江苏省常州外国语学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常州外国语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1在下列元素中，不属于主族元素的是a铁 b铍 c砷 d碘【答案】a【解析】试题分析：a.铁为第四周期，第族元素，不属于主族元素，a符合；b铍为iia族元素，为主族元素，b 不符；c.砷为第va族元素，为主族元素，c不符；d、碘为viia族元素，为主族元素，d不符，答案选a。考点：考查主族元素的判断。2利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）a乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）b等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）c乙烯与水加成（乙醇）d氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】b【解析】试题分析：a、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；b、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；c、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；d、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。3下列说法正确的是a、摩尔是物质量的单位 b、标况下，1molnh3的质量才是17gc、氦气的摩尔质量是4g/mol d、1mol气体所占的体积约为22.4l【答案】c 【解析】试题分析：a 摩尔是物质的量的单位。b 1molnh3 的质量m=n m=17g，与温度和压强无关。c he是单原子分子，因此摩尔质量是4g/mol。d 应指明在标况下。考点：考查物质的量的相关知识。4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso2【答案】d【解析】 试题分析：ach3ch2cooh是电解质，水溶液能导电。错误。bcl2是单质，不是电解质，也不是非电解质。但是在水溶液中能发生反应：cl2h2ohclhclo。hcl和hclo都是酸，属于电解质，在水溶液中能导电。错误。cnh4hco3是盐，属于电解质，溶于水能电离产生自由移动的离子。所以水溶液能导电。错误。dso2溶于水发生反应： so2h2o=h2so3 h2so3是酸，能电离产生大量自由移动的离子，所以h2so3是电解质，而so2是非电解质。正确。考点：考查电解质、非电解质的概念及应用的知识。5n的质量数为14，在微粒nh3中，电子数、质子数、中子数之比为a10:7: 11 b10:11:9 c10:11:8 d10:10:7【答案】d【解析】n的原子序数是7，即质子数是7，则中子数为1777。因为质子数等于核外电子数，所以在微粒nh3中，电子数、质子数、中子数分别为10、10、7，所以之比为10:10:7，答案是d。6下列叙述不正确的是a研发可降解高分子材料，减少“白色污染”b垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用c为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药d改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放【答案】c【解析】试题分析：a、正确，不可降解的高分子化合物，形成白色污染；b、正确，垃圾应分类回收，做到资源充分利用；c、不正确，应合理使用化肥和农药，减少对环境的污染；d、正确，改进汽车尾气净化技术，要将汽车尾气转化为无毒的物质。选c。考点：环境保护知识7下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是a乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。b乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d乙烯和苯都能发生加成反应【答案】a【解析】试题分析：乙醇不能发生加成反应，选项a不正确，其余选项都是正确的，答案选a。考点：考查有机物结构、性质的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练。该题的关键是记住有机物中的官能团，然后根据官能团的结构和性质灵活运用即可。8下列关系正确的是 a沸点：苯酚甲醛2一甲基丁烷 b2，2，3，3四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的h原子种类由多到少c密度：溴苯 h2o 苯 d等物质的量物质燃烧耗o2量：己烷苯c6h5cooh【答案】c【解析】试题分析：a沸点：苯酚2一甲基丁烷甲醛，错误；b2，2，3，3四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的h原子种类相同，都是只有一种，错误；c密度：溴苯 h2o 苯，正确；d等物质的量物质燃烧耗o2量：己烷苯=c6h5cooh，错误。考点：考查有机物的结构、性质的知识。9x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下v l的x、y、z的混合气体可与v l h2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是1:1:1 1:2:3 1:4:1 3:2:1a b c d【答案】a【解析】试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，a、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；b、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理， c、d错误。考点：考查烯烃和烷烃的性质10标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若z的化学式为x3y，则a,b,c的关系为（ ）a2a=3b=6cbcd【答案】b【解析】略11tesla电动汽车的电池采用了松下提供的nca系列（镍钴铝体系）的18650a型钴酸锂(licoo2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(licoo2)，负极材料是石墨(c6)。