甘肃省张掖市高三化学上学期10月月考试题（奥班）新人教版.doc

张掖二中20122013学年度高三月考试卷(10月)高三化学（奥班）试卷说明：1. 本试卷，考试时间100分钟，共100分。2. 将卷选择题的答案填涂到机读卡相应位置上。3. 本试卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 cu:64 n:14 fe:56 第卷 (选择题共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：a红外光谱 b质谱 c原子光谱 d核磁共振谱2下列叙述正确的是a正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是10928b粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高c离子晶体中含有离子键，不能含有共价键d金属阳离子只能存在于离子晶体中3某主族元素的原子,m层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 a只能是7 b只能是15 c是11或15d是11或134下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h45下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）a. so2和sio2 b. nacl和hcl c. ccl4和kcl d. co2和h2o6下列说法正确的是()a键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的b键是镜像对称的，而键是轴对称的c乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键dh2分子中含键，而cl2分子中含键7下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是a、k+和cl- b、na+和f- c、h2o和nh4+ d、oh-和f-8、11g由2h和18o构成的水中所含中子的物质的量为a6molb5mol c8.5mold 7mol9下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是ach4、cs2、bf3 bco2、h2o、nh3cc2h4、c2h2、c6h6 dccl4、becl2、ph310下图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是a逸出气体的体积a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色11已知2c(s)o2(g)=2co(g)；h221.0kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6kjmol1则反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h为a131.3kjmol1b131.3kjmol1c352.3kjmol1 d262.6kjmol112把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）a和附近 b和附近 c和附近 d和附近13一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出qkj的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 moll-1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐。则此条件下反应c4h10(g)+13/2o2(g)=4co2(g)+5h2o(g)的h为( )a. +8q kjmol-1 b. +16q kjmol-1 c. 8q kjmol-1 d. 16q kjmol-114下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d15根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2a、氢化物的沸点为h2th2r b、单质与盐酸反应的速率为：lqc、m与t形成的化合物具有两性 d、l2+与r2-的核外电子数相等16以na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）a1.8g nh4+ 离子中含有的电子数为nab常温常压下，1mol甲基(-ch3)所含电子数为10nac25，1.01105 pa下，使v l氯化氢气体溶于水得v l水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4 moll-1d标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2na17下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o =alo2 + 4nh4+ + 2h2ob澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ + oh + hco3 =caco3 + h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2od氯化铁溶液中加入单质铜：fe3+cu fe2+ + cu2+18在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是asp，范德华力bsp2，范德华力 csp2，氢键dsp3，氢键19已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d 20常温下,将200 ml ph = a的cuso4和k2so4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的ph变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是ababcc离子半径：a2cb2 d原子序数: b a c23ab型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是a b c d24将8 ml no2和o2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 ml，则原混合气体中no2和o2的体积比可能为 ()a75 b37 c71 d1725用pt电极电解kcl和cuso4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40l，则电解后溶液的ph为( )a11 b5 c7 d1第ii卷(非选择题 共50分)二、填空题26(10分)按要求填空（1）电子式：h2o ；na2o2 ；结构式：co2 ；n2 ； （2）用第三周期元素的元素符号填空原子半径最大的是（稀有气体除外） ；电负性最大的是 ；第一电离能最大的是 ， 单质熔沸点最高的是 。（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。27（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体中心。试分析： （1）晶体中每个y同时吸引着_个x，该晶体的化学式为_ 。（2）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。（3）晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx的度数为_。（4）设该晶体的化学式的式量为m，晶体密度为，阿伏加德罗常数为na则晶体中两个距离最近的x中心间的距离为_ 。 （5）下列图象是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断nacl晶体结构的图象是 a、 b、 c、 d、 （6）用价层电子对互斥理论（vsepr）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子h2ssncl62-ph3clo4-空间构型28（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。k（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)（2）e元素原子结构示意图为_ _。d元素原子核外电子排布式为_ _。（3）a的阴离子半径_ _b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_ _ _；_ _。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_ _。（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式x3y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：_ _。29(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关k与a连接，则a极的电极反应式为_。（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中na向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。以下两道题任选一题做，若两道题都做，按第一道题批阅。30(10分) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2kno33csan23co2(已配平)（1）除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知cn与n2为等电子体，推算hcn分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子(价电子)排布为_，q2的未成对电子数是_。（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 （4）在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln(h2o)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(rh)，可发生离子交换反应：crcln(h2o)6nxxrhrxcrcln(h2o)6nxxh交换出来的h经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol crcln(h2o)6nx的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h需浓度为0.1200 moll1naoh溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为 。31（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制： 请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1au + 6hno3（浓） au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中cu2+ 的浓度为 moll-1 ，fe2+的浓度为 moll-1座次号张掖二中20122013学年度高三月考试卷(10月)高三化学（奥班）题 号26272829选做题总 分得 分第卷 (非选择题共50分)26(10分)（1） （2） （3） 27（10分）（1）_ _ _ （2）_ （3）_（4） （5） （6）分子或离子h2ssncl62-ph3clo4-空间构型28（10分）（1）_ _ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _ _ _ _（5）_ _（6） （7）_ _29(10分)（1）_ _（2）_ _ _ _（3）_ _ _ _ _以下两道题任选一题做，若两道题都做，按第一道题批阅。30(10分) （1）_ _ _ _（2）_ _ （3） （4） 31（10分） （1） 原因： （2）cu2+ 的浓度为 moll-1 ，fe2+的浓度为 moll-1张掖二中20122013学年度高三月考试卷(10月)高三化学（奥班）答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案cbcbdcdacdabb题号141516171819202122232425答案bcabcdcccbca二、填空题（）26(10分)（每空1分）（1）电子式(略)； 结构式(略)（2）na；