江苏省南京学大教育专修学校高二化学暑期结业测试试题 文 苏教版.docVIP

南京学大教育专修学校2011-2012学年高二暑期结业测试化学（文）试题 校区：_学生姓名: _教师姓名：_学管姓名：_就读学校： 注意事项：1.试题总分100分，测试时间60分钟，请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答； 2.可能用到的相对原子质量有：h 1 o16 s32 ba64 na23 c12 n14考核内容：考试范围介绍人教版必修一 必修二 选修一涉及知识及考点化学实验 离子反应方程式 金属及金属材料 非金属及非金属材料元素周期律 化学反应速率 原电池 化学与生活成绩统计：卷题号一总分总成绩分数卷题号二三总分分数第i卷 （选择题 共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b吸热反应在不加热的条件一定不能发生c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小2下列反应中属吸热反应的是（ ） a镁与盐酸反应放出氢气 b氢氧化钠与盐酸的反应c硫在空气或氧气中燃烧 d ba(oh)28h2o与nh4cl反应3下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）放电充电a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d铅蓄电池4镍氢电池的总反应式是 h2 + 2nio(oh) 2ni(oh) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）anio(oh) bni(oh) 2 ch2 dh2和nio(oh)5可逆反应a+3b 2c+2d，在四种不同的情况下的反应速率分别为： a=0.15mol/(ls) b=0.6mol/(ls) c=0.4mol/(ls) d=0.45mol/(ls)。该反应进行最快的是（ ）a b和 c d和6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） a铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 b铜片、石墨棒，硫酸铜溶液 c锌片、铜片，稀盐酸 d铜片、银片，硝酸银溶液7a、b、c都是金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）aabc bacb cbac dbca8一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）a浓硫酸与水 b生石灰与水 c熟石灰与水 d氯化钠与水 9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热a b c d 10下列说法中可以证明反应n2+3h2 2nh3已达到平衡状态的是（ ） a1molnn键断裂的同时,有3molh-h键生成 b1molnn键断裂的同时,有3molh-h键断裂 c1molnn键断裂的同时,有6molh-h键断裂 d1molnn键断裂的同时,有6molh-h键生成11设c+co2 2co（吸热反应）反应速率为1，n2+3h2 2nh3（放热反应） 反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小 c1增大,2减小 d1减小,2增大12一个化学电池的总反应方程式为：zn+cu2+=zn2+cu，该化学电池的组成可能为（ ）abcd正极cumgznfe负极znzncuzn电解质溶液h2so4cuso4zncl2cucl213把金属a放入盐b(no3)2的溶液中，发生如下反应：a+b2+=a2+b，以下叙述正确的是（ ）a常温下金属a一定能与水反应，b一定不能与水反应ba与b用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池ca、b用导线连接后放入b(no3)2的溶液中，一定有电流产生d由a与b形成的原电池，a一定是正极，b一定是负极14根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）a该反应为吸热反应 b该反应一定有能量转化成了化学能 c反应物比生成物稳定 d因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热15氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中， 破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是（ ）aq1+ q2q3 bq1+ q22q3 cq1+ q2q3 dq1+ q22q316下列说法不正确的是（ ）a任何化学反应都能设计成原电池 b原电池负极上发生氧化反应c化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变d化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）ay为0.2moll1 by2为0.35moll1cx2为0.2moll1 dz为0.4moll118铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）a加入适量的铝粉 b加入适量的水c加入少量的硫酸铜溶液 d加入浓度较大的盐酸19下列说法中正确的是（ ）a用完的电池可以随意地丢弃b增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中co的含量c无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率d把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率20对于反应a+b=c，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）a增加a的物质的量 b升高体系的温度c减少的物质的量 d增加体系的压强21在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 moll1和5.4 moll1，在一定的条件下它们反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8 moll1，则在这10min内nh3的平均反应速率是（ ）a0.1 moll1min1 b0.3 moll1min1 c0.2 moll1min1 d0.6 moll1min1 22镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） amg2+ bcu2+ cal3+ dalo223下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态d催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率第卷（非选择题 共31分）二、填空题（本题包括3小题，共27分）24（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）维生素c具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为 （填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂 检验。（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为 （3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（nh2）和_（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 （填名称）；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 （选填“热塑性”或“热固性”）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 材料（选填“合金”或“复合”）（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为c8h18）均完全燃烧产生的co2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中co和nox反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出co和nox在一定条件下反应的化学方程式： 。世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染。 25物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k有下图转化关系，其中气体d、e为单质，金属a溶液c气体d黄绿色气体e气体b溶液b溶液bh2onh3h2o白色沉淀fnaoh溶液溶液g金属h溶液i溶液jnaoh溶液红褐色沉淀k气体e请按要求回答下列问题。 组成金属a的元素在周期表的位置是_，d的化学式是_ 写出反应“cf”的离子方程式； 写出反应“ ij”的离子方程式；写出金属 h与水蒸气在高温下反应的化学方程式。26某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。三、计算题（本题包括1小题，共4分）27so2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨ph随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水v l，加入0.5 mol l1的ba(oh)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 ml ba(oh)2溶液。请计算：该v l雨水中共溶解的so2体积是_ ml（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有h2so3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）试卷配套答案第卷（选择题 共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案ddaccbcbdaa121314151617181920212223dcddabcdbcdb三、计算题（本题包括1小题，共4分）27h2so3+o2=h2so4设v l雨水中含有h2so3的物质的量为n1，含有h2so4的物质的量为n2h2so3+ ba(