江苏省盐城市高三化学上学期期中考试试题苏教版.doc

阜宁中学2012年秋学期高三年级期中考试化 学 试 题可能需要的相对原子质量：o 16 s 32 ba 137 cl 35.5 cu 64 fe 56 na 23第i卷 选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是a“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少co2排放b“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖c“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀a b. cd. 3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l 水中所含原子总数约为3nab1molna2o2与足量co2反应转移的电子数2nac标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为3nad1mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na4下列有关实验原理或操作正确的是a用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子b用10ml量筒量取7.80ml浓硫酸c在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红d过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/l稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/l稀硫酸反应5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是aph=14的溶液中：na+、al3+、cl、nob滴入kscn溶液显血红色的溶液中：k+、fe2+、so、clcc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、k+ 、hco、nodc(i)=0.1mol/l的溶液，na+、fe3+、clo、so6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液： ca22hco32ohcaco3co32h2ob误将洁厕灵与84消毒液混合： hclhclocl2h2oc在强碱性溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3+4oh 2feo42+3cl+5h2od. 向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o2al(oh)3+co32-7下列物质的分类正确的是 混合物非电解质碱酸式盐a漂白粉cl2氨水nahco3b福尔马林苯cu2(oh)2co3明矾c胆矾so2纯碱nh4cld食醋c2h5oh苛性钾nahso48.下列说法正确的是 a. 盐的组成中一定含有金属元素 b. 由同种元素组成的纯净物一定是单质c. 同一化合物里同种元素的化合价一定相同 d. 金属与酸反应一定产生氢气9下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是a铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高b高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁c铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁10下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定是co32或so32不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11少量的固体x投入过量的y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则x和y应为 asi 和h2so4 bna和mgcl2 ccac2和cuso4 dna2o和nh4cl 12. 某同学按右图所示的装置进行试验。a、b 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 k 闭合时，在交换膜处 so42一从右向左移动。下列分析错误的是a金属活动性a强于b bb 的电极反应： b2e一 b2+ ca电极上发生还原反应 d为原电池，为电解池 13用水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应如下： 3fe2 + 2s2o32+ o2 + 4oh fe3o4 + s4o62+ 2h2o。下列说法正确的是a在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原b还原剂是fe2，氧化剂是s2o32和o2c每生成1mol fe3o4，转移3mol电子 d当转移1mol电子时，消耗56g s2o3214. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是a l bl cl dl15向仅含fe2+、i-、br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 a线段代表fe2+的变化情况b线段代表br -的变化情况ca数值等于6d原混合溶液中n(febr2)=4mol9用心 爱心 专心班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号： 密封线阜宁中学2012年秋学期高三年级期中考试化学试题答题纸第ii卷 非选择题 （共80分）16.（12分）实验室配制0.1mol/l的bacl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水bacl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/l的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a将游码拨至0.2g处；b将游码拨至“0”处；c在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；d取走药品，将砝码放回砝码盒内；e往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；f在右盘放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)： 。(2)第二阶段操作，应先将5.2gbacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 ，然后将溶液转入 中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗液也注入容量瓶，再 、 后即可得到0.1mol/lbacl2溶液。(3) 下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的有 （填字母）。a如果将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水c如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线d如果定容时俯视刻度线17(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46%、sio2约占22%、al2o3约占7%、fe2o3约占11%、tio2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含so2的烟气，写出吸收so2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料a浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物d滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧cacl2溶液滤液b滤渣c氧化物e已知：tio2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成tioso4（硫酸氧钛，易水解成tio(oh)2）。氧化物d的化学式是_，原料a最好是下列物质中的_（填字母）。a氨水 b氢氧化钠 c生石灰 d双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。18.（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（sio2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，cu2+浓度约为50g/l。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：cu2o+2h+cu2+cu+h2o；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式： 。（3）循环中反萃取剂b的主要成分是 。（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100ml1.0moll1h2so4溶液浸取后，还需加入10ml 1.0moll1 fe2(so4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gcu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？19（14分）以天然气为原料经由合成气（co 、h2）制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：ch4(g) + 1/2o2 (g)co (g) + 2h2(g)；h -35.6 kjmol1。则该反应的s 0（填“”、“”或“”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ch4(g) + 2o2 (g) co 2(g) + 2h2o(g)；h1-890.3 kjmol1 ch4(g) + co2 (g) 2co (g) + 2h2(g)；h2247.3 kjmol1 ch4(g) + h2o (g) co (g) + 3h2(g)；h3 kjmol1 （2）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 。（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含co2、h2o、o2 和n2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 （填序号）。a直接利用烟气中的co2，可以大规模地减少 co2的排放量 b发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量 c使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 d因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本 20（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ，（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y。 甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液 乙同学取560ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr +h2so4，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。密封线（3）装置b中试剂的作用是 ，（4）分析y气体中的q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。 ，（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是 。21（13分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（na2so4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： na2so4+ 4cna2s+4co na2so4+4cona2s+4co2(1) 现要制取na2s 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（na2so4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（na2so4） g（精确到0.01）；(2) 若在反应中生成的na2s物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3) 若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成na2s的物质的量为 y mol，生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(4) na2s放置在空气中，会缓慢氧化成na2so3及na2so4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出h2s气体1.12 l(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。（2na2s + na2so3+3h2so4 =3na2so4+ 3s+3h2o na2s+ h2so4= na2so4+h2s）高三化学期中试题参考答案单项选择题：每小题2分，共计20分。1.d 2.b 3.d 4.a 5.b 6.c 7.d 8.b 9.c 10.b不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.b 12.bc 13.d 14.a 15.c16.（12分）（1）bcfaed（2分） （2）烧杯、玻璃棒（2分）250ml容量瓶（2分）缓缓地将蒸馏水注入容量