电池反应为：licoo2c6c6lixli1xcoo2。下列有关说法不正确的是a锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点b废旧锂离子电池先进行“放电处理”让li+进入石墨（c6）中而利于回收c放电时，正极锂的化合价未发生改变d充电时电池正极上发生的反应为：licoo2x eli1x coo2xli+【答案】b【解析】试题分析：a、锂的摩尔质量小，因此锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量，a正确；b、原电池中阳离子向正极移动，石墨是负极，因此锂离子不可能向石墨电极移动，b错误；c、放电时，正极得到电子发生还原反应，根据反应式coo2+li+e-licoo2可知co的化合价降低，锂的化合价不变，c正确；d、充电时电池的正极和电源的正极相连，作阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为licoo2x eli1x coo2xli+，d正确，答案选b。考点：考查锂电池的有关判断12下列实验方案中不能实现：fe+h2so4=feso4+h2反应的是a用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中bcu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的h2so4溶液ccu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的h2so4溶液d将铁片直接放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中【答案】b【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，fe失去电子，作负极，溶液中的氢离子得到电子，所以a和c都是正确的；选项b中铜是阳极，失去电子，b不正确；选项d是fe直接与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，正确，答案选b。13已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)；h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是a图中共有两条曲线x和y，其中曲线y表示no2浓度随时间的变化ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cc反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol n2o4d若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积【答案】d【解析】试题分析：a、根据图像可知x曲线在010min内浓度增加了0.6mol/l0.2mol/l0.4mol/l，y曲线在010min内浓度减少了0.6mol/l0.4mol/l0.2mol/l，即二者的浓度变化量之比是2：1，所以根据方程式可知曲线x表示no2浓度随时间的变化，a错误；b、当物质的浓度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，所以根据图像可知a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，b错误；c、x曲线表示no2的，因此反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol no2，c错误；d、由于正方应是体积减小的可逆反应，所以根据图像可判断若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积，使平衡向正反应方向进行，d正确，答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响14在常温下，水电离的c (h+)11013 moll-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是a nh4、mg2、so42、cl b ba2、k、cl、no3c al3、cu2、so42、no3 d na、ca2、cl、alo2理科综合试卷第1页（共16页）【答案】b【解析】常温下，水电离的c (h+)11013 moll-1的无色溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则nh4、mg2，不能大量共存，a不正确。如果显酸性，alo2不能大量共存，d不正确。c中溶液不是无色的，所以答案选b。15已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c容器中co反应速率等于h2o的反应速率d平衡时，两容器中co2的浓度相等【答案】d【解析】试题分析：a容器中反应达平衡时放出热量32.8 kj，则根据方程式可知消耗co是32.8kj41kj/mol0.8mol，因此co的转化率为80%，a正确；b温度不变，平衡常数不变，则根据方程式可知在温度和体积相等的条件下容器中co的转化率等于容器中co2的转化率，b正确；c反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式可知容器中co反应速率等于h2o的反应速率，c正确；d由于不能确定q值，则平衡时，两容器中co2的浓度不一定相等，d错误，答案选d。考点：考查平衡状态的有关判断与计算16（10分）（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，例：ch3-ch=ch- ch3可表示为“ ”。有机化合物x的键线式为：有机化合物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，写出y的结构简式 。化合物y分子中所有原子能否在同一平面上 （填“能”或“不能”）x与足量的h2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃z，则z的一氯代物有 种。（2）现有下列各化合物：上述各组化合物属于同系物的是 （填编号，下同），属于同分异物体的是 。写出上述化合物中含氧官能团的名称 ；根据官能团的特点可将c中两化合物划分为 类和 类。d中两化合物的名称分别是 ； 。 【答案】（10分）（1） （1分）、能 （1分） 2 （1分）。（2）be (1分)、 af (1分)。 