江苏省宜宾高中高考化学复习 化学反应与化学平衡加餐训练（含解析）苏教版选修4.doc

化学反应与化学平衡1在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2(g)co(g)+h2o(g)h=akjmol-1,其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是（ ）a该反应的正反应为吸热反应，即a0b当正(h2)=正(h2o )时，该反应达到化学平衡状态c当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动d当平衡浓度符合c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)时的温度为830、2反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） a增加c的量b加催化剂c保持体积不变，充入氮气使体系压强增大d保持压强不变，充入氮气使容器体积增大3关于自发过程的叙述正确的是（ ）a其逆过程在相同条件下也必定是自发的b其逆过程在相同条件下也可能是自发的c其逆过程在其它条件下也可能是自发的d自发过程与外界条件无关4一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化5在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol pcl5，发生如下反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol pcl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）a混合气体的密度增大 b相对平均分子质量增大cpcl5的转化率提高 dpcl5的质量分数增大6把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2hi(g)h2(g)i2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小7在一定条件下发生反应：2a(g)+2b(g)xc(g)+2d(g)，在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2moll-1min-1，下列说法正确的是（ ）aa和b的转化率均是20% bx = 4 c平衡时a的物质的量为2.8mol d平衡时气体压强比原来减小 8在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）9在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g)；h0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/ mol/lc(h2)/mol/lc(ch3oh)/ mol/l起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是（ ）a第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态b第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度c第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大10下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）a对于某一反应来说，化学反应速率始终相同b化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大c对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零d改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动11某绝热恒容容器中充入2mol/lno2，发生反应2no2n2o4h=56.9kj/mol下列分析不正确的是（ ）a、5s时no2的转化率为75%b、03s时v(no2)增大是由于体系温度升高c、3s时化学反应处于平衡状态d、9s时再充入n2o4，平衡后k较第一次平衡时大12一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是（ ）a达到平衡时x浓度为0.04mol/lb将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为0.015 mol/lc若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大13在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：pcl5(g) pcl3 (g)+cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量pcl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，cl2的浓度（ ）a增大 b减小 c不变 d无法判断14某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k= b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 d增加c，b的平衡转化率不变15t时，a气体与b气体反 应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的a气体和b气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）a该反应在高温时才能自发进行b反应从开始到平衡状态的过程中，反应向正向进行，a的体积分数一直在减少c平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，a的体积分数一直没有变化d反应从开始到平衡状态的过程中，平衡常数k和a的转化率都是先增大后减少16已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=197kj/mol。在25时，向恒压密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出热量a1；若25时在此恒压密闭容器中只通入1 mol so2和0.5 mol o2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）a2a2=a1=197 kjb197 kj a1=2a2ca2a1197 kj d2a2a1197 kj17（14分）工业上设计将voso4中的k2so4、sio2杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：请回答下列问题： （1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作i的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）：r2(so4)n (水层)+ 2nha（有机层）2ran（有机层） + nh2so4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中x试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间关系如下表：ph131415161718192021钒沉淀率%881948965980988988964931893结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳ph为 ；若钒沉淀率为931%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+)t2；温度升高，b的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应。a、该反应为放热反应，所以反应低温自发，错误；b、反应从开始到平衡状态的过程中，反应向正向进行，a的体积分数一直在减少，达平衡时固定不变，错误；c、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，a的体积分数一直没有变化，正确；d、平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，a的转化率一直减小达平衡时不再变化，错误，答案选c。考点：考查化学平衡理论的应用16b【解析】17（1）sio2；过滤（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高ran（有机层）的浓度、百分含量等；h2so4（3）nh3h2o+vo3 =nh4vo3+oh（4）1718（或17、18其中一个），2610-3moll-1（5）氨气（或氨水）；有机萃取剂【解析】 试题分析：（1）在上述处理过程中只有sio2不能溶解与水中，所以步骤过滤所得废渣的成分是sio2。（2）中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱可以与上述平衡中的生成物硫酸反应反应，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，这样就可以提高钒的萃取率，根据框图的物质转化关系可知在中x试剂应该为h2so4。在步骤中kclo3把vo2+氧化为vo3-，在步骤中加入氨水调节溶液的ph,这时转化为难溶的nh4vo3沉淀。该反应的离子方程式为nh3h2o+vo3 =nh4vo3+oh。（4）在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在中加入氨水，调节溶液的最佳ph为1718 若钒沉淀率为931%，则溶液的ph为20，c(h+)= 10-2mol/l,c(oh-)=kwc(h+)=10-1410-2=10-12mol/l 此时不产生fe(oh)3沉淀，则c(fe3+)c(oh-)3 26 10-39 c(fe3+) nh3 ch4 离子键、共价键 （3）hso3-+h+=h2o+so2 （4）0.3molna2o2 0.1mol na2co3 （5） c、d 【解析】试题分析：化合物d2c2与水反应生成c的单质，且所得溶液显碱性，则可推知d2c2为na2o2，即d为na，c为o；a与c最外层电子数之比为2:3，且a与b相邻，b与c相邻，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a为c，b为n；e与c同主族，则e为s，f的原子半径最小，则f为h。（1）e为硫元素；na的最高价氧化物对应水化物为naoh；fab是hcn。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为h2onh3 ch4。z为nh4no3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是nahso4和nahso3。（4）混合物与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(na)=0.8mol，若反应后固体全是na2co3，则反应后生成co2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与na2o2反应的co2不足，na2o2有剩余，因此收集到的气体是o2和co2的混合气体，固体成分是na2o2和na2co3。设混合物中na2o2的物质的量为x，na2co3的物质的量为y，根据 na2co3co2，2na2o2o2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。（5）设原平衡时h2、n2、nh3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，a、b错，c正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。21（1）离子键、共价键（2分）（2）h2（g）cl2（g）=2hcl（g）；h=（ab2c）kjmol1（2分）（3）0.125moll1min1（2分）4（2分）abd（3分）（3分）【解析】试题分析：短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是原子半径最小的元素，则是h，b原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是c，c与d能形成d2c和d2c2两种化合物，而d是同周期中金属性最强的元素，c是o，d是na，e的负一价离子与c和a形成的某种化合物分子含有相同的电子数，e是cl；（1）a、c、d形成的化合物是naoh，既有离子键，又有共价键；（2）根据盖斯定律，写出热方程h2（g）cl2（g）=2hcl