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文档简介

化学计量在实验中的应用优秀教案 一、教学目标 1、摩尔的基本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。 二、教学重点、难点 重点：以物质的量为中心的一整套计算 难点：物质的量在实际中计算 三、教学过程 一、物质的量 1、物质的量 1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。 2）单位：摩尔（mol)：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar。 3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德罗常数 4）公式：n=N/NA 2、摩尔质量（M） 1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量 2）单位：g/mol或g.mol-1 3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4）公式：n=m/M 3、阿伏伽德罗定律 1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距 气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离 2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体 3）公式：PV=nRT 4）推论： 同温同压下： 同温同体积： 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（Vm) 1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2）单位：L/mol 3)标准状况下00C101KP下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 三、物质的量浓度 1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 2）单位：mol/L 3）公式：C=n/V 2
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