浙江省杭州市第二中学高一化学上学期期末考试试题.doc

杭州二中2015学年第一学期高一年级期终考试化学试卷命题：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 ne-20 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 mn-55 fe-56 ag-108 ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1下列说法正确的是 a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与光导纤维是同种材料b需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2 下列叙述正确的是 a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献c红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟d钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3下列对化学知识概括合理的是 a酸性氧化物都是非金属氧化物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应d熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4下列有关叙述正确的是 a蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中bsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物c分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出d开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad50 ml 12 moll-1盐酸与足量mno2共热,转移的电子数为0.3na6下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量fe与hno3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向febr2溶液中通入cl2 铁与cucl2溶液反应 fe(oh)2露置于空气中a b c d7下列离子在溶液中能大量共存，加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶体后，仍能大量共存的是 ana+、h+、cl-、no3- bna+、mg2+、cl-、so42- ck+、ba2+、oh-、i- dcu2+、co32-、br-、clo-8已知反应kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o2kbro3+cl2=br2+2kclo3 cl2+2kbr=2kcl+br2。下列说法正确的是 a上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应b氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1d若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol煅烧h2o煅烧9下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：naoh(aq)al2o3co2naalo2(aq) al(oh)3fes2 so3 h2so4o2电解naoh(aq)空气中灼烧稀h2so4nacl(aq) na na2o2蒸发cl2h2so4(aq)nabrnabro3na2co3(aq)fe2o3fe(oh)2feso4(aq)fe 母液提取nacl热空气粗溴br2海水a b c d10某课外实验小组设计的下列实验合理的是 a配置一定浓度的硫酸 b制备少量氨气 c制备并收集少量no2气体 d制备少量氧气，并随关随停11一定条件下，ro3n-和氟气（f2）可发生如下反应：ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是a+4 b+5 c+6 d+712将0.2moll-1ba(oh)2溶液与0.05moll-1nahso4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是ac(ba2+)c(oh)c(na+)c(so42)bc(na+)c(oh)c(ba2+)c(so42)cc(na+)c(ba2+)c(oh)c(so42) dc(oh)c(ba2+)c(na+)c(so42)13 下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项iiia将少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液将少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水b将少量so2通入ba(oh)2溶液将过量so2通入ba(oh)2溶液c0.1molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中0.3molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合将少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液混合14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 a向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32b向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有ag+c向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有so42d向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有ba215在某h2so4和fe2(so4)3的混合溶液中，测得h的物质的量浓度为0.40 moll1，的物质的量浓度为0.65 moll1。混合液中fe3的物质的量浓度为（moll1）：a0.10b0.20c0.30d0.4016不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd17a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 afe、cu、al、ag、mgbal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fedmg、ag、al、cu、fe18右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项x收集气体ya碱石灰氯化氢xy水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠 19在fe(no3)3和cu(no3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3与cu(no3)2的物质的量浓度之比为()。a31 b12 c21 d1120实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o），聚铁的化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是a炉渣中fes与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4fes+3o2+12h+4fe3+4s+6h2ob气体m的成分是so2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用c向溶液x中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 d溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，若其ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大二、（本题包括4小题，共34分）21（10分）请回答： (1)用氧化物表示翡翠：naal（sio3）2的组成 。 (2)镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_ 。(3)在nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 (4)写出化学反应方程式煅烧黄铁矿 。用氨气制硝酸的第一步 。22（8分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，fecl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。 (2)纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下： 将化合物nh3通入等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式 。 上述反应生成的两种碱继续作用，得到fe3o4，该反应的化学方程式为 。(3)向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2（其组成可理解为ak2obfeocfe2o3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中fe2+和fe3+的质量之比为 23（8分）燃煤的烟气中含有so2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与so2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. na2so3溶液 c. na2co3溶液 d. cacl2溶液吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得cr2o3产品含so2的硫酸厂烟气 (2)某工厂利用烟气处理含cr2o72-的酸性废水，在脱硫的同时制备cr2o3产品。具体流程如下：含cr2o72-的废水 吸收塔中反应后的铬元素以cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成cr(oh)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（nox），可以利用甲烷与nox一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出ch4与nox反应的化学方程式 24(6分)现有常见金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h。其中b是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。(1) 写出化学式:b ,g (2) 写出离子反应方程式: 三、（本题包括2小题，共16分）25（8分）（1）下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b为了有效地除去粗盐中的ca2 、mg2 、so42，可先加入naoh，再加入bacl2，最后加入na2co3，将沉淀过滤后，再用hcl调整溶液至中性c为测定新制氯水的ph,用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上,与标准比色卡对照即可d稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌e容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响 f金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理g在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒h用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(2)有一包白色固体，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。26（9分）某同学设计了如下装置用于制取so2并验证so2的部分性质。回答下列问题：（1）装置a中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）某同学为了检验装置中a、b两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到c中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_。（填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入n2，目的是 。（4）为了验证so2是酸性氧化物，b中可选用的试剂是（）a无色酚酞溶液b蓝色石蕊试液 c红色品红溶液 dki淀粉混合溶液 （5）装置c中可观察到白色沉淀现象，由此可验证so2具有 性，相关反应的离子方程式为_。四、（本题包括1小题，6分）27（6分）铁明矾xfeso4yal2(so4)3zh2o常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下 列实验测定。称取18.520 g 样品，准确配成100 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660 g。再量取25.00 ml溶液a，滴加适量稀硫酸，用0.1000 moll1kmno4溶液滴定至终点，生成mn2，消耗kmno4溶液10.00 ml。（已知feso4 、al2(so4)3 的式量分别是152、342）（1）在25.00ml试样中，n(so42-) mol，n(fe2+) mol。（2）铁明矾的化学式为 。杭州二中2015学年第一学期高一年级期终考试化学答卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、（本题包括4小题，共32分）21（10分） (1) (2) (3) (4) 22（8分）(1) (2) (3) 23（8分）(1) (2) (3) 24(6分) (1) b ,g (2) 三、（本题包括2小题，共17分）25（8分）（1） (2) ， ， 26（9分）（1） （2）_（3） （4）_（5） ， 四、（本题包括1小题，6分）杭州二中2015学年第一学期高一年级期末考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）题号12345678910答案dccccdbbcb题号11121314151617181920答案bdaccdccbd21（10分）（1）na2oal2o36sio2(2) 2mgco22mgoc（3）so42-h+ ba2+ o