江苏省盱眙县高二化学下学期期初检测试题苏教版 (2).doc

新马中学2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是abc d 219世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是a.汤姆生 b .道尔顿 c.卢瑟福 d.波尔3下列说法中，正确的是a化学的特征就是认识分子和制造分子b在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4lc在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比d俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础4根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22ar与t形成的化合物rt3中，各原子均满足8电子的稳定结构b单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为lioi2somn2+8下列有关叙述正确的是 a测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等 c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸11对于敞口容器中的化学反应zn(s)h2so4(aq)znso4(aq)h2(g) ，下列叙述不正确的是12下列说法正确的是 （ ）a100时ph=2的盐酸与ph=12的koh的体积混合，混合后的溶液为中性b.对于0.1mol/l的nh4cl溶液，温度不变，则的比值不变c.丙烷分子的比例模型为：d碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，mgo、k2o、na2o2、mn2o7、fe2o3中有四种为碱性氧化物13升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）a化学反应速率v b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw1425 、101 kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2511 kj/mol 下列说法正确的是a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s) h317 kj/mol15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()a根据图可判断可逆反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响，甲的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右第ii卷（非选择题）二、填空题16碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用co2 和h2 合成ch3oh具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 h = 725.5 kjmol1 2h2 (g)+o2(g) = 2h2o(l) h = 565.6 kjmol1 ，请写出工业上用co2 和h2 合成ch3oh(l)的热化学方程式： ；（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入ch3oh(g)，电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2。则在该熔融电解质中，o2向 （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为： ；（3）如图是一个电化学装置示意图。用ch3oh空气燃料电池做此装置的电源。如果a是铂电极，b是石墨电极，c是 cuso4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g cuo固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和ph则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 ； （4）常温下0.01 moll1 的氨水中 = 110 6 ，则该溶液的ph为_，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ；将 ph = 4的盐酸溶液v1 l与 0.01 moll1 氨水v2 l混合，若混合溶液ph = 7，则v1 和v2 的关系为：v1 v2 （填“”、“ （每空2分）解：（1）写出反应方程式：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(l)+h2o(l)，再根据盖斯定律有目标方程式等于-，故h=(-565.5)-(725.5)=-122.75 kj/mol；（2）在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，燃料做负极，故负极反应为：ch3oh6e+3o2 co2 + 2h2o；（3）电解后加入cuo能恢复到原来状态，说明生成物为cu和o2，8gcuo为0.1mol，故生成0.05mol氧气，标况下体积为1.12l；（4）=10-6，故c(h+)=10-10mol/l，ph=10，c(hcl)v2。17305.7 kjmol1 吸热 6.75该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870ch4+2no2co2+n2+2h2o ch3ch2oh12e+6o2=2co2+3h2o【解析】（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，2即得到2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(l)，所以该反应热是256.1kj/mol41.2kj/mol-44kj/mol3=-305.7kj/mol。（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，所以正反应是吸热反应。平衡时c(ch4)=0.5moll1，所以消耗甲烷是0.5mol/l，则生成co是0.5mol/l，氢气是1.5mol/l，剩余甲烷和水蒸气都是0.5mol/l，所以平衡常数为。（3）应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以no的分解率降低。根据图像可知，在n(no)/n(co)=1的条件下，温度为870转化率最高，所以应该控制的温度是870。no2能把甲烷氧化生成co2、氮气和水，方程式为ch4+2no2co2+n2+2h2o。（4）原电池中负极失去电子，由于电解质能传递o2离子，而在原电池中阴离子是向负极移动的，所以负极方程式为ch3ch2oh12e+6o2=2co2+3h2o。18（1）能量最低原理（1分） （2）sp杂化（2分）（3）否（1分）、c60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分） （5）ncsi（2分）、正四面体（2分）、30（2分）解：（1）根据电离能数据可判断，a是be，b是mg。根据构造原理可知，应该排满了3s再排3p，剩余违背了能量最低原理。（2）becl2是直线型结构，中心原子是sp杂化。（3）c60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键；而金刚石形成的晶体是原子晶体，熔化破坏的是共价键，所以是错误的。（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式是4s1；根据晶胞的结构可知，含有的c60是81/812，而钾原子是121/26，所以该物质的k原子和c60分子的个数比为31。（5）非金属性越强，电负性越大，所以c、si、n原子电负性由大到小的顺序是ncsi；ncl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是（513）21，所以其vsepr模型为正四面体型；根据题意可知，分子中单键和双键的个数之比是21的，如果是双键是x，则单键是2x，则一定有4x2x2460，解得x30。由于双键是由1个键和1个键构成得，是由键数目是30。19(1)c 若先加热a装置，则产生的氨气溶解在f中而得不到纯净的硝酸 (2)p2o5，除去c中未反应的氨气(3)缓冲气流 防止倒吸 水、naoh溶液(4)解：本题以工业生产为背景，实际考查nh3的催化氧化，在检验完装置的气密性后，应先加热c处，否则如果先加热a处，那么制得的nh3向后输送，使nh3溶解于f中，制得的硝酸不纯。在d中放入p2o5吸收nh3和水蒸气，在e、f通入的是纯净的硝酸气流。e装置是安全瓶的作用：缓冲气流，防止倒吸。由于硝酸溶解度较大,所以用水吸收即可。g是尾气的处理,用naoh溶液吸收过量的硝酸气体。用空气气流携带nh3即可(见图所示)。失2e-得2e-zn+ 2hcl = zncl2 + h220（1） （2）2.24l 1mol/l （3）1.2041022解：（2）zn+ 2hcl = znc