醛基 羰基 羧基 羟基 （1分）， 酚 （1分）、 醇 。（1分）3-甲基-1-丁炔 （1分），2-甲基-1.3-戊=烯 （1分）。【解析】（1）x的分子式为c8h8，y是x的同分异构体，且属于芳香烃，y的结构简式为，y分子中所有原子能在同一平面上。环状饱和烃z的一氯代物有两种。（2）上述各组化合物属于同系物的是be，属于同分异物体的是af上述化合物中含氧官能团的名称醛基、羰基、羧基、羟基。根据官能团的特点可将c中两化合物划分为醇类和酚类。d中两化合物的名称分别是3-甲基-1-丁炔；2-甲基-1.3-戊=烯17(17分)硫及其化合物有广泛应用。（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、l0l kpa时：(i)2so2(g)+o2(g)+2h2o(l)=2h2so4(l)h=-457kj/mol(ii)so3(g) +h2o(l)=h2so4(l)h=-130kj/mol则so2催化氧化反应中，每生成l mol so3(g)的焓变为_kjmol-1。（2）对于so3催化氧化反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。甲图是so2催化氧化反应时so2(g)和so3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用o2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入20mol so2(g)和l0 mol o2(g)，o2的平衡转化率随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。则p1与p2的大小关系是p1_ p2(填、=或、=、表示)。（3）为研究h2so4生产中so3催化氧化时温度对so2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 l原料气(体积分数为so27、o2 11、n282)使之发生反应，在10l kpa下达到平衡，得到如下数据：根据上述数据，575达平衡时，so3的体积分数为_(保留一位小数)。（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。如果相同物质的量的so2与nh3溶于水，发生反应的离子方程式为_，所得溶液中c(h+)-c(oh-)=_(填序号)。a.c(so32-)-c(h2so3) b.c(hso3-)+c(so32-)-c(nh4+)c.c(so32-)+c(nh3h2o)-c(h2so3) d.c(hso3-)+2c(so32-)-c(nh4+)工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，吸收cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh-和_。【答案】（1）-98.5（2分）；（2）0.0375mol/(lmin)（2分）；kc（2分）；（3）5.8（3分）；（4）so2+nh3+h2o=nh4+hso3-（2分），c、d（2分）；so42-、cl-（2分）。【解析】试题分析：（1）(i)- (ii)2，整理可得：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-197kj/mol，可见每产生2mol so3(g)放热197kj，若so2催化氧化反应中，每生成l mol so3(g)，则其焓变为1972=-98.5kj/mol。（2） 根据图像可知从反应开始至平衡，so2的浓度变化是c(so2)=(0.90-0.15)mol/l=0.75mol/l，则v(so2)= c(so2) t=0.75mol/l10min=0.075mol/(lmin)。根据方程式可知v(so2)：v(o2)=2:1，所以v(o2)= 0.0375 mol/(lmin)。在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，o2的转化率增大。由于在压强p2物质的转化率大于p1的转化率，所以压强p2p1。化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小。由于温度：ta=tbkc。（3） 根据表格数据可知在575达平衡时，so2的平衡转化率是80.0，在原来100 l气体中含有so2的体积是7100 l=7l，所以反应的so2体积是v(so2)=7l80.0=5.6l，根据2so2(g)+o2(g) 2so3(g)可知每有2体积so2发生反应，会产生2体积 so3,反应后气体体积减小1体积。所以反应的so2体积是5.6l，平衡时产生混合气体含有的so3的体积是v(so3)= 5.6l，混合气体的总体积是100 l-2.8l=97.2l，因此达平衡时，so3的体积分数为（5.6l97.2l）100.0=5.8。（4）如果相同物质的量的so2与nh3溶于水，由于so2与水反应形成的是二元酸h2so3， nh3溶于水形成的是一元碱nh3h2o，所以二者恰好发生反应形成酸式盐nh4hso3，发生反应的离子方程式为so2+nh3+h2o=nh4+hso3-，根据电荷守恒，可得关系式：c(h+)+ c(nh4+)= c(oh-)+ c(hso3-)+2c(so32-)，所以c(h+)-c(oh-)= c(hso3-)+2c(so32-)- c(nh4+)，选项d正确；根据质子守恒可得c(h+)+c(h2so3)= c(oh-)+c(so32-)+c(nh3h2o)，所以c(h+)-c(oh-)= c(so32-)+c(nh3h2o)-c(h2so3)，所以选项c正确。故答案是c、d。工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，吸收cl2后的溶液仍呈强碱性，cl2有强的氧化性，会把so2反应产生的so32-氧化为so42-，氯气得到电子，被还原变为cl-，所以吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh-和cl-、so42-。考点：考查热化学方程式的书写、温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响、溶液中离子浓度大小、氧化还原反应在离子反应中的应用的知识。18（本题共12分）如下图所示，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答以下问题：（1）选用a装置可制取的气体有_；选用b装置可制取的气体有_；通常选用c装置制取的气体有_。（2）标号为、的仪器名称依次是_、_。（3）写出利用上述有关药品制取cl2的离子方程式：_。