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； b、无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 （2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o（用于吸收co2 ）ca(oh)2+co2=caco3+h2o（检验co2） ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o（用于so2的吸收 ）为什么氢氧化钠固体要密封保存？2naoh + so2 = na2so3 + h2o2naoh + so3 = na2so4 + h2oca(oh)2 + so2 = caso3 + h2oca(oh)2 + so3 = caso4 + h2o非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水如：naoh + hcl = nacl + h2o；ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o；碱 + 盐 新盐 + 新碱（4）能与某些盐反应1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。现象：生成蓝色絮状沉淀cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so42、在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：生成蓝色絮状沉淀cuso4 + ca(oh)2 = cu(oh)2+ caso43、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：生成红褐色絮状沉淀fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl4、在碳酸钠溶液中滴加石灰水现象：生成白色沉淀na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naoh此反应为工业上制取烧碱的反应cuso4 +ca(oh)2 =cu(oh)2+ caso4；cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 ca(oh)2 + na2co3=2naoh + caco3思考：碱和盐的反应有什么用途？反应条件：生成物之一为沉淀、或气体（反应物两者皆有溶）cuso4 +ca(oh)2 =cu(oh)2+ caso4；cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 ca(oh)2 + na2co3=2naoh + caco3化合物 化合物 化合物 化合物3、复分解反应化学反应的基本反应类型(等价交换)复分解反应：两种化合物相互