陕西省渭南市澄城县寺前中学高二化学上学期期中试题.doc

陕西省渭南市澄城县寺前中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）1对于可逆反应：2so2（g）o2（g） 2so3（g）h0，降低温度产生的影响为（）a. v正 增大，v逆减小 bv正减小，v逆增大c. v正和v逆同程度的减小 d. v正和v逆不同等程度的减小2一定条件下反应2ab（g） a2（g） b2（g），不能确定达到平衡状态的是（）a单位时间内生成n mol a2，同时生成2n molabb单位时间内生成n mol b2，同时生成2n molabcab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后c（x2）为0.4 moll1，c（y2）为0.8 moll1，生成c（z）为0.4 moll1，则该反应方程式可表示为（）ax22y22xy2 b3x2y22x3ycx23y22xy3 d2x2y22x2y 4下列说法正确的是（ ）a放热反应均是自发反应 bs为正值的反应均是自发反应 c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当高温时，反应可能自发进行5下列叙述正确的是（ ）a、铁与稀h2so4反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快b、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属c、在铁上镀铜时，金属铜作阴极d、用惰性电极电解cuso4溶液，溶液的ph不变6反应4nh3（g）5o2（g） 4no（g）6h2o（g）在5l密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为：av（o2）0.01 mol/（ls） bv（no）0.08 mol/（ls）cv（h2o）0.003 mol/（ls） dv（nh3）0.001 mol/（ls）7反应p（g）+q（g）m（g）+n（s） h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a缩小容器容积，平衡不移动b加入合适催化剂，m的产率增大c增大c（p），p的转化率增大 d降低温度，q的转化率增大8将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g） 2c（g），若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l ，现有下列几种说法中正确的是：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/（ls） 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/（ls）2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l 2 s末，物质a的转化率为70%a b c d9分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （）。a2n2（g）o2（g）=2n2o（g） h163 kjmol1bag（s）cl2（g）=agcl（s） h127 kjmol1chgo（s）=hg（l）o2（g） h91 kjmol1dh2o2（l）=o2（g）h2o（l） h98 kjmol110n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）an2h4（g）o2（g）=n2（g）h2o（g）；h=267 kjmol1bn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h =534 kjmol1cn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h =534 kjmol1dn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（l）；h =133.5 kjmol11用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的ph增大了的是 （ ）ah2so4 bkoh cagno3 dna2so412下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）a2no2 n2o4 h0 cn23h22nh3 h013、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：a反应在010 s内，用z表示的反应速率为0.158 mol/（ls）b反应在010 s内，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc反应进行到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为x（g）y（g） z（g）14、有一化学平衡ma（g）nb（g） pc（g）qd（g），如图表示的是a的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是：a正反应是放热反应；mnpqb正反应是吸热反应；mnpqc正反应是放热反应；mnpq15可逆反应ax（g）+by（g）cz（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（ ）a若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强b若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂c若a+bc，则t0时只能是加入催化剂d若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强16在可逆反应2 a（g）+3b（g）xc（g）+d（g）中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5 molll， b为3 molll，前2 min内，用c表示的平均反应速率为05molllmin1。2 min末，测得d的浓度为05 molll。下列关于此反应的说法中，正确的是a2 min末，a和b的浓度之比为5：3bx=1c2 mln末，b的浓度为15 mollld2 min末，a的消耗浓度为05 molll第ii卷（共52分）17（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 。若9g水蒸气转化成液态水放热22kj，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。18（10分）如下图所示的装置，c、d、e、f都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在f极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源的a极是_；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_ _；（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_；（4）欲用丙装置给铜镀银，g应该是_，电镀液的主要成分是_（填化学式）。19（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1 mol no2气体和1 mol co气体反应生成co2气体和no气体过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： ；已知：n2 （g）+2no2 （g） 4no（g） h=+292.3kjmol1，则反应： 2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g） 的h= ；（2）一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中充入20 mol no2和5 mol o2发生反应： 4no2（g）+o2（g）2n2o5（g）；已知体系中n（no2）随时间变化如下表：t（s）050010001500n（no2）（mol）2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：k= ，已知：k3000ck3500c，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应达到平衡后，no2的转化率为 ，若要增大no2的转化率，可采取的措施有 a降低温度 b充入氦气，使体系压强增大c再充入no2 d再充入4 mol no2和1 mol o2右图中表示n2o5的浓度的变化曲线是 ，用o2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。20（10分）在某一容积为5 l的密闭容器内，加入 0.3 mol的co和0.3 mol的h2o，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g） h0，反应中co2的浓度随时间变化情况如右图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为v（co） mol/（lmin）1，该温度下的平衡常数k 。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数k增大的有 （填字母）a升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 g移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，co的转化率_（填“升高”、“降低”还是“不变”），co2的质量分数_（填“升高”、“降低”还是“不变”）.21、（10分）在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2h2（g）co（g）ch3oh（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol / l ，求：（请写出计算过程）（1） 以h2的浓度变化表示的该反应的速率。 （2） 达到平衡时co的转化率。 （3） 该温度下的k。择：15：dcbda 610: cdbdb 1116: bbcdcc17（每空3分，共6分）（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g）； h=241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）； h=285.8kj/mol18.（每空2分，共10分）（1）正极 （2）2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2+ 2h2so4 （3） 1:1 （4）ag agno319. （每空2分，共16分，）（1）no2（g）+ co（g）=co2（g）+no（g） h=234kjmol1 760.3kjmol1 （2）c2（n2o5）/ c4（no2） c（o2） 放热 49.6% ad c 0.00151 moll1s120.（每空2分，共10分） （1）0.003 1 （2）