【答案】（1） nh3，h2、co2 ，cl2；（2）分液漏斗、圆底烧瓶；（3） mno24h2clmn2cl22h2o。【解析】试题分析：（1）反应装置略向下倾斜，适用于固体加热制备气体，收集装置试管口向下，说明收集的气体的密度小于空气的密度，根据所给原料，a装置可制取的气体是nh3，b装置适用块状固体和液体的反应制取气体，因此可以制备的是h2、co2 ，装置c适用于固体和液体加热或液体和液体加热制备气体，如氯气和乙烯，根据所给原料制备cl2；（2）是分液漏斗，是圆底烧瓶；（3）制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热，因此反应其离子反应方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o。考点：考查实验室气体的制备、常见仪器、制备原理等知识。19新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_。闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数f9.65104 c mol1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_l(标准状况）。【答案】(1） ch410oh8eco27h2o (2）h22nacl2h2o2naohh2cl2(3）3.45104c 4【解析】试题分析：（1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为ch410oh8eco27h2o；（2）b电极是阴极，氢离子放电，产生h2；惰性电极电解食盐水的方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2。(3）1分子甲烷失去8个电子，则理论上通过电解池的电量为89.65104cmol13.45104c；根据电子得失守恒可知产生氯气的体积是。【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液ph的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中m为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用qit和qn(e）na1.601019c来计算电路中通过的电量。20（16分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量nahso3，实验装置如右图所示：（1）实验中取一定量cu片和一定量浓h2so4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量cu剩余，则h2so4是否有剩余_（填“是”或“否”），原因是_。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丁的作用是吸收污染空气的so2气体，其反应的离子方程为 。（4）若将so2 通入氯水中，化学反应方程式为 。（5）下列说法正确的是_(填序号)。a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无nahso3产生c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明naoh已完全转化为nahso3d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明naoh已完全转化为nahso3（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/l盐酸、2 mol/l硝酸、1 mol/l氯化钡溶液、l mol/l氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在nahso3 和 na2so3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量l mol/l氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液a和固体b。步骤2：往固体b中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再若品红褪色（或有气泡），则步骤3：若 ，则 ；否则 。【答案】（1）是（1分）随着反应进行，h2so4越来越稀，稀h2so4与cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3）5so22mno42h2o =5so422mn2+4h+（2分）（4）so2cl22h2o=h2so42hcl（2分） （5） c （2分） （6）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/l盐酸，振荡（1分）产物中存在na2so3（1分）步骤3：取适量滤液a于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/l氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/l盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在nahso3（1分）否则不存在nahso3（1分）【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，h2so4的越来越稀，而稀h2so4与cu不反应，所以反应后硫酸一定有剩余。（2）由于反应中产生的so2易溶于水，则吸收so2时必须有防倒吸装置，因此装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）。（3）so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则装置丁中反应的离子方程为5so22mno42h2o =5so422mn2+4h+。（4）氯气具有氧化性，能氧化so2，则将so2 通入氯水中反应方程式为so2cl22h2o=h2so42hcl。（5）a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，a错误；b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明so2被氢氧化钠完全吸收，当不能说明无nahso3产生，b错误；c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明so2过量，因此naoh已完全转化为nahso3，c正确；d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，不能说明naoh已完全转化为nahso3，因为亚硫酸钠也能还原酸性高锰酸钾溶液，d错误，答案选c。