江苏省射阳县第二中学高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质Ⅱ学案(1).doc

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质学案【a：自主预习案】课 题：（15）铁、铜及其化合物的性质预习范围：预习任务：一、 完成下列题目，并总结：（ ）1、有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是a盐酸 b烧碱溶液 c氨水 dkscn溶液（ ）2、利用氧化还原反应鉴别fe2+和fe3+两种离子，可以选用的试剂是 a、kscn溶液 b、h2s溶液 c、naoh溶液 d、ki溶液( )3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3、i b. c(oh)0.1 moll1的溶液：k、na、clo、no c加入铝粉放出大量h2的溶液中：fe2+、k+、cl、no3d、含大量hco3的溶液中：ca2+、cl、fe3+、no3根据以上相关问题，请完成下列有关fe2+和fe3+的鉴别与转化的知识梳理：二、铁盐和亚铁盐(fe2+、fe3+)的性质及检验:（1）亚铁盐（fe2+ ）的性质： fe2+水溶液呈_色 与kscn溶液 ，再滴 则变红与碱()反应 现象： 反应方程式： 、 既有 又有 ，但主要体现 。fe2+ 可被强氧化剂（如 ）可将fe2+氧化成fe3+。 写出fe2+与酸性高锰酸钾、h2o2（酸性）反应的离子方程式： ； （2）铁盐（fe3 +）的性质: fe3+水溶液呈 色络合反应：与kscn溶液 ，离子方程式 与反应 现象： 离子方程式： 只有 性，fe3+可被还原剂（如 ）可将fe3+还原成fe2+。 氧化性 fe3+h2s fe3+ +so2 fe3+有较强水解能力。 写出氢氧化铁胶体制备的化学方程式： fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与hco3、alo2等离子在溶液中发生双水解反应。 、 思考：能用加热蒸发fecl3溶液得获得fecl3固体吗？fe2(so4)3呢？fe3+与co32-、s2- 、i- 能共存吗？（3）fe2+、fe3+的检验 检验fe2+的方法：（a）kscn法：先滴加kscn溶液，若溶液不显血红色，再滴加 ，若溶液显 色。说明原溶液中有fe2+。（b）碱液法：现象 检验fe3+的方法【b：课堂活动单】课 题：（14）铁、铜及其化合物的性质学习目标：1、了解fe3+的氧化性，认识fe2+和fe3+之间的相互转化；2、学会fe2+和fe3+的检验方法。3、了解铜及其化合物的性质重点难点：铁、铜及其化合物的性质活动一、讨论并完成下列问题：1.如何除去fecl3溶液中混有的fecl2？如何除去fecl2溶液中混有的fecl3？2.如何除去cucl2溶液中混有的fecl3？如何除去cucl2溶液中混有的fecl2？3.如何保存feso4溶液？ 4.能用氯水和kscn溶液检验fe2+吗？若能，说明操作步骤。 5.自来水厂常用绿矾和氯气处理水，你能说明其中原因吗？6.so2通入bacl2溶液，无明显现象，再加入fecl3溶液后有白色沉淀生成，沉淀是什么物质？写出方程式 ()8、能正确表示下列反应的离子方程式是 a将氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h=fe2h2o b氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2o c将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=fe22fe34h2o dfecl3溶液与kscn溶液混合： fe33scn=fe(scn)3 活动二、铜及其化合物1、cu原子序数_，位于周期表中第_周期_族，外围电子构型为_。cu+电子排布式为 。纯铜呈_色，良好的_、_和_性。2、化学性质与非金属反应（o2、cl2、s）写出下列方程式：cu + o2 ；cu + cl2 ； cu+ s 与酸反应（浓h2so4、浓hno3、稀hno3）cu + h2so4浓 ；cu +稀hno3 与盐溶液反应（ag+、fe3+）： 写出离子方程式： ； 在潮湿空气中变质（与co2、o2、h2o共同作用）： 【c：检测巩固卷】（）1、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可行的办法是 a、滴入kscnb、通入氯气c、滴入naohd、加入铁粉（ ）2、下列离子能在溶液中大量共存的是 amg2+、fe3+、so42、ibfe2+、h+、cl、no3 cna+、fe3+、hco3、cl、 dmg2+、fe3+、so42、cl（ ）3、制备硫酸亚铁最适宜的方法是 a过量的铁与稀硫酸反应bfeo与稀硫酸反应 cfeco3与稀硫酸反应 dfe（oh）2与稀硫酸反应（ ）4、下列各组物质反应后，滴入kscn溶液一定显红色的是 a.生了锈的铁块放入稀h2so4中 b.fecl3、cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉 c.feo放入稀hno3中 d.fe放入hno3溶液中 ( )7、用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是ana2o2既是氧化剂又是还原剂 bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性( )8、向某晶体的溶液中加入fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是afe3的氧化性比溴的氧化性强 b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物 dfe2被溴氧化成fe3（ ）9、以下物质间的每步转化，可以通过一步反应实现的是 a、fes2so3h2so4 b、 c. fefecl2fe(oh)2fe(oh)3 d、（ ）10、下列有关物质性质和用途说法错误的是a氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 ck2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 d铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应( )11、已知：cu2fe3=2fe2cu2。现把相同物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有so42和cl外，还含有 azn2、cu、fe3bzn、cu2、fe3czn2、cu2、fe、fe2dzn2、cu、cu2、fe2()12把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 a只有fe2 b只有fe3 c有fe2和cu2 d有fe3和cu213、 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将d溶液滴入沸