浙江省重点中学协作体高三化学上学期第二次适应性测试试题（含解析）.doc

浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应性测试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页满分300分，考试时间150分钟 可能用到的数据：h-1 c-12 0-16 na-23 k-39 fe-56 cu-64 br-80【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、元素周期表和元素周期律、有机物的结构和性质等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理、元素化合物知识）。能够体现学科基本要求，试题难度适中。第卷 选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 【题文】7对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ） a含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 b铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 d高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【知识点】化学与生活、化学与生产o1 o4【答案解析】b 解析：a、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故a正确；b、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故b错误；c、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故c正确；d、高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与生产，主要是记忆性内容，记住二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，通过电解熔融氧化铝冶炼铝。【题文】8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，y是地壳中含量最高的金属元素，z、w与y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（ ） ax与氧气反应可生成不止一种氧化物 b原子半径：wzyx c气态氢化物稳定性：hmzhnw dw位于第3周期第a族 【知识点】元素的推断、元素周期表和元素周期律e1 e2【答案解析】d 解析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，x是锂元素，y是地壳中含量最高的金属元素，y是铝元素，z、w与y同周期且互不相邻，z、w分别是磷、氯元素，a、x是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物li2o，故a错误；b、根据同周期左到右原子半径减小的规律：原子半径：yzwx，故b错误；c、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：hnwhmz ，故c错误；d、w是氯元素，位于第三周期第a族，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了元素的推断、元素周期表和元素周期律，需要理解元素周期表和元素周期律内容.【题文】9己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）a己烯雌酚的分子式为c18h20o2b己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面c己烯雌酚为芳香族化合物d己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应【知识点】有机物的结构和性质k1 i4【答案解析】b 解析：a、根据结构简式得己烯雌酚的分子式为c18h20o2，故a正确；b、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面，故b错误；c、己烯雌酚含苯环结构，为芳香族化合物，故c正确；d、己烯雌酚中含苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基的邻位氢易被取代，碳碳双键和酚容易被氧化，碳碳双键能发生加聚反应，含羟基能发生酯化反应，苯环上的氢原子能被硝基取代，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种官能团的性质是关键，理解乙烯和苯是平面分子可以正确分析共面的碳原子个数。【题文】10下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） a产生气体体积 =b中阴极质量增加，中正极质量减小c溶液的ph变化：减小，增大d电极反应式：中阳极：4oh - 4e = 2h2o+o2 ， 中负极：2h+2e=h2【知识点】原电池原理 电解池原理f3 f4【答案解析】c 解析：a、是电解池，电极反应为：阳极：4oh-4e-=o2+2h2o，阴极：cu2+2e-=cu，是原电池，正极反应：2h+2e-=h2，负极反应：zn+2e-=zn2+，液体体积均为200ml，浓度均为0.5mol/l，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，产生的气体是氧气，为0.005mol，中有0.01mol氢气放出，所以产生气体体积，故a错误；b、中阴极析出铜，阴极质量增加，中正极反应：2h+2e-=h2，正极质量不变，故b错误；c、溶液的ph变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱ph减小，中消耗氢离子，所以酸性减弱ph增大，故c正确；d、电极反应式：中阳极：4oh-4e-=2h2o+o2中负极：zn+2e-zn2+，故d错误 故答案选c【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，理解基本原理是关键，需要顺利书写电极反应。【题文】11某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。则下列结论正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g)；h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率减小【知识点】化学平衡的移动g1 g2 g3【答案解析】d 解析：a、据图知a、b的浓度分别减小了0.4mol/l，0.6mol/l，c的浓度增大了0.4mol/l，该反应的化学方程式为 ：2a3b2c；据图t1时先达平衡知t1t2，t1时b的体积分数小，该反应为放热反应hii b达到平衡后a2c的转化率：i=ii c达到平衡后bc的物质的量：iii d达到平衡后a2的体积分数：i ，正确； b因两平衡等效，达到平衡后a2c的转化率：i=，正确；c达到平衡后bc的物质的量：i ，故错误； d达到平衡后a2的体积分数：i=，故错误；正确的是ab;(5)铝能和氢氧化钠溶液反应，铝失电子，所以负极是铝，电极反应为：2a+8oh-6e-=2alo2-+4h2o。【思路点拨】本题考查了元素推断、原电池原理、化学平衡、化学反应与能量等知识，以f、b、e为突破口得到a、b、c、d、e、f分别是h、c、o、na、al、s是关键。【题文】27（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2可制得纳米碳酸钙。【来.源：全,品中&高*考*网】供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液浓硫酸 6 moll-1盐酸 饱和食盐水 饱和nahco3溶液（1）装置a中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置d的试管中发生反应的化学方程式为 。装置b中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，c装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。【知识点】物质制备实验设计j4 h4【答案解析】（1）分液漏斗（1分） caco3+2h+=ca2+h2o+co2（2分） 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o（2分） （1分） （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3分） （3）酸（1分） nh4+h2onh3h2o+h+（2分）（4）缺少尾气吸收装置 解析：根据实验目的，结合装置特征，知a、d分别是制取二氧化碳和氨气的装置，b用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，c为向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗； 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：caco3+2h+=ca2+h2o+co2； 制取氨气的反应：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o； b用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置b中盛放的溶液是饱和nahco3溶液，选； （2）根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。 （3）通入适量气体后，c装置中物质恰好完全反应生成caco3和nh4cl，氯化铵水解使溶液呈酸性； nh4+h2onh3h2o+h+上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，涉及二氧化碳、氨气的实验室制法，难点是如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级，应该联想到用胶体知识解答。【题文】28（14分）工业以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3co2h2o = nh4hco3 ; nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3 na2co3co2h2o（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母 标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 【知识点】物质制备实验j1 c1 j5【答案解析】（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去co2中的hcl气体（1分）（）吸收未反应完的nh3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收co2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高co2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量co2；往饱和na2co3溶液中通入过量co2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去co2中的hcl气体；（）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的nh3；（）实验结束后nahco3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；（）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高co2的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量co2；往饱和na2co3溶液中通入过量co2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）【思路点拨】本题考查了物质制备实验，难点是（3）的计算，注意碳酸氢钠受热所得固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，二者都能与石灰水反应。【题文】29（16分）某有机物x(c12h13o6br)分子中含有多种官能团，其结构简式为 occh2chco（其中、为未知部分的结构）。oooh为推测x的分子结构，进行如下图的转化：xa足量naoh溶液加热ebnmdgh+o2h+o2已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液发生显色反应；m(c2h2o4)能使蓝墨水褪色；g、m都能与nahco3溶液反应。请回答：（1）m的结构简式为_；g分子所含官能团的名称是_。（2）e可以发生的反应有（选填序号）_。加成反应消去反应氧化反应取代反应（3）由b转化成d的化学方程式是_。（4）g在一定条件下发生反应生成分子组成为c4h4o4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出g发生此反应的化学方程式是_。（5）已知在x分子结构中，i里含有能与fecl3溶液发生显色反应的官能团，且e分子中苯环上的一氯代物只有一种，则x的结构简式是：_。（6）f与g互为同分异构体，f的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则f的分子结构有_种。【知识点】有机物的结构和性质l2 l3 l4 l5 l7【答案解析】（1）hooccooh（1分）；羧基，