（6）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠均能与盐酸反应产生so2气体，但亚硫酸钠能与氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，亚硫酸氢钠能与氢氧化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，而亚硫酸钡能溶于盐酸中，据此可以检验，即实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/l盐酸，振荡（1分）产物中存在na2so3（1分）步骤3：取适量滤液a于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/l氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/l盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在nahso3（1分）否则不存在nahso3（1分）考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究21（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体a、b、c 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:t c 初始2min4min6min8minc(a)( moll -1)2.502.202.002.002.20c(b)( moll -1)1.562.162.562.562.16c(c)( moll -1)0.390.540.640.641.54请填空:(1)前2mim内，v(b)= 。(2) 到2mim末a 的转化率为 。(3)该反应的化学方程式为 。(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母) a.增大a的浓度 b.减小b的浓度 c.增大c的浓度则该物质的浓度改变量为 moll -1 （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。a. a的转化率 b. b的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度【答案】（本题共12分，每空2分）(1) 0.30mol/l.min (2) 12% (3) 2a4bc (4) c ; 1.0 moll -1 (5) d【解析】（1）根据表中数据可知，前2min内b的浓度增加了2.16mol.l1.56mol/l0.6mol/l，所以反应速率是0.6mol/l2min0.3mol/(lmin)。（2）2min末时a的浓度降低了0.30mol/l，所以a的转化率是0.302.5010012。（3）c的浓度增加了0.15mol/l，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是2a4bc。（4）6 min8 min时，a、c的浓度增加，b的浓度降低，所以改变的条件是增大了c的浓度，答案选c。（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以bc不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是原来的2倍。22（15分）已知a为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（m）的单体，其转化关系如下：回答下列问题：（1）b中官能团的结构简式为 ；c的名称_（系统命名法命名）（2）反应am的反应类型为 ；m的结构简式为 。（3）反应cd的化学方程式为 。f与银氨溶液反应的离子方程式为 。（4）关于e的下列说法正确的是 （填写序号）。 分子中所有碳原子都在同一平面上 能与h2反应 能与naoh醇溶液反应 能与hbr反应（5）写出满足下列条件的a的同分异构体的结构简式： 。 与a具有相同的官能团 水解产物之一（式量为108）遇fecl3溶液显紫色核磁共振氢谱有5种峰【答案】（1），cooh，2甲基丙酸；（2）加聚反应（或聚合反应），（3）；（4）；（5）【解析】 试题分析：(1)a水解得到的b中应该含有；b是；b与h2在ni作催化剂时加热发生反应得到c：，该物质的名称是2甲基丙酸；（2）a的分子式是c11h12o2为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（m）的单体,m是;a是； am的反应类型为加聚反应；（3）c是 c与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应得到酯d：；反应cd的化学方程式为；e为；e在cu、o2存在下加热反应得到f：； f中含有醛基，在碱性条件下被银氨溶液氧化为f苯甲酸，方程式是；（4）中饱和c取代苯环上h原子的位置，在苯环平面上。因此，所有c原子共平面。正确。因为含有苯环，所有能与h2发生加成反应。正确。因为羟基连接的c原子的邻位c原子上没有h原子，所以不能与naoh醇溶液发生消去反应。错误。该物质是属于醇，因此能与hbr发生取代反应。正确。故正确选项为。（5）满足条件的a的同分异构体是考点：考查 有机物的结构、性质相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。23（17分）从薄荷油中得到一种烃a(c10h16)，叫非兰烃，与a相关反应如下：已知：（1）h的分子式为_。（2）b所含官能团的名称为_。（3）含两个cooch3基团的c的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。（4）bd，de的反应类型分别为_、_。（5）g为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）f在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出ef的化学反应方程式：_。（8）a的结构简式为_，a与等物质的量的br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。【答案】（1）c10h20 ； （2）羰基、羧基 。